Создан заказ №1450612
7 ноября 2016
вариант Для предложенной реакции -пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
вариант.
Для предложенной реакции:
-пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса;
-определить температуру, при которой устанавливается химической равновесие;
-построить график температурной зависимости изменения энергии Гиббса;
-сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
Реакция N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г).
Решение.
Расчеты необходимо провести для реакции
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г).
1.Выпишем из справочных данных значения стандартных ∆H0обр, кДж/моль и ∆S0, Дж/моль*К для веществ, принимающих участие в реакции:
Вещество N2 (г) H2 (г) NH3 (г)
∆H0обр, кДж/моль 0 0 -45,9
∆S0, Дж/моль*К 191,6 130,7 192,8
2. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Рассчитаем стандартное изменение энтальпии реакции по закону Гесса:
∆Hхр = ∑n*∆H0прод - ∑m*∆H0исх =
= (2*∆H0(NH3(г))) – (∆H0(N2 (г)) + 3*∆H0(Н2(г)) =
(2*(-45,9)) – (0 + 3*0) = - 91,8 кДж.
∆Hхр < 0, реакция экзотермическая, протекает с выделением теплоты.
3. Рассчитаем стандартное изменение энтропии реакции по закону Гесса:
∆Sхр = ∑n*∆S0прод - ∑m*∆S0исх =
= (2*∆S0(NH3(г))) – (∆S0(N2 (г)) + 3*∆H0(Н2(г)) =
2*192,8 – (191,6 + 3*130,7) = - 198,1 Дж/К = - 198,1 *10-3 кДж/К.
∆Sхр < 0, реакция протекает со снижением беспорядка в системе.
4. Стандартное изменение энергии Гиббса рассчитаем по формуле:
∆Gхр = ∆Hхр - T∆Sхр
∆Gхр = -91,8 - 298*(- 198,1 *10-3) = -32,7662 ≈ -32,77 кДж.
Поскольку при 298 К ∆Gхр <0, при стандартных условиях реакция самопроизвольно может протекать в прямом направлении.
5. Определим температуру, при которой в системе устанавливается химическое равновесие.
Значения ∆H0 и ∆S0 с изменением температуры меняются незначительно, поэтому пренебрежем их температурной зависимостью и будем считать постоянными.
В равновесной системе ∆Gхр = 0, тогда:
∆Hхр - T∆Sхр = 0
∆Hхр = T∆Sхр
Т = ∆Нхр∆Sхр = -91,8-198,1*10-3= 463,4 К.
6. Построение графика температурной зависимости изменения энергии Гиббса.
Рассчитаем стандартное изменение энергии Гиббса для температуры 0К.
∆Gхр = ∆Hхр - T∆Sхр = -91,8 – 0*(-198,1*10-3) = -91,8 кДж.
Представим имеющиеся данные в виде таблицы:
Т, К 0 298 463,4
∆Gхр, кДж -91,8 -32,77 0
График температурной зависимости изменения энергии Гиббса системы.
По результатам анализа графика зависимости можно сделать сделать вывод, что в прямом направлении реакция может протекать при температурах ниже равновесной Т = 463,4 К. Значения стандартного изменения энергии Гиббса реакции в данном диапазоне температур меньше 0.
Решение:
1. В стандартных условиях ∆Hхр равно -91,8 кДж; ∆Sхр равно -198,1 Дж/К; ∆Gхр -32,77 кДж.
2. равновесная температура 463,4К.
3.Прямая реакция может протекать при температурах ниже равновесной, равной 463,4 К. При этих температурах ∆Gхр < 0.
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
8 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
вариант
Для предложенной реакции
-пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии.docx
2016-11-11 16:22
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Всё понравилось. Сделано на отлично и вовремя. ОЧЕНЬ ПОМОГЛИ! СПАСИБО ОГРОМНОЕ!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
