Создан заказ №1534109
1 декабря 2016
N 2 На основании положения химического элемента № …51 и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств
Как заказчик описал требования к работе:
В тетраде для контрольной работы нужно сделать 10 тем, задания берутся из контрольного задания:
Тема1 - задача №12
Тема2 - задача №34
Тема3 - задача №60
Тема4 - задача №79
Тема5 - задача №99
Тема6 - задача №103
Тема7 - задача №122
Тема8 - задача №147
Тема9 - задача №166
Тема10 - задача №199
Фрагмент выполненной работы:
N 2
На основании положения химического элемента № …51. и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, ответив на следующие вопросы:
В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д.И. Менделеева?
Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по энергетическим подуровням).
К какому электронному семейству относится данный элемент?
Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул.
Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?
Решение:
Данный элемент располагается в периодической системе в периоде № …5, в группе № V., в ,,,главной,,,,(главной или побочной) подгруппе. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
Электронная формула элемента имеет вид:
…Sb…1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p3
Номер внешнего энергетического уровня ( n = …5…) соответствует номеру периода. Общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предвнешнего d-подуровня, если он застроен неполностью) для большинства элементов соответствует номеру группы.
Валентные электроны данного элемента:… 5s25p3.., их общее число = …5…., что соответствует номеру группы (…V..).
Принадлежность элементов к главным или побочным подгруппам определяется типом электронного семейства:
s- и p-элементы составляют главные подгруппы,
d- и f-элементы образуют побочные подгруппы.
Классификация химических элементов по электронным семействам основана на характере застройки электронных оболочек. В соответствии с ним элементы подразделяются на следующие электронные семейства:
- s-элементы (застройка внешнего s-подуровня, все внутренние слои застроены);
- p-элементы (застройка внешнего p-подуровня, все внутренние слои застроены);
- d-элементы (застройка предпоследнего d-подуровня);
- f-элементы (застройка третьего снаружи f-подуровня).
Исходя из указанной классификации элемент … Sb... принадлежит к .. p-электронному семейству и находится в периодической системе в …главной….подгруппе..
Валентные состояния атомов определяются наличием одиночных неспаренных валентных электронов (спиновая валентность).
Для определения спиновой валентности элемента в основном (т.е. отвечающем его минимальной энергии) распределяем его валентные электроны по квантовм ячейкам в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда:
Число одиночных неспаренных валентных электронов равно ……3…………..
Кроме представленного выше основного состояния атома можно представить возбужденные состояния, в которые атом переходит при получении им дополнительных порций энергии, и которые характеризуются переходами электронов из занятых ячеек в свободные в пределах данного уровня, что проявляется в изменении спиновой валентности элемента. Если свободные квантовые ячейки на данном энергетическом уровне отсутствуют, то возбужденные состояние невозможны, и спиновая валентность в таком случае постоянна.
Возбужденные состояния для атома рассматриваемого в задаче элемента можно отобразить следующими схемами:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Значения спиновой валентности для каждого из них:
.....в нормальном состоянии В = 3; в возбужденном состоянии В = 5.......
Высшую (максимальную) степень окисления атом приобретает, отдав все свои валентные электроны. Поэтому для большинства элементов максимальная степень окисления равна номеру группы, в которой находится данный элемент в таблице Д.И. Менделеева.
Следовательно, для элемента .... Sb... максимальная степень окисления составляет: ...+5.... .
Низшая (минимальная) степень окисления соответствует числу электронов, необходимых атому для достройки внешнего электронного слоя до октета восьмиэлектронной структуры). Поэтому минимальную степень окисления можно вычислить по формуле: Nгруппы - 8.
Однако, присоединение электронов свойственно только атомам типичных неметаллов, поэтому для металлов и переходных элементов минимальная степень окисления равна нулю.
Рассматриваемый в задаче элемент ....Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
2 декабря 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
N 2
На основании положения химического элемента № …51 и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств.docx
2016-12-05 00:04
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо огромное вам за помощь! Работа была сделана отлично, всегда на связи, всё объяснил и помог в отдельных вопросах! Очень приятно было с вами работать!)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
