Создан заказ №1602114
24 декабря 2016
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции
Как заказчик описал требования к работе:
сколько будет стоить моя работа?мне надо сдать ее 10 января, надо все пояснение к решению написать как в методичке...
Фрагмент выполненной работы:
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Решение.
NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Изменение стандартной энергии Гиббса хим реакции или изобарно-изотермичекого потенциала рассчитаем по формуле:
ΔG = ΔH – TΔS, где
ΔG – изобарно изотермический потенциал (энергия Гиббса);
ΔS – изменение стандартной энтропии в системе;
Т – температура системы;
ΔH – изменение стандартной энтальпии системы.
Значения ∆H0298 хр и S0298 хр рассчитаем в соответствии с законом Гесса:
∆H298 хр = ∑n*∆H0298 прод - ∑m*∆H0298 исх
∆S298 хр = ∑n*S0298 прод - ∑m*S0298 исх
По условию задачи требуется определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях, а именно: 298 К, концентрации веществ 1 моль/л. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Значения стандартных энтальпий образования и энтропий веществ, участвующих в реакции, приведены в таблице:
Вещество NH3 (г) HCl (г) NH4Cl (к)
∆H0298, кДж/моль -45,9 -92,3 -314,4
S0298, Дж/K*моль 192,8 186,8 94,6
∆H298 хр = (∆H0298 (NH4Cl(к)) – (∆H0298 (NH3 (г)) + ∆H0298 (HCl(г))) = (-314,4) – (-45,9 + (-92,3)) = -176,2 кДж/моль.
∆S298 хр = (S0298 (NH4Cl(к)) – (S0298 (NH3 (г)) + S0298 (HCl(г))) = 94,6 – (192,8+186,8) = -285 Дж/К*моль = -0,285 кДж/К*моль.
∆G298 хр = ∆H0298 хр – T∆S0298 хр = (-176,2) – 298*(-0,285) = -91,27 кДж/моль.
Критерием самопроизвольности протекания химической реакции служит энергия Гиббса системы. Если ее величина уменьшается и становится отрицательной, то реакция возможна.
Так как ∆G298 хр < 0, данная реакция может протекать самопроизвольно при стандартных условиях.
Решение:
∆G298 хр = -91,27 кДж/моль; самопроизвольное протекание данной реакции при стандартных условиях возможноПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
25 декабря 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции.docx
2020-01-08 18:52
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
все на высшем уровне, заказываю у данного автора не первый раз, все правильно, раньше срока , рекомендую
Хочешь такую же работу?
300 ₽
