Создан заказ №1244252
27 мая 2016
Углерод а) общее количество электронов — 6 б) 2 электронных слоя в) число валентных электронов — 4
Как заказчик описал требования к работе:
42 вариант + 10 задание, фото влезли не все, будет еще три файла
Фрагмент выполненной работы:
Углерод
а) общее количество электронов — 6;
б) 2 электронных слоя;
в) число валентных электронов — 4.
2. Электронная формула углерода:
6C — 1s22s22p2
3. Электронно–графическая формула атома углерода:
2p ↑ ↑
2s ↑↓
1s ↑↓
Есть свободная p-орбиталь.
4. Преобладают неметаллические свойства.
5.
2p ↑ ↑ ↑
2s ↑
1s ↑↓
Углерод проявляет валентность 4, иногда 2 (CO).
Высшая степень окисления, как правило, равна номеру группы. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Низшая степень окисления неметаллов равна 8 – номер группы. Для углерода степень окисления = 4 – 8 = –4.
У углерода возможны степени окисления от –4 до +4.
6. Кислотными являются почти все оксиды неметаллов.
Формулы оксидов: C2+O, C4+O2.
Соответствующих гидроксидов не имеет.
7. Метан представляет собой малоактивное в химическом отношении вещество. При обычных условиях он достаточно устойчив к воздействию кислот, щелочей и окислителей. Так, при пропускании метана через раствор KMnO4, который является достаточно сильным окислителем, он не окисляется, и фиолетовая окраска раствора не исчезает.
Вступает с галогенами в реакции замещения:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
В атмосфере воздуха метан горит бесцветным пламенем с выделением значительного количества тепла:
CH4 + 2O2 = СО2 + 2Н2О
Выше 1400 °C разлагается по реакции:
2CH4 → C2H2 + 3H2
При нагревании метана без доступа воздуха до температуры выше 1000 ° C он разлагается на элементы — на углерод (сажу) и водород:
CH4 = С + 2Н2
Не проявляет кислотных свойств. Устойчив, т.к. малый радиус атома и сильные связи C – H.
8. Чем выше степень окисления, тем выше окислительная способность (С4+) и тем ниже восстановительная (С4–).
С0 + H2SO4 = C4+O2 + SO2 + H2O
углерод — с 0 до +4 — окислился;
C+4O2 + 2Mg = 2MgO + C0
углерод — с +4 до 0 — восстановился;
При неполном сжигании метана:
CH4 + O2 = C + 2H2O
При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в оксид углерода (IV):
С + O2 = CO2
При недостатке — в оксид углерода (II):
2С + O2 = CO
Метан в лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой.
2NaOH + CH3COOH → Na2CO3 + H2O + CH4↑
Оксид углерода(II) является промежуточным реагентом, используемым в реакциях с водородом в важнейших промышленных процессах для получения органических спиртов и неразветвлённых углеводородов.
Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придаёт им ярко-красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.
В пищевой промышленности CO2 используется как консервант и разрыхлитель. Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях. Углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды.
Графит используют в карандашной промышленности; алмаз благодаря исключительной твердости — незаменимый абразивный материал; в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов (нефть, природный газ) — один из важнейших источников энергии для человечества.
127. Приведите по два примера алифатических, ароматических, ациклических и гетероциклических соединений.
Решение:
Алифатические соединения: этан, ацетилен.
Ароматические соединения: бензол, нафталин.
Ациклические соединения: изобутан, пропан.
Гетероциклические соединения: тиол, азепин.
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
28 мая 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Углерод
а) общее количество электронов — 6
б) 2 электронных слоя
в) число валентных электронов — 4.docx
2016-05-31 22:33
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Работой специалиста довольна.Работы сделаны на хорошие оценки,в срок.Специалист всегда на связи.Спасибо!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
