Создан заказ №1750770
16 февраля 2017
Домашнее задание к контрольной работе №1 1 1 1 Бромиды Бромиды идентифицируют по реакции выделения брома в результате окислительно-восстановительной реакции между бромидом и хлорамином в кислой среде
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Домашнее задание к контрольной работе №1
1.
1.1. Бромиды. Бромиды идентифицируют по реакции выделения брома в результате окислительно-восстановительной реакции между бромидом и хлорамином в кислой среде. Выделяющийся в результате реакции молекулярный бром извлекают хлороформом. Хлороформный слой окрашивается при этом в желто-бурый цвет:
Методика: К 1 мл раствора бромида (0,002-0,03 г иона бромида) прибавляют 1 мл разведенной хлористоводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают.
Растворы бромидов с раствором серебра нитрата образуют желтоватый творожистый осадок серебра нитрата, нерастворимый в кислоте азотной и трудно растворимый в растворе аммиака
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
AgBr + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Br + 2 H2O
Методика: К 2 мл раствора бромида (0,002—0,01 г иона бромида) прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра.
1.2. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Висмут. Растворы солей висмута, подкисленные кислотой хлороводородной, образуют коричневато-черный осадок с сульфидами.
2Bi(NO3)3 + 3Na2S → Bi2S3↓ + 6NaNO3
Методика: Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл разведенной хлористоводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл раствора сульфида натрия или сероводорода
Реакция с йодидом калия в сернокислой среде . Образование йодида висмута (черный осадок), растворимого в избытке реактива с образованием оранжевого раствора:
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 3KNO3,
BiI3 + KI → K[BiI4].
Методика: Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 5 мл разведенной серной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 2 капли раствора йодида калия.
1.3. Fe3+:
A. К 2 мл раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористо-водородной кислоты и 1—2 капли раствора ферроцианида калия
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] →KFe[Fe(CN)6]↓+ 3 KCl
Образуется синий осадок.
Б. К 2 мл раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1—2 капли раствора роданида аммония
FeCl3 + 3 NH4NCS → Fe(NCS)3↓ + 3 NH4Cl
Появляется красное окрашивание.
В. К раствору соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют раствор сульфида аммония
2 FeCl3 + 3 (NH4)2S→ Fe2S3↓ + 6 NH4Cl
Образуется черный осадок. Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах.
1.4. Фосфаты PO43-:
А. К 1 мл раствора фосфата (0,01—0,03 г иона фосфата), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель раствора нитрата серебра
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3 NaNO3
Образуется желтый осадок. Осадок растворим в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.
Б. К 1 мл раствора фосфата (0,01—0,03 г иона фосфата) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора сульфата магния
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + Na2SO4 + H2O
Образуется белый кристаллический осадок. Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах.
B. К 1 мл раствора фосфата (0,01—0,03 г иона фосфата) в разведенной азотной кислоте прибавляют 2 мл раствора молибдата аммония и нагревают
H3PO4 + 21HNO3 + 12(NH4)2MoO4 → (NH4)3PO4·12MoO3↓ + 21NH4NO3 + 12H2O
Образуется желтый кристаллический осадок. Осадок растворим в растворе аммиака.
1.5. Сульфиты SO32-:
А. К 2 мл раствора сульфита (0,01—0,03 г иона сульфита) прибавляют 2 мл разведенной хлористоводородной кислоты и встряхивают
Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O +SO2↑
Постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.
Б. К 2 мл раствора сульфита (0,002—0,02 г иона сульфита) прибавляют 0,5 мл раствора хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 →BaSO3↓ + 2 NaCl
Образуется белый осадок. Осадок растворим в разведенной хлористоводородной кислоте (отличие от сульфатов).
B. При добавлении к раствору сульфита нескольких капель раствора йода (0,1 моль/л) реактив обесцвечивается
Na2SO3 + I2 + H2O → 2HI + Na2SO4
2.
2.1.
2.2. Zn + 2HCl → ZnCl2 +2H↑
As2O3 + 12H → 2AsH3↑ + 3H2O
AsH3 + HgCl2 → AsH2(HgCl) + HCl
AsH3 + 2HgCl2 → AsH(HgCl)2 + 2HCl
AsH3 + 3HgCl2 → As(HgCl)3 + 3HCl
AsH3 + As(HgCl)3 → As2Hg3↓ + 3HCl
3. Задача 3.1.
Решение:
Т=0,027802 г/мл
Х%=V·K·T·100%a = 24·1,0000·0,027802·100%0,6990 = 95,46%
Результат: препарат не соответствует требованиям Японской фармакопеиПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 февраля 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Домашнее задание к контрольной работе №1
1
1 1 Бромиды Бромиды идентифицируют по реакции выделения брома в результате окислительно-восстановительной реакции между бромидом и хлорамином в кислой среде.docx
2017-02-20 19:28
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Потребовалось выполнить срочно контрольную, работа сделана быстро, качественно и подробно!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
