Создан заказ №1089406
8 апреля 2016
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 1АНАЛИЗ ПРОМЫШЛЕННОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ Цель работы познакомиться с понятием предельно допустимой концентрации в окружающей среде
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 1АНАЛИЗ ПРОМЫШЛЕННОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ
Цель работы: познакомиться с понятием предельно допустимой концентрации в окружающей среде.
Защита окружающей среды от загрязнения регламентируется ПДК вредных веществ. ПДК (предельно допустимая концентрация) - это максимальная концентрация (количество вредных веществ в единице объёма: мг/мл, мг/кг, мг/м3), которая при воздействии на протяжении всей жизни человека не оказывает ни на него, ни на окружающую среду в целом вредного воздействия, включая отдалённые последствия.
Это можно выразить формулой:
(1)
где Сi - фактическая концентрация вредного вещества;ПДКi - предельно допустимая концентрация этого вредного вещества.
При совместном действии нескольких вредных веществ, обладающих однонаправленным (усиление эффекта при одновременном воздействии) действием, их безразмерная суммарная концентрация не должна превышать 1:
С1/ПДК1 + C 2/ПДК2 +...+ Ci /ПДКi ≤ 1 (2)
Задача. (работа была выполнена специалистами Автор 24) На берегу озера площадью S км2 и средней глубиной h м расположено промышленное предприятие, использующее воду озера для технических нужд и затем сбрасывающее загрязнённую воду в озеро. Цикл работы предприятия непрерывный (круглосуточный). Объём сброса сточной воды – L л/сек.
Рассчитать, каким будет загрязнение озера через 1 год. Сделать выводы о промышленном загрязнении озера и дать рекомендации по сохранению озера.
ПДК вредных веществ (ВВ) в воде водных объектов:Мышьяк – 0,05 мг/лРтуть – 0,005 мг/лСвинец – 0,1 мг/л
Общее загрязнение определяется по формуле:
С = С1/ПДК1 + С2/ПДК2 + С3/ПДК3 = Σ Сi/ПДКi (3)
где Сi – концентрация ВВi в озере после годичного сброса сточных вод в озеро;ПДКi - ПДК этого ВВi.
Решение:
год;
определить количество каждого ВВ, поступившего в озеро со сточной водой за год;
вычислить концентрацию каждого ВВ в озере после годичного сброса сточных вод по формуле:
Сi = количество ВВi в озере / объём воды в озере; (4)
определить общее загрязнение озера предприятием по формуле (3);
сделать выводы.
Таблица 1
Исходные данные к задаче
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 2ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ
Природные воды – все воды земного шара как планеты. В природных условиях вода не встречается в химически чистом виде. Она представляет собой раствор, часто сложного состава, который включает газы (O2 , CO2 , H2S, CH4 и др.), органические и минеральные вещества. В природных водах обнаружено подавляющее большинство химических элементов. Наиболее распространенные ионы: Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ , Cl- , SO42- , HCO3- , NO3- , а также кремниевая кислота H2SiO3.
Описание природной воды по формуле М.Г. Курлова
Для удобства сопоставления анализов воды существуют различные способы сокращённого изображения состава. Наиболее часто применяется формула М.Г. Курлова – это наглядное изображение химического состава природной воды.
В этой формуле, выражаемой в виде псевдодроби, в числителе пишут в процент-эквивалентах в убывающем порядке анионы, а в знаменателе в таком же порядке катионы. Ионы, присутствующие в количестве менее 10 % экв, в формулу не вносят. К символу иона приписывают его содержание в процент-эквивалентах в целых числах. Впереди дроби указывают величину минерализации (М) в г/л, pH, жёсткость в мг·экв /л и компоненты, специфичные для данного анализа (CO2, H2S, Br-, J-, радиоактивность и др.). После дроби указывают температуру воды (t0 C) и дебит источника или скважины в (D), м3 / сут.
Например:
А теперь последовательно рассмотрим составные части формулы М.Г. Курлова.
Водородный показатель – pH
В воде часть молекул всегда находится в диссoциированном состоянии в виде ионов H+ и OH-. Концентрация недиссоциированной воды считается постоянной, поэтому количество ионов водорода и ионов гидроксила при данной температуре будет тоже величиной постоянной. При t 220 С эта величина равна 10-14. Чистая вода имеет нейтральную реакцию и количество ионов H+ должно быть равно количеству ионов OH-.
[H+] = [OH-] = 10-7
Это выражение показывает, что при 220 С в 1 л чистой воды содержится 10-7 грамм-молекул воды в ионизированном виде, т.е. 10-7 грамм-ионов водорода и 10-7 грамм-ионов гидроксила.
Если [H+] = 10-7, то lg [H+] = -7, а – lg [H+] = 7
Выражение – lg [H+] означает pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов.
Если pH < 7 – реакция воды кислая;Если pH > 7 - реакция воды щелочная;pH < 4,5 – сильнокислая;4,5 – 5,5 – кислая;5,5 – 6,5 – слабокислая;6,5 – 7,5 – близкая к нейтральной;7,5 – 8,5 – слабощелочная;8,5 – 9,5 – щелочная;> 9,5 – сильнощелочная.
Жёсткость воды
Жёсткостью воды называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней ионов кальция (1/2 Ca2+) и магния (1/2 Mg2+). Единицей жёсткости воды является моль на кубический метр (моль/м3). Числовое значение жёсткости, выраженное в моль /м3 равно числовому значению жёсткости, выраженному в мг·экв /л. 1 мг/л жёсткости воды отвечает содержанию ионов кальция (1/2 Ca2+) 20,04 мг/л и ионов магния (1/2 Mg2+) 12,153 мг/л.
Виды жёсткости воды
Различают жёсткость воды общую - общее количество содержащихся в воде ионов кальция и магния; устранимую – жёсткость воды, обусловленная наличием в воде карбонатных (CO32-) и гидрокарбонатных (HCO3-) ионов солей кальция и магния, удаляемая при кипячении и определяемая экспериментально; неустранимую - разность между общей жесткостью и устранимой жесткостью; карбонатную – сумма карбонатных (CO32-) и гидрокарбонатных (HCO3- ) ионов в воде; некарбонатную - разность между общей жёсткостью и карбонатной.
По величине общей жёсткости (по А.О. Алекину) различают следующие природные воды:
очень мягкие до 1,5 мг·экв /лмягкие 1,5 – 3 мг·экв /лумеренно-жёсткие 3 – 6 мг·экв /лжёсткие 6 – 9 мг·экв /лочень жёсткие > 9 мг·экв /л
Минерализация воды. Минерализация (М) воды - концентрация растворённых в воде твёрдых неорганических веществ. Различают характер и степень минерализации.
Характер минерализации обусловлен химическим типом воды. По О.А...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
9 апреля 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 1АНАЛИЗ ПРОМЫШЛЕННОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ
Цель работы познакомиться с понятием предельно допустимой концентрации в окружающей среде.docx
2016-05-17 13:21
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Сделано все в сжатые сроки и очень достойно! Спасибо огромное,просто спас меня от недопуска
Хочешь такую же работу?
300 ₽
