Создан заказ №1798742
6 марта 2017
14 03 Для обратимой газофазной реакции 2HI( ) + Cl2 ( ) = I2 ( ) +2HCl( ) 1) Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию реакции 2) Определите энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса в стандартных условиях
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
14.03
Для обратимой газофазной реакции
2HI( ) + Cl2 ( ) = I2 ( ) +2HCl( )
1) Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию реакции
2) Определите энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса в стандартных условиях;
какой из них способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении
3) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса при 25,227,427,727С
4) Постройте график зависимости энергии Гиббса от температуры в координатах (кДж) - Т(К)
5) по графику определите температуру, при которой в системе равновероятны прямое и обратное направление реакции;
выделите область температур, при которой реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении
Решение:
HI(г ) + Cl2 ( г ) = I2 ( г ) +2HCl(г )
Стандартные энтальпии образования Н298, энтропии S298 веществ при 298 К (25С)
Вещество Н298 обр., кДж/моль S298, Дж/мольК
HI 25,94 206,3
Cl2
I2
HCl 0
62,24
92,3 222,96
260,58
186,69
Энтальпийный эффект химической реакции определяют по закону Гесса и
следствию из него. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Следствие из закона Гесса: изменение энтальпии химической реакции равно разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
= (n )- (m),
где n, m – стехиометрические коэффициенты.
Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции:
= (n ) – (m )=
H0 298 ( х.р )= (2H0 298 (обр) HCl +H0 298(обр) I2)- (2H0 298 (обр) HI + H0 298 (обр) I2 )
=( 2*(-92,3) +62,24) ) – (2*25,94 +0) = -174,24 кДж
H0 298 ( х.р ) < 0 реакция экзотермическая
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= (n ) – (m )=
S0 298 ( х.р ) =( 2* S 0 298 (обр) HCl +S0 298(обр) I2)- ( 2* S 0 298 (обр) HI+S0 298 (обр) Cl2 )
=(2*186,69 + 260,58 ) - ( 2*206,3 +222,96) = -1,6 Дж/ К
2) Для определения возможности и направления протекания химической реакции существуют два фактора: энтальпийный фактор (Н) и энтропийный фактор (S).
Если изменение энтальпии химической реакции Н0, то энтальпийный фактор способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении, то есть слева направо (), а если Н0, то энтальпийный Место для формулы.фактор способствует протеканию реакции в обратном направлении ()...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
7 марта 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
14 03
Для обратимой газофазной реакции
2HI( ) + Cl2 ( ) = I2 ( ) +2HCl( )
1) Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию реакции
2) Определите энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса в стандартных условиях.docx
2019-02-02 12:19
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Автор всё выполнил корректно и в срок. Приятно работать с ответственными людьми.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
