Создан заказ №1282030
14 июня 2016
Помощь с лабораторной работой по химии
Как заказчик описал требования к работе:
Опыт 5. Гидролиз солей железа
1.Гидролиз FeSO4 и FeCl3. Приготовить или взять из штатива готовые растворы сульфата железа (II) и хлорида железа (III). С помощью универсального индикатора определить водородный показатель растворов.
Пробирку с раствором FeCl3 подогреть на спиртовке, сравнить значения
водородного показателя нагретого и холодного раствора.
Описать опыт, написать уравнения гидролиза обеих солей. Какая из
них (FeSO4 или FeCl3) и почему в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать, используя представления о поляризующих свойствах катионов. Написать уравнения гидролиза хлорида железа (III) при нагревании. Чем объясняется различие в значениях рН холодного и нагретого раствора этой соли?
2.Совместный гидролиз FeCl3 и карбоната натрия.К 3–4 каплям раствора хлорида железа (III) прибавить по каплям раствор карбоната натрия. Наблюдать выпадение бурого осадка гидроксида железа (III) и выделение газа. Какой газ выделяется? В отчете объяснить, почему в присутствии карбоната натрия гидролиз хлорида железа (III) идет до конца и написать уравнение реакции.
Опыт 6. Получение и исследование свойств сульфидов железа
1.Сульфид железа (II). В две пробирки поместить по5–6капель свежеприготовленного раствора сульфата железа (II). В одну пробирку добавить две капли сероводородной воды, в другую – две капли раствора сульфида натрия. В какой пробирке выпал осадок сульфида железа (II)? Проверить растворимость осадка в разбавленной серной кислоте.
В отчете описать опыт и объяснить, почему сульфид железа (II) не
выпадает при действии H2S, но образуется при действии Na2S? Вывод подтвердить математическими расчетами. Написать уравнения реакций образования FeS и его взаимодействия с соляной кислотой в ионном и молекулярном виде.
2.Действие H2S и Na2S на соли железа (III).В две пробирки помес-
тить по 3–4капли раствора FeCl3. В первую добавить две капли сероводородной воды, во вторую – две капли раствора сульфида натрия. Наблюдать образование в обеих пробирках коллоидной серы. Отметить, что при действии сульфида аммония образуется, кроме серы, осадок
сульфида железа (II), тогда как при действии H2S такой осадок не выпадает. В отчете объяснить, почему в обеих пробирках образуется сера и почему FeS образуется только при действии сульфида натрия.
Опыт 7. Получение и исследование свойств ферратов
В пробирку поместить пинцетом несколько гранул гидроксида калия, добавить 1–2капли насыщенного раствора FeCl3 и две капли брома (опыт проводить в вытяжном шкафу!).
После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор феррата калия K2FeO4, в котором железо находится в степени окисления +6.
Внести в полученный раствор 3–4капли раствора хлорида бария, наблюдать выпадениекрасно-фиолетовогоосадка феррата бария BaFeO4.
Оба феррата получены в щелочной среде, в которой они устойчивы. Проверить на опыте устойчивость ферратов в кислой среде. Для этого осторожно слить с осадка BaFeO4 жидкость и добавить к осадку по каплям разбавленную соляную кислоту. Наблюдать вначале выделение газа и изменение цвета осадка, а затем полное растворение осадка.
Описать опыт и написать уравнения реакций: а) окисления хлорида железа (III) бромом в щелочной среде; б) образования малорастворимого феррата бария; в) разложения феррата бария при действии первых капель HCl с образованием Fe2O3, O2, BaCl2 и H2O (к какому типу относится эта реакция?); г) растворения Fe2O3 в избытке соляной кислоты.
Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля
1.Получение турнбулевой сини и берлинской лазури. Приготовить в пробирке раствор сульфата железа (II) и добавить одну каплю красной
кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Наблюдать образование осадка комплексного соединения, тривиальное название которого «турнбулева синь». Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, привести номенклатурные названия обоих соединений.
Поместить в пробирку 2–3капли раствора хлорида железа (III) и
добавить одну каплю раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Наблюдать выпадение осадка комплексного соединения, тривиальное название которого «берлинская лазурь». Написать молекулярное и ионное уравнения образования комплексного соединения, привести его номенклатурное название.
В отчете отметить, что современные исследования показали идентичность состава турнбулевой сини и берлинской лазури, которые отличаются только строением комплексов (Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Часть вторая, раздел III, глава 8).
2.Аквакомплекс кобальта (II) и его разрушение. Написать стеклян-
ной палочкой, смоченной раствором хлорида кобальта (II), какую-либоцифру или слово на фильтровальной бумаге. Подсушить бумагу до почти полного исчезновения надписи, а затем подогреть на пламени спиртовки, пока надпись не станет видимой. Обратить внимание на последующее обесцвечивание надписи при охлаждении бумаги.
191
Описать и объяснить опыт, имея в виду, что простые ионы Co2+ имеют синюю окраску, а аквакомплексные [Co(H2O)6]2+ – розовую.
3. Амминокомплексное соединение кобальта (II). К 6 каплям хло-
рида кобальта (II) прибавить по каплям 25%-йраствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II). Полученный осадок растворить в избытке аммиака. Раствор перемешать стеклянной палочкой, наблюдать изменение окраски раствора вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III) кислородом воздуха.
Прилить в пробирку раствор сульфида натрия (2–3капли), наблюдать выпадение осадка (какого вещества?).
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) образования амминокомплексного соединения кобальта (II); б) его окисления кислородом воздуха; в) взаимодействия амминокомплекса кобальта (III) с сульфидом натрия.
Сделать вывод об устойчивости степеней окисления +2 и +3 для кобальта в некомплексных и комплексных соединениях, имея в виду, что обычные соединения (соли) кобальта (II) кислородом воздуха не окисляются, и только гидроксид кобальта (II) окисляется очень медленно.
Также указать в выводе причину разрушения амминокомплекса кобальта (III) сульфидом натрия, используя значения константы нестойкости комплекса (4·10–5)и произведения растворимости СоS(4·10–21).
4. Амминокомплексное соединение никеля (II). К 6 каплям раствора соли никеля (II) прибавить по каплям 25%-й раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида никеля (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения. Отметить, как изменяется при этом цвет раствора. Добавить к полученному раствору 2–3 капли раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение осадка (какого вещества?).
В отчете описать опыт и привести уравнения реакций образования амминокомплексного соединения никеля (II) и его взаимодействия с сульфидом натрия. Объяснить причину разрушения комплекса сульфидом аммония, используя значения константы нестойкости комплекса (2·10–9)и произведения растворимости NiS(1,4·10–24).
По опыту 8 сформулировать общий вывод о свойствах катионов железа, кобальта и никеля в реакциях комплексообразования
подробнее
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 июня 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Помощь с лабораторной работой по химии.docx
2020-06-09 20:10
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
помощь была оказана в нужное время,автор не подвёл))
зачёт по аналитической химии получен!
спасибо, рекомендую!)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
