Создан заказ №1447825
6 ноября 2016
Смешали 3 л НС1 и 1 л NH3 Cколько граммов NH4Cl образовалось Найдите массу оставшихся после реакции газов
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
Смешали 3 л НС1 и 1 л NH3. Cколько граммов NH4Cl образовалось? Найдите массу оставшихся после реакции газов.
Дано: Решение:
V(HCl) = 3 л;
V(NH3) = 1 л. Уравнение получения хлорида аммония:
НС1 + NH3 → NH4Cl
1. Найдем, сколько моль хлороводорода HCl и аммиака NH3 участвует в реакции:
n(HCl) = V(HCl)22,4 = 3 л22,4 л/моль = 0,13 моль.
n(NH3) = V(NH3)22,4 = 1 л22,4 л/моль = 0,045 моль.
Следовательно, аммиак реагирует в недостатке. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Таким образом, получаем продукта NH4Cl тоже 0,045
моль.
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,045 моль.
2. Вычислим молярную массу хлорида аммония и определим массу продукта реакции NH4Cl:
M(NH4Cl) = A(N) + 4 · A(H) + A(Cl) = 14 + 4 · 1 + 35,5 = 53,5 г/моль.
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) · M(NH4Cl) = 0,045 моль · 53,5 г/моль = 2,41 г.
3...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
7 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Смешали 3 л НС1 и 1 л NH3 Cколько граммов NH4Cl образовалось Найдите массу оставшихся после реакции газов.docx
2018-11-18 12:24
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
хороший автор! главное что порадовало, то что быстро все выполнил! очень советую!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
