Создан заказ №1047760
22 марта 2016
СТРОЕНИЕ АТОМА 1 Составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером
Как заказчик описал требования к работе:
Номер заказа 113615
Тип работы Контрольная работа
Дисциплина Химия
Тема Общая химия
Кол-во страниц
Пометки заказчика задания в файле По таблицам выполнять все по 1 варианту
Срок сдачи 01.04.2016
Фрагмент выполненной работы:
СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2. Графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3. Укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4. Определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5. Приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6. Укажите характер оксидов и гидроксидов.
Решение:
Электронная формула атома элемента 21(скандий)
Sc 21ē: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Графическое изображение электронов скандия в нормальном состоянии:
Sc (основное состояние) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
4p
4s
3d
3p
3s
2p
2s
1s
Графическое изображение валентных электронов скандия в возбужденном состоянии:
У скандия на внешнем энергетическом уровне есть свободные 4р- орбитали, поэтому один электрон с 4s-орбитали при возбуждении перейдет на свободную 4р-орбиталь; электрон с 3 энергетического уровня перейти на 4 энергетический уровень не может.
Sc* (возбужденное состояние) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1 4р1
4p
4s
3d
3p
3s
2p
2s
1s
Окислительно-восстановительные свойства атома скандия Sc:
Для скандия характерны металлические свойства: так как у атома скандия 3 валентных электрона, то он легко их отдаёт в химических реакциях. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Таким образом, скандий проявляет восстановительные свойства. Они тем ярче, чем меньше валентных электронов на внешнем уровне.
Sc0 - 3ē → Sc3+
Устойчивые степени окисления в нормальном состоянии: 0; +1.
Устойчивые степени окисления в возбужденном состоянии: + 3.
Приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления:
с.о. 0:
Металлический скандий – Sc0.
с.о. + 1:
ScH – моногидрид скандия.
с.о. + 3:
Sc2O3 – оксид скандия(III); Sc(OH)3 – гидроксид скандия; ScCl3 – хлорид скандия.
Характер оксида Sc2O3 - оксид проявляет амфотерные свойства:
Sc2O3 + 6HCl → 2ScCl3 + 3H2O
хлорид скандия
Sc2O3 + 6H+ + 6Cl- → 2Sc2+ + 6Cl- + 3H2O
Sc2O3 + 6H+ → 2Sc2+ + 3H2O
Sc2O3 + 6NaOH → 2Sc(OH)3↓ + 3Na2O
гидроксид скандия
Sc2O3 + 6Na+ + 6OH- → 2Sc(OH)3↓ + 3Na2O
Характер гидроксида скандия Sc(OH)3 – гидроксид проявляет амфотерные свойства:
2Sc(OH)3↓ + 6HCl → 2ScCl3 + 6H2O
хлорид скандия
2Sc(OH)3↓ + 6H+ + 6Cl- → 2Sc2+ + 6Cl- + 3H2O
2Sc(OH)3↓ + 6H+ → 2Sc2+ + 3H2O
Sc(OH)3↓ + NaOH → Na[Sc(OH)4]
тетрагидроксоскандиат(III) натрия
Sc(OH)3↓ + Na+ + OH- → Na+ + [Sc(OH)4]-
Sc(OH)3↓ + OH- → [Sc(OH)4]-
При сплавлении Sc2O3 или Sc(OH)3 с основными оксидами или щелочами (NaOH) образуются оксоскандиаты типа NaScO2.
Sc(OH)3↓ + NaOH → NaScO2 + 2H2O
Электронная формула атома элемента 7 (азот)
N 7ē: 1s2 2s2 2p3
Графическое изображение электронов азота в нормальном состоянии:
N (основное состояние) - 1s2 2s2 2p3
2p
2s
1s
Графическое изображение валентных электронов азота в возбужденном состоянии составить невозможно, так как азот не может перейти в возбужденное состояние и распарить 2s-электроны, так как у азота не вакантных орбиталей. Азот – элемент 2 периода и у азота только 2 электронных уровня.
Окислительно-восстановительные свойства атома азота N:
В ряду N+5, N+4, N+3, N+2, N+1, N0, N-1, N-3 окислительная способность убывает вследствие всё большего насыщения элемента электронами. Это можно подтвердить электронными формулами соответствующих ионов.
Восстановительная способность в этом ряду возрастает...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 марта 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
СТРОЕНИЕ АТОМА
1 Составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером.docx
2017-06-17 18:50
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Огромное спасибо автору за проделанную работу. Заказ выполнил даже раньше заявленного срока. Все задачи были расписаны очень подробно и понятно. В следующий раз обращусь только к Вам! Рекомендую!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
