Создан заказ №1528345
29 ноября 2016
А – 1 V1 = 50 м3 газа (СO2) с начальным давлением р1 = 0 1 МПа и начальной температурой t1 = 250С сжимается до изменения объёма в = 9 раз ( = V1/V2)
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по теплоэнергетике и теплотехнике, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
А – 1
V1 = 50 м3 газа (СO2) с начальным давлением р1 = 0,1 МПа и начальной температурой t1 = 250С сжимается до изменения объёма в = 9 раз ( = V1/V2).
Сжатие происходит по изотерме, адиабате и политропе с показателем политропы n = 1,26. Определить массу газа, конечный объём, температуру, работу сжатия, количество отведённой теплоты, изменение внутренней энергии и энтропии газа для каждого из процессов.
Изобразить процессы сжатия в p,v и T,s – диаграммах. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Результаты расчетов свести в таблицу.
Решение:
Определяем массу CO2.
Воспользуемся уравнением состояния:
P1*V1 = m*R*T1 → m = P1*V1/(R*T1),
где R = 189 Дж/(кг*К) – газовая постоянная для CO2[1, прил., табл.1].
m = 0,1*106*50/(189*298) = 88,8 кг.
Определяем конечный объём CO2:
Так как V1/ V2 = 9 , то V2 = V1 /9 = 50 /8 = 6,25 м3.
Расчёт изотермического сжатия.
1). Конечная температура.
t1 = t2 = 250C, T1 = T2 = 25+ 273 = 298 K.
2). Конечный объём.
V2 = 6,25 м3.
3). Конечное давление.
Воспользуемся соотношением параметров для изотермического процесса
P1*V1 = P2*V2 → P2 = P1*V1 / V2 = 0,1*106*8 = 0,8*106 Па.
4). Работа сжатия:
L = m* R*T*ln(V2/V1) = 88,8*189*298*ln(6,25/50) = - 10400106 Дж.
5). Изменение внутренней энергии:
При изотермическом процессе температура не меняется, поэтому
∆U = 0.
6). Количество теплоты, отведённое в процессе:
Так как по первому закону термодинамики Q = L + ∆U, и ∆U = 0, то Q = L = - 10400106 Дж.
7). Изменение энтропии:
∆S = m*R*ln(V2/V1) = 88,8*189*ln(6,25/50) = - 34899 Дж/К.
Расчёт адиабатного сжатия.
1). Показатель адиабаты для CO2 k = 1,2[1,прилож., табл.2].
2). Конечный объём.
V2 = 6,25 м3.
3). Конечное давление.
Воспользуемся соотношением параметров для адиабатного процесса:
P1*V1k = P2*V2k → P2 = P1*(V1 / V2 )k = 0,1*106*(8)1,29 = 1,46*106 Па.
4). Конечная температура.
Воспользуемся соотношением параметров для адиабатного процесса
T1*V1k-1 = T2*V2k-1 → T2 = T1*(V1 / V2 )k-1 = 298*(8)1,29-1 = 545 K.
5). Работа сжатия.
L= (m*R /(k – 1))*(T1 - T2) = (88,8*189 / (1,29 – 1))*(298 - 545) =
= - 14294657 Дж.
6). Количество теплоты, отведённое в процессе:
Так как процесс адиабатный, то Q = 0.
7). Изменение внутренней энергии:
Так как по первому закону термодинамики Q = L + ∆U, и Q = 0,
то ∆U = - L = 14294657Дж
8). Изменение энтропии:
∆S = 0.
Расчёт политропного сжатия.
1). Конечный объём.
V2 = 6,25 м3.
2). Конечная температура.
Воспользуемся соотношением параметров для политропного процесса:
T1*V1n-1 = T2*V2n-1 → T2 = T1*(V1 / V2 )n-1 = 298*(8)1,26-1 = 512 K.
3). Конечное давление.
Воспользуемся соотношением параметров для политропного процесса:
P1*V1n = P2*V2n → P2 = P1*(V1 / V2 )n = 0,1*106*(8)1,26 = 1,37*106 Па.
4)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
30 ноября 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
А – 1
V1 = 50 м3 газа (СO2) с начальным давлением р1 = 0 1 МПа и начальной температурой t1 = 250С сжимается до изменения объёма в = 9 раз ( = V1/V2).docx
2019-06-06 13:49
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор просто супер. Работ
а выполнена в рекордные сроки, без нареканий. Всем советую обращаться к этому автору.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
