Создан заказ №1620575
30 декабря 2016
№ 17 1 Для атомов элементов порядковые номера которых 15 и 47 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов)
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
№ 17
1. Для атомов элементов, порядковые номера которых 15 и 47 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов), составьте электронные формулы атомов. Укажите валентные электроны, распределите их по квантовым ячейкам в стационарном и возбуждённом состояниях, определите значения спиновой валентности. К какому электронному семейству принадлежит каждый элемент?
2. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Исходя из положения элементов в периодической системе элементов Менделеева, выбранных в соответствии с шифром (см. табл.1), охарактеризуйте их свойства. Является ли каждый из них металлом или неметаллом, окислителем или восстановителем? Каковы высшая и низшая степени окисления их атомов? Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления? Какими кислотно-основными свойствами обладают эти соединения? Приведите уравнения соответствующих реакций. Образуют ли данные элементы водородные соединения? Сравните свойства соединений данного элемента со свойствами аналогичных соединений элементов той же подгруппы периодической системы.
Решение:
1. Химический элемент с порядковым номером 15.
Состав ядра – заряд атома данного химического элемента совпадает с номером элемента в периодической системе.
Элемент №15 – фосфор, символ Р.
Число нейтронов в данном ядре:
N = A – Z,
где
А – массовое число, представляющее собой сумму Z + N, где Z – число протонов (р), а N – число нейтронов (n) в ядре.
N = A – Z = 31 – 15 = 16.
Число электронов в атоме равно заряду ядра, т.е. 15 электронов в данном случае.
Число протонов в атоме равно количеству электронов, т.е. 15 протонов.
Электронная формула атома фосфора P:
P 15ē: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Валентные электроны фосфора Р - 3s2 3p3
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в стационарном состоянии:
Р - 3s2 3p3
3p
3s
Валентность – III (три неспаренных электрона).
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в возбуждённом состоянии:
Р* - 3s1 3p3 3d1
3d
3p
3s
Валентность – V (пять неспаренных электронов).
Фосфор (Р) принадлежит к р-электронному семейству (начинается заполнение электронами р-подуровня).
Химический элемент с порядковым номером 47.
Состав ядра – заряд атома данного химического элемента совпадает с номером элемента в периодической системе.
Элемент №47 – серебро, символ Ag.
Число нейтронов в данном ядре:
N = A – Z,
где
А – массовое число, представляющее собой сумму Z + N, где Z – число протонов (р), а N – число нейтронов (n) в ядре.
N = A – Z = 108 – 47 = 61.
Число электронов в атоме равно заряду ядра, т.е. 47 электронов.
Число протонов в атоме равно количеству электронов, т.е. 47 протонов в данном случае.
Электронная формула атома серебра Ag:
Ag 47ē: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 5s1
Валентные электроны серебра Ag - 4d10 5s1
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в стационарном состоянии:
Ag - 4d10 5s1
5s
4d
Валентность – I (один неспаренный электрон).
Серебро (Ag) – не переходит в возбужденное состояние.
Серебро (Ag) принадлежит к d-электронному семейству (начинается заполнение электронами d-подуровня).
2. Фосфор (Р) – является неметаллом (на последнем энергетическом уровне находится пять электронов, поэтому фосфору энергетически выгоднее принять электроны до получения устойчивого 8-электронного уровня).
Так как фосфор неметалл – то является окислителем (принимает электроны), однако, в зависимости от условий, может проявлять и восстановительные свойства (отдавать электроны).
Фосфор – окислитель:
2Р + 3Са → Са3Р2
фосфид кальция
восстановитель Ca0 - 2ē → Ca2+ x 3 окисление
окислитель P0 + 3ē → P3- x 2 восстановление
3Ca0 + 2P0 → 3Ca2+ + 2P3-
Фосфор – восстановитель:
4Р + 5О2 → 2Р2О5
оксид фосфора(V)
восстановитель P0 - 5ē → P5+ x 4 окисление
окислитель О20 + 4ē → 2О2- x 5 восстановление
4Р0 + 5О20 → 4Р5+ + 10О2-
Высшая степень окисления фосфора Р + 5.
Низшая степень окисления фосфора Р – 3.
Формула оксида, отвечающая его высшей степени окисления – Р2O5 – оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид).
Формула гидрооксида, отвечающая его высшей степени окисления – ортофосфорная кислота – H3PO4.
Кислотно-основные свойства этих соединений:
H3PO4 – ортофосфорная кислота средней силы:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
дигидроортофосфат натрия
H3PO4 + Na+ + OH- → Na+ + H2PO4- + H2O
H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
гидроортофосфат натрия
H3PO4 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + HPO4-2 + 2H2O
H3PO4 + 2OH- → HPO4-2 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
ортофосфат натрия
H3PO4 + 3Na+ + 3OH- → 3Na+ + PO4-3 + 3H2O
H3PO4 + 3OH- → PO4-3 + 3H2O
Образует водородные соединения – гидрид фосфора (фосфин) РH3.
В главную подгруппу V группы, кроме фосфора Р входят такие элементы, как азот (N), мышьяк (As), сурьма (Sb) и висмут (Bi).
Химические элементы главной подгруппы V группы являются р-элементами со структурой внешнего электронного слоя ns2 np3. От азота (N) к висмуту (Bi) происходит достаточно монотонное увеличение радиусов атомов и ионов.
В свободном состоянии элементы подгруппы азота (N) представляют собой: азот (N) и фосфор (Р) – типичные неметаллы, мышьяк (As) и сурьма (Sb) – полуметаллы, а висмут (Bi) – серебристо-розовый металл...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
31 декабря 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
№ 17
1 Для атомов элементов порядковые номера которых 15 и 47 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов).docx
2017-01-03 23:38
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо Вам большое за Ваш труд!!! Вы проделали большую работу. Надеюсь на дальнейшее сотрудничество:)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
