Создан заказ №1270923
8 июня 2016
Zn(NO3)2 Zn Решение Электролиз с инертным анодом Zn(NO3)2 = Zn2+ +2NO3 - катод К ( - ) Zn2+
Как заказчик описал требования к работе:
Стр.5 зад.44, стр 9 зад 43, стр 12 зад 3 нужно очень срочно( в идеале сегодня(
Фрагмент выполненной работы:
Zn(NO3)2 Zn
Решение
Электролиз с инертным анодом
Zn(NO3)2 = Zn2+ +2NO3 -
катод К ( - ) Zn2+ , Н2О
Е0(Zn0 / Zn2+ ) = - 0,763В
= 1B.
Так как Е0(Zn0 / Zn2+ ) > ,
идет процесс восстановления ионов цинка
К ( - ) Zn2+ +2е = Zn0
Анод А (+) NO3 - Н2О
нитрат -ионы не разряжаются.
1,8 B.
2H2O 4ē = O2 + 4 H +
Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Фарадеем
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использют в виде ,
где V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
m (Zn ) = 65*2*1200 / 2*96500 =0,81г
V (О2) = 22,4*2*1200 /4*96500 =0,139л
Электролиз с цинковым анодом
Zn(NO3)2 = Zn2+ +2NO3 -
катод К ( - ) Zn2+ , Н2О
Е0(Zn0 / Zn2+ ) = - 0,763В
= 1B.
Так как Е0(Zn0 / Zn2+ ) > ,
идет процесс восстановления ионов цинка :
К ( - ) Zn2+ +2е = Zn0
Анод А (+) – Zn, NO3 - Н2О
нитрат -ионы не разряжаются.
1,8 B.
Е0(Zn0 / Zn2+ ) = - 0,763В
Так как Е0(Zn0 / Zn2+ ) < ,
анод растворяется: А (+ ) Zn 2ē = Zn 2+
№43
Zn | Zn2+ (0,01 моль/л ) || Ni2+ ( 1моль/л) | Ni
Напишите катодные и анодные процессы. Уравнение токообразующей реакции и вычислите ЭДС гальванического элемента. указать полярность лектродов
Решение:
Значение электродных потенциалов находим по уравнению Нернста
.
Е0(Zn0 / Zn2+ ) = - 0,763В
Е (Zn0 / Zn2+ ) =-0,763 +( 0,0 59/2 )* lg[0,01) = - 0,822В
Так как , концентрация ионов никеля равна 1моль/л
Е (Ni/Ni2+ = Е0 (Ni/Ni2+ = - 0,250 В
Е (Zn0 / Zn2+ ) < Е Ni/Ni2+
Zn – анод
Ni -катод
Реакция на аноде: А ( - ) Zn 0- 2 e- = Zn 2+
Реакция на катоде: К ( + ) Ni 2+ + 2 e- = Ni 0
Zn0 + Ni2+ = Zn»+ + Ni0
Электроны во внешней цепи движутся от анода к катоду
ЭДС гальванического элемента определяем по формуле:
ЭДС = EK - EA = E Ni – E Zn = - 0,250 - ( -0,822) =0,572В
№44
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
9 июня 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Zn(NO3)2 Zn
Решение
Электролиз с инертным анодом
Zn(NO3)2 = Zn2+ +2NO3 -
катод К ( - ) Zn2+ .docx
2018-10-28 19:01
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Работа выполнена раньше срока, подробно и грамотно, благодарю автора и настоятельно рекомендую.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
