Создан заказ №1378183
9 октября 2016
Физическая химия
Как заказчик описал требования к работе:
3-5. Энтальпии сгорания α-глюкозы, β-фруктозы и сахарозы при 25 °С равны –2802, –2810 и –5644 кДж⋅моль –1 соответственно. Рассчитайте энтальпию гидролиза сахарозы.
5-19. Вычислите изменение энергии Гиббса при сжатии от 1 атм до 3 атм при 298 К: а) одного моля жидкой воды; б) одного моля водяного пар
а (идеальный газ).
6-5. Дибромэтилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80 °C давление пара дибромэтилена равно 22.9 кПа, а дибромпропилена 16.9 кПа. Рассчитайте состав пара, нахо- дящегося в равновесии с раствором, мольная доля дибромэтилена в ко- тором равна 0.75. Рассчитайте состав раствора, находящегося в равно- весии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50.
9-30. Рассчитайте ∆rG реакции оксигенирования гемоглобина Hb(aq) + O2(aq) = HbO2(aq), в растворе, насыщенном кислородом. Константа равновесия Ka реакции водного раствора Hb с газообразным кислородом (pO2 = 1 атм) при 19 °С равна 85.5.
12-20. Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C2H5NH3OH при бесконечном разведении равна 232.6 См⋅см 2 ⋅моль –1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония, эквивалентную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разве- дении 16 л⋅моль –1, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1.312⋅10–3 См⋅см –1.
13-5. Рассчитайте константу равновесия реакции диспропорционирова- ния 2Cu+ → Cu2+ + Cu при 25 °C по данным о стандартных электродных потенциалах (табл. П-12).
17-20. В реакции второго порядка A + B → 2D начальные концентрации веществ A и B равны, соответственно, 0.5 и 2.5 моль⋅л –1. Во сколько раз скорость реакции при [A] = 0.1 моль⋅л –1 меньше начальной скорости?
18-20. Скорость окисления бутанола-1 хлорноватистой кислотой не за- висит от концентрации спирта и пропорциональна [HClO]2 . За какое время реакция окисления при 298 К пройдет на 90%, если исходный раствор содержал 0.1 моль⋅л –1 HClO и 1 моль⋅л –1 спирта? Константа скорости реакции равна k = 24 л⋅моль –1⋅мин –1.
19-13. Оксид азота (V) при 67 °С разлагается по уравнению: 2N2O5(г) = 4NO2(г) + O2(г). Зависимость концентрации реагента от времени описывается сле- дующими данными: t, мин 0 1 2 3 4 5 [N2O5], моль⋅л–1 1.000 0.705 0.497 0.349 0.246 0.173 Определите порядок реакции, константу скорости и время полурас- пада N2O5.
20-30. В реакции 2HI R H2 + I2 известны константы скорости прямой и обратной реакций: при темпе- ратуре 500 °С k2 = 23.3, k–2 = 1.05⋅103 , а при температуре 700 °С k2 = 9.05⋅103 , k–2 = 2.08⋅105 (все константы выражены в см3 ⋅моль –1⋅с –1).
1. Рассчитайте энергии активации и предэкспоненциальные множи- тели прямой и обратной реакций.
2. Рассчитайте константы равновесия при двух указанных темпера- турах.
3. Определите ∆H и ∆S прямой реакции в предположении ∆Cp = 0.
4. В реакционный сосуд ввели иодоводород при температуре 500 °С. Какая часть иодоводорода разложится
подробнее
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
10 октября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Физическая химия .docx
2020-06-18 19:50
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Работа выполнена качественно, в срок. Учтены мои требования. Благодарю и рекомендую автора!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
