Создан заказ №1617807
29 декабря 2016
Наиболее близким по технической сущности является метод определения ионов Fe2+ в электролитах железнения
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Наиболее близким по технической сущности является метод определения ионов Fe2+ в электролитах железнения, широко используемый в практике заводских химических. Это метод перманганатометрического определения Fe2+ путем титрования анализируемого раствора, содержащего Fe2+, подкисленного раствором серной кислоты, стандартным раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания при достижении точки эквивалентности.
Метод перманганатометрического определения Fe2+ в солянокислой среде (а ведь целый ряд электролитов железнения является солянокислым) дает искаженные результаты в результате протекания конкурирующей реакции между MnO4 -и ее Cl- в кислой среде. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Для предупреждения этой реакции вводится защитная смесь Циммермана-Рейнгардта (она содержит MnSO4, Н3РО4, Н2SO4). Использование этой смеси удорожает анализ электролита железнения на содержание железа.
Б) С((NH4)2C2O4)=0,045н.
V((NH4)2C2O4)=20мл
V(KMnO4)=22мл
Сн-?
Т-?
Решение:
C1V1=c2V2
C(KMnO4)=0,045*20/22=0,0409н.=0,0409моль*экв/л
T=m/V
T(KMnO4)=0,0409*M(KMnO4)/1000=0,0409*158,034/1000=
=6,46*10-3 г/мл
261. В каких случаях при комплексонометрических определениях катионов пользуются способом обратного титрования? Опишите комплексонометрическое определение алюминия (схема определения, титрованные растворы, индикаторы, условия).
Прямое титрование, естественно, предпочитают обратному. Однако применять прямое титрование в некоторых случаях невозможно, например когда не существует соответствующего индикатора на определяемый металл, или когда металл слишком медленно реагирует с титрантом, или когда при благоприятных для титрования значениях рН металл выделяется из раствора. В таких случаях часто применяют обратное титрование, при котором к определяемому металлу М прибавляют в небольшом избытке раствор ЭДТА и последний титруют обратно ионами второго металла М*.
Схема определения алюминия: навеску продукта растворяют водой в колбе на 250 мл. Затем в колу для титрования берут аликвоту приготовленного раствора, добавляют комплексон (например, трилон Б), и кипятят 2-3 мин. (для того, чтобы комплексон прореагировал с пробой). Далее добавляют буферный раствор и индикатор. Титруют водным раствором соли цинка определенной концентрации.
Возможные индикаторы: конго красный, сульфосалициловая кислота, ксиленоловый оранжевый, метиловый оранжевый
Растворы для титрования: ZnSO4, ZnCl2
Буферными называют растворы, рН которых практически не изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl).
Сущность буферного действия этой системы следует рассматривать на основе анализа природы ионных равновесий:
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH=CH3COO- + H+
Ацетат натрия является сильным электролитом. Поэтому он нацело диссоциирует на ионы CH3COO- и Na+. Уксусная кислота диссоциирует слабо, поскольку константа диссоциации у нее очень мала (Кк=1,75*10-5), и к тому же большое количество анионов CH3COO- , введенных в раствор вместе, с солью, смещает равновесие диссоциации уксусной кислоты в сторону образования недиссоциированных молекул.
С точки зрения протонной теории (кислотой называют всякое вещество, молекулярные частицы которого (в том числе и ионы) способны отдавать протон, т.е. быть донором протонов; основанием называют всякое вещество, молекулярные частицы которого (в том числе и ионы) способны присоединять протоны, т.е. быть акцептором протонов) буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа:
Воснование + Н+ Û ВН+сопряженная кислота
НАкислота Û Н+ + А-сопряженное основание
Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными системами. карбонатная буферная система, представляющая собой смесь кислой (NaHCO3) и средней (Na2CO3) солей угольной кислоты
HCO3 – / СО3 2–
слабая кислота сопряженное основание
8 KMnO4 +5 AsH3+ 12 H2SO4→5H3AsO4+ 8MnSO4 + 4K2SO4 +12H2O
As – восстановитель, Mn – окислитель
AsH3+4H2O - 8e- =H3AsO4+ 8H+ Е=+0,207 В
MnO4- +8 H+ +5e- = Mn2+ +4H2O Е=1,507 В
5AsH3 +8MnO4-+ 24H+ = 5H3AsO4 +8Mn2+ +12H2O
Реакция используется в качественной реакции на мышьяк (проба Марша)
(Как получили потенциал As
Т.к. определенного значения нет, считаем путем сложения нескольких реакций. Все значения потенциалов взяты из справочника по аналитической химии. Автор Ю.Ю. Лурье.
AsH3 - 3e =As + 3H+ E= -0,60 В
As +H2O -3e = HASO2 +3H+ E=+0,247 В
HAsO2 +2H2O-2e=H3AsO4 +2H+ E=+0,56 В
Итого AsH3+4H2O - 8e- =H3AsO4+ 8H+ Е=+0,207 В )
Bi(OH)3 +Br2 +3NaOH→NaBiO3+2NaBr +3H2O
Br2 +2e=2Br- E=1,065 В окислитель
Bi(OH)3+ Na+ +OH- -2e= NaBiO3 +3H2O E=-0,37 В восстановитель
E=Eox – Ered =1,065 – (-0,37) = 1,435 В
Качественная реакция на NaBiO3 (осадок желтого цвета)
K2Cr2O7 + 6FeCl2 +14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl +7H2O
Fe2+ - 1e = Fe3+ восстановитель E=+0,771 В
Cr6+ +3e=Cr3+ окислитель Е=1,333 В
E=1,333-0,771=0,562 В
Качественная реакция на FeCl2. Также эту реакцию применяют в медицине для получения FeCl3
FeCl2 – бесцветные кристаллы, желтеющие на воздухе.
FeCl3 – кристаллы (в отраженном свете – зеленые листочки с металлическим блеском)
CrCl3 – фиолетовые кристаллы...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
30 декабря 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Наиболее близким по технической сущности является метод определения ионов Fe2+ в электролитах железнения.docx
2021-03-21 22:35
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.7
Положительно
Автор выполнил работу очень оперативно. Раньше оговоренного срока сдачи. На возникающие вопросы отвечает оперативно, вежливо, понятно. Рекомендую автора для выполнения вашего заказа: )
Хочешь такую же работу?
300 ₽
