Создан заказ №1491930
20 ноября 2016
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры Температуру принять в интервале от 500 до 800 К
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры. Температуру принять в интервале от 500 до 800 К. Давление 1,2 105 Па. Концентрация SO2 = 0,07; О2 = 0,14. Степень превращения 0,9. Тип катализатора ИК-1-6. Проанализировать влияние различных факторов на кинетические параметры процесса.
Для ИК-1-6 - энергия активации Е = 61000 Дж/моль, k0=113000 с-1.Па
Решение:
Вид кинетического уравнения реакции окисления SO2 в SO3 зависит от того, какой механизм протекания процесса был использован при выводе уравнения. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Поскольку целью данной работы не является анализ известных кинетических уравнений для расчета скорости реакции (подробно они рассматриваются в лекционном курсе), то для расчета скорости реакции выберем наиболее распространенное кинетическое уравнение.
Скорость реакции окисления SO2 в SO3 на ванадиевом катализаторе в кинетическом режиме в настоящее время рекомендуется вычислять по уравнению:
r=dxdτ=Pka∙b-ax21-ax2∙1-x1-0.2x1-x318.3K°1-x2 1-ax2b-ax2 (4.1)
где x достигаемая степень превращения, д.е.;
t время контакта, с;
Р общее давления, Па;
a и b начальные концентрации SO2 и O2, д.е.;
k константа скорости реакции, с-1Па;
К0 константа равновесия, Па0.5.
Константы скорости и равновесия непосредственно зависят от температуры, поэтому для их расчета воспользуемся следующими выражениями. Константа равновесия рассчитывается по эмпирическому выражению:
lgK°=4905T-7.1552 (4.2)
Константу скорости можно рассчитать по уравнению Аррениуса:
k=k0exp-ERT (4.3)
Значения k0 и Е для различных катализаторов приведены в условии задачи.
Численно решая с применением ЭВМ уравнение (4.1) с учетом (4.2) и (4.3), получаем значения скорости реакции окисления SO2 в SO3 в интервале температур от 500 до 800 К.
Рассчитаем на ЭВМ константу скорости, константу равновесия и скорость реакции. Результаты расчетов выводятся на печать в следующем виде (везде по х понимается температура):
для скорости реакции
r
x r(x)
500.0000 1121,558
550.0000 4257,662
600.0000 12939,96
650.0000 33106,36
700.0000 73075,86
750.0000 129190,8
для константы скорости
k
x k(x)
500.0000 0,0479
550.0000 0,1818
600.0000 0,5525
650.0000 1,4154
700.0000 3,1698
750.0000 6,3754
для константы равновесия
kp
x kp(x)
500.0000 451,6479
550.0000 57,9404
600.0000 10,4665
650.0000 2,4601
700.0000 0,7111
750.0000 0,2425
По полученным данным строим зависимости скорости реакции, констант скорости и равновесия от температуры. Для облегчения анализа эти зависимости удобнее нанести на один график (рис. 4.1).
Скорость реакции окисления SO2 в SO3 с ростом температуры от 500 до 750 К резко увеличивается. Максимальное значение скорости реакции приходится на температуру 750 К. С ростом температуры также наблюдается рост константы скорости реакции и уменьшение константы равновесия, которые также говорят об интенсификации процесса при увеличении температуры.
а
б
в
Рис. 4.1...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
21 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Рассчитать скорость реакции окисления SO2 в SO3 в зависимости от температуры Температуру принять в интервале от 500 до 800 К.docx
2017-12-07 23:50
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
приятно было поработать. то что предыдущий заказ с задержкой, это частично моя вина. рекомендую!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
