Создан заказ №1889283
31 марта 2017
В процессе изменения состояния 1 кг газа внутренняя энергия его увеличивается (или уменьшается) на u
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по теплоэнергетике и теплотехнике из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
В процессе изменения состояния 1 кг газа внутренняя энергия его увеличивается (или уменьшается) на u. При этом над газом совершается работа (или газ совершает работу), равная l. Начальная температура газа –t1, конечное давление p2.
Определить для заданного газа показатель политропы п, начальные и конечные параметры, изменение энтропии s и изменение энтальпии h. Представить процесс в р-v и Т-s — диаграммах. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Изобразить также (без расчета) изобарный, изохорный, изотермический и адиабатный процессы, проходящие через ту же начальную точку, и дать их сравнительный анализ. Данные для расчетов взять из таблицы 3.1.
Контрольный вопрос. Какова общая формулировка и математическое выражение первого закона термодинамики?
u, кДж/кг l, кДж/кг t1, C p2, МПа Род газа
-150 220 1820 0,11 О2
Решение:
По первому закону термодинамики определяем удельное количество теплоты в процессе:
q = l + ∆u = 220 – 150 = 70 кДж/кг.
Изменение внутренней энергии равно:
∆u = Cv*(T2 – T1), отсюда конечная температура газа T2 = ∆u/Cv + T1,
где Cv – удельная массовая теплоёмкость О2 при постоянном объёме.
Cv = µCv/µО2 = 20,93/32 = 0,654 кДж/(кг*К),
где µCv = 20,93 кДж/(моль*К) – мольная теплоёмкость двухатомного газа при постоянном объёме;
µО2 – молекулярная масса О2.
T2 = -150/0,654 + (1820 + 273) = 1864 К.
Конечный удельный объём определяем из уравнения состояния газа:
v2 = R*T2 / P2 = 259,8*1864 / (0,11*106) = 4,40 м3/кг,
где R - индивидуальная газовая постоянная;
R = 8314/μО2 = 8314/32 = 259,8Дж/(кг*К).
Выражение для удельной работы газа в политропном процессе:
l = R*(T1 – T2)/(n – 1), отсюда показатель политропы равен:
n = R*(T1 – T2)/l + 1 = 259,8*10-3*(2093 – 1864)/220 + 1 = 1,27
Начальные давление и удельный объём определяем из соотношений для политропного процесса:
(v1/v2)n-1 = T2/T1 → v1n-1 = v2n-1*T2/T1 = 4,401,27-1*1864/2093 = 1,33;
v11,27-1 = 1,33 → v1= 2,88 м3/кг;
(v1/v2)n = P2/P1 → P1 = P2*v2n/v1n = 0,11*(4,40/2,88)1,27= 0,19 МПа.
Изменение энтропии:
∆S=Cv*[(n – k)/(n –1)]*ln(T2/T1) = 0,654*[(1,27 – 1,4)/(1,27 – 1)]*ln(1864/2093)
= 0,036 кДж/(кг*К),
k = 1,4 – показатель адиабаты для двухатомного газа.
Изменение энтальпии:
∆h = Cp*(T2 – T1),
где Cр – удельная массовая теплоёмкость О2 при постоянном давлении.
Cр = µCр/µО2 = 29,31/32 = 0,916 кДж/(кг*К),
где µCр = 29,31 кДж/(моль*К) – мольная теплоёмкость двухатомного газа при постоянном давлении.
∆h = ...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
1 апреля 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
В процессе изменения состояния 1 кг газа внутренняя энергия его увеличивается (или уменьшается) на u.docx
2019-01-25 08:01
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Экономика предприятия - зачтена преподавателем с первого раза! Без замечаний!) Огромное спасибо автору!)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
