Создан заказ №1472610
14 ноября 2016
Рассчитать скорость реакции синтеза аммиака в зависимости от температуры в интервале от 350 до 900 К
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Рассчитать скорость реакции синтеза аммиака в зависимости от температуры в интервале от 350 до 900 К. Проанализировать влияние давления на скорость реакции синтеза аммиака. Давление принять равным 150, 250 и 350 атм. Содержание инертов 0,05 моль. Степень превращения аммиака 0,25. Отношение Н2 : N2 = 1.
Для железного катализатора: k0 = 3.655.10-17 Па-0.5с-1, E = 158 кДж/моль.
Решение:
Для расчета скорости реакции, как и для расчета равновесия, используют следующее уравнение реакции синтеза аммиака:
0.5N2 + 1.5H2 = NH3
Поскольку реакция синтеза аммиака является обратимой, то общая скорость реакции будет складываться из скорости прямой реакции и скорости обратной реакции:
r = r1 – r2
Тогда для общей скорости реакции кинетическое уравнение, предложенное М.И. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Темкиным, можно записать следующим образом:
r=k1pN20.5pH21.5pNH3-k2pNH3pH21.5
где k1 и k2 константы скорости прямой и обратной реакции соответственно; pN2, pH2 и pNH3 – парциальные давления азота, водорода и аммиака соответственно.
Из термодинамики известно, что:
K0=k1k2=(pNH3равн)2pH23pN2
тогда:
k1=k2(pNH3равн)2pH23pN2=k2K0
Константу равновесия в зависимости от температуры можно рассчитать по эмпирическому уравнению:
lgK0=2077.3T-2.4975lgT-1.2584∙10-4T+1.8588∙10-7T2+2.106
Подставляя уравнение k1 в уравнение скорости реакции, получаем:
r=k2(K0)2pN2pH21.5pNH3-k2pNH3pH21.5
Константу скорости можно рассчитать по уравнению Аррениуса:
k2=k0exp-ERT
Для железного катализатора = 3.655.10-17 Па-0.5с-1, = 158 кДж/моль.
Для начала необходимо рассчитать парциальные давления компонентов. С этой целью введем следующие обозначения:
U соотношение H2:N2;
z число моль аммиака в газовой смеси 0.5 моль N2 и 1.5 моль H2;
i число моль инертов в газовой смеси 0.5 моль N2 и 1.5 моль H2.
С учетом принятых обозначений парциальные давления можно записать следующим образом:
Компонент Парциальное давление
NH3 pNH3=P∙z2-z
N2 pN2=P∙2-iU+1-0.5z2-z
H2 pH2=P∙2-i1/U+1-1.5z2-z
Инертные примеси pi=P∙i2-z
Таким образом, используя представленные выше выражения для определения парциальных давлений компонентов, можно рассчитать скорость реакции синтеза аммиака в зависимости от любого фактора.
Для начала определим скорость реакции синтеза аммиака в зависимости от температуры...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
15 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Рассчитать скорость реакции синтеза аммиака в зависимости от температуры в интервале от 350 до 900 К.docx
2019-01-17 10:28
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Очень советую данного автора!Работа сделана качественно и раньше срока,за весьма приемлемую цену! пять из пяти))))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
