Создан заказ №1797257
5 марта 2017
г расчитываем сколько молей в 480 г Получается 3 Значит на 3 моля выделяется теплота Δ Н0298 = -249
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
г. расчитываем сколько молей в 480 г. Получается 3. Значит на 3 моля выделяется теплота Δ Н0298 = -249,2 кДж. Отсюда на 1 моль Δ Н0298 = -83,1 Дж. Дальше расчет теплового эффекта реакции ведем из следствия закона Гесса. Т.к. для простых веществ Δ Нf,0298=0 ,получаем:Δ Н0298 = Δ Нf,0298,Fe2O3 - Δ Нf,0298,Al2O3 = -831 - (-1646) = 815кДжЭнтальпия образования Fe2O3 = -831 кДж
42. Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.
Реакции первого порядка- это реакции, в которых скорость зависит от концентрации только одного реагента в первой степени. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Уравнению первого порядка следуют многие химические реакции.
аА + bВ → сС +dD
64. Константа равновесия легко может быть найдена из значения изобарного потенциала, который вычисляется по табличным данным об энтальпии образования и энтропии исходных веществ и продуктов реакции
Вам эта формула понадобится, когда нужно будет вычислить константу равновесия изучаемой реакции.
K=[H2O]^2/[H2]^2*[O2][H2O]=2[O2]=1[H2]=6
105. Е = - 0,059рН.рОН = 14 - рН.
109. Адсорбция (лат. ad — на, при, в; sorbeo — поглощаю) — увеличение концентрации растворенного вещества у поверхности раздела двух фаз (твердая фаза — жидкость, конденсированная фаза — газ) Она обусловлена свободной энергией молекул и ионов, находящихся на поверхности твердой фазы почвы. Чем сильнее степень раздробленности частиц и чем больше их общая поверхность, тем сильнее будет адсорбционная способность почвы.
Почвой поглощаются различные соли из растворов и газообразные вещества. При этом некоторая часть растворимых соединений удерживается от вымывания, а газообразные соединения, например аммиак, от улетучивания в атмосферу.
Однако такие вещества, как нитраты и хлориды, почвой не поглощаются. Поэтому нитратные удобрения лучше вносить незадолго до посева сельскохозяйственных культур или в виде подкормок. Это предотвратит загрязнение водоемов и обеспечит более эффективное использование удобрений.
Физико-химическая поглотительная способность (обменная адсорбция). Это способность почвы обменивать некоторую часть катионов диффузного слоя коллоидной мицеллы на эквивалентное количество катионов, находящихся в почвенном растворе. Известно, что минеральные соли и кислоты в почвенном растворе в определенной степени диссоциируют (распадаются) на катионы и анионы. Поскольку большая часть почвенных коллоидов имеет отрицательный заряд, то из раствора поглощаются в основном положительно заряженные ионы, то есть катионы. Обмен катионов почвенного раствора на катионы, находящиеся в твердой фазе почвы, происходит эквивалентно.Поверхность 100 г адсорбента равна
При н.у. в 1•10–5 м3 хлора содержится Х молекул.
22,4 л = 22,4•10–3 м3
22,4•10–3 м3 ––––––––––– 6,02•1023 (число Авогадро)
1•10–5 –––––––––––– Х
молекул
Площадь, занимаемая одной молекулой
м2
Решение:
1,48•10–18 м2
119. Растворами называют гомогенную систему, состоящую минимум из двух компонентов:
1) растворяемое вещество; 2) растворитель.
Вначале растворы полимеров рассматривали как коллоидные растворы из-за схожести некоторых свойств (растворы макромолекул соизмеримы с размерами коллоидных частиц, эффект Тиндаля, замедленная диффузия, тиксотропия и др.).
Признаки коллоидных растворов:
1) отсутствие сродства между компонентами;
2) принудительное образование;
3) уменьшение степени дисперсности во времени (коагуляция);
4) термодинамическая неустойчивость;
5) агрегативная неустойчивость.
Сходство растворов высокомолекулярных соединений и коллоидных растворов:
1. Величина частиц (от 1 до 100 нм);
2. Наличие двух факторов устойчивости: заряда и водной оболочки;
3. Явление опалесценции;
4. Способность к коагуляции;
5. Способность к диализу;
6. Медленная диффузия;
7. Способность к седиментации;
8. Низкое осмотическое давление.
Отличие растворов высокомолекулярных соединений от коллоидных растворов:
1. В растворах высокомолекулярных соединений частицы- молекулы высокомолекулярных соединений, а не мицеллы;
2. У частиц высокомолекулярных соединений в растворах иной механизм возникновения заряда: диссоциация собственных ионогенных групп, а не адсорбция из растворов потенциально - определяющих ионов, добавленных в избытке.
3. У частиц гидрофильных высокомолекулярных соединений иной механизм образования водной оболочки: наряду с зарядом частицы водная оболочка образуется за счет гидрофильных групп, расположенных на поверхности частицы.
4. Растворы высокомолекулярных соединений более устойчивы (G< 0).
5. Растворы высокомолекулярных соединений образуются самостоятельно (не нужен «стабилизатор»).
6. Растворы высокомолекулярных соединений обратимы.
142. Электрофорез (от электро- и др.-греч...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
6 марта 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
г расчитываем сколько молей в 480 г Получается 3 Значит на 3 моля выделяется теплота Δ Н0298 = -249.docx
2017-09-25 19:30
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Работаю с автором не первый год, все пожелания выполняет! работа всегда раньше срока выполняется
Хочешь такую же работу?
300 ₽
