Создан заказ №1491913
20 ноября 2016
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры Температуру принять в интервале от 500 до 800 К
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры. Температуру принять в интервале от 500 до 800 К. Давление 1,2 105 Па. Концентрация SO2 = 0,07; О2 = 0,10; 0.12; 0,14. Степень превращения 0,5. Тип катализатора Монсанто LP-110. Проанализировать влияние концентрации O2 на кинетические параметры процесса.
Для Монсанто LP-110 - энергия активации Е = 52000 Дж/моль, k0 = 11500с-1.Па
Решение:
Вид кинетического уравнения реакции окисления SO2 в SO3 зависит от того, какой механизм протекания процесса был использован при выводе уравнения. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Поскольку целью данной работы не является анализ известных кинетических уравнений для расчета скорости реакции (подробно они рассматриваются в лекционном курсе), то для расчета скорости реакции выберем наиболее распространенное кинетическое уравнение.
Скорость реакции окисления SO2 в SO3 на ванадиевом катализаторе в кинетическом режиме в настоящее время рекомендуется вычислять по уравнению:
r=dxdτ=Pka∙b-ax21-ax2∙1-x1-0.2x1-x318.3K°1-x2 1-ax2b-ax2 (4.1)
где x достигаемая степень превращения, д.е.;
t время контакта, с;
Р общее давления, Па;
a и b начальные концентрации SO2 и O2, д.е.;
k константа скорости реакции, с-1Па;
К0 константа равновесия, Па0.5.
Константы скорости и равновесия непосредственно зависят от температуры, поэтому для их расчета воспользуемся следующими выражениями. Константа равновесия рассчитывается по эмпирическому выражению:
lgK°=4905T-7.1552 (4.2)
Константу скорости можно рассчитать по уравнению Аррениуса:
k=k0exp-ERT (4.3)
Значения k0 и Е для различных катализаторов приведены в условии задачи.
Численно решая с применением ЭВМ уравнение (4.1) с учетом (4.2) и (4.3), получаем значения скорости реакции окисления SO2 в SO3 в интервале температур от 500 до 800 К для всех трех катализаторов.
В данном варианте варьируемым параметром является концентрация кислорода в системе. Для расчета выберем сначала концентрацию 0.1 и рассчитаем на ЭВМ константу скорости, константу равновесия и скорость реакции. Результаты расчетов выводятся на печать в следующем виде (везде по х понимается температура):
для скорости реакции
r
x r(x)
500.0000 3396,496466
550.0000 10590,19
600.0000 27318,90971
650.0000 60910,32755
700.0000 121059,8961
750.0000 218856,0038
800.0000 360332,1492
для константы скорости
k
x k(x)
500.0000 0,0425
550.0000 0,1324
600.0000 0,3416
650.0000 0,7617
700.0000 1,5145
750.0000 2,7477
800.0000 4,6273
для константы равновесия
kp
x kp(x)
500.0000 451,6479
550.0000 57,9404
600.0000 10,4665
650.0000 2,4601
700.0000 0,7111
750.0000 0,2425
800.0000 0,0946
По полученным данным строим зависимости скорости реакции, констант скорости и равновесия от температуры. Для облегчения анализа эти зависимости удобнее нанести на один график (рис. 4.1).
Скорость реакции окисления SO2 в SO3 с ростом температуры от 500 до 800 К резко увеличивается. Максимальное значение скорости реакции приходится на температуру 800 К. С ростом температуры также наблюдается рост константы скорости реакции и уменьшение константы равновесия, которые также говорят об интенсификации процесса при увеличении температуры.
а
б
в
Рис. 4.1...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
21 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры Температуру принять в интервале от 500 до 800 К.docx
2016-11-24 01:42
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Очень доволен работой автора. Всё что требовалось, всё выполнено, и даже пожелания. Раньше срока.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
