Создан заказ №1909788
5 апреля 2017
У нас идет реакция H2S + H2SO3 = S + H2O S-2 – 2e = S0 S+4 + 4e = S0 или S2-– 2e = S0|*2 сера окислитель
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
У нас идет реакция:
H2S + H2SO3 = S + H2O
S-2 – 2e = S0
S+4 + 4e = S0
или
S2-– 2e = S0|*2 сера окислитель, восстанавливается
SO32- + 4e + 6H+ = S0 + 3H2O|*1 сера восстановитель, окисляется
2H2S + H2SO3 = 2S + 3H2O
Изменение энергии Гиббса связано с ЭДС:
ЭДС связана с изменением энергии Гиббса токообразующей реакции:
∆G = -nEF
где
ΔG – энергия Гиббса реакции Дж/моль,
n – число электронов, участвующих в токопроводящей реакции,
E – ЭДС реакции в вольтах В,
F - постоянная Фарадея равная 96500 Кл/моль
Вычислим энергии Гиббса реакции.
ΔGреак = 3ΔGH2O - 2ΔGH2S - ΔGH2SO3
Возьмем из справочника данные:
ΔGH2SO3 = -538.41 кДж/моль
ΔG0(H2O (ж) )= -237,25кДж/моль
ΔG0(H2S (ж) )= -27,88 кДж/моль
Изменение энергии Гиббса простого вещества равно 0.
ΔGреак = 3ΔGH2O - 2ΔGH2S - ΔGH2SO3 = 3*(-237,25)-2*(-27,88)+538,41 = -117,58 кДж/моль
ΔGреак<0 реакция протекает самопроизвольно
И ЭДС реакции равна:
E = -∆G/n*F = 117580/4*96500 = 0,305 В
Решение:
E = 0,305 В
Электролиз CuSO4
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → CuEo = +0.337 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Восстановление ионов водорода в нейтральной среде:
(-) Катод: 2H+ + 2e- → H2Eo = -0.41 В pH=7
Потенциал восстановления воды и ионов водорода значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → Cu
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:
Растворение активного анода:
(+) Анод: Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление аниона:
(+) Анод: 2SO42- - 2e- → S2O82-Eo = +2.010 В
Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться металл. Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: Ni - 2e- → Ni2+
Анод будет растворяться
Суммарный процесс:
CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu↓
Электролиз Pb(NO3)2
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Pb2+ + 2e- → PbEo = -0.126 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Восстановление ионов водорода в нейтральной среде:
(-) Катод: 2H+ + 2e- → H2Eo = -0.41 В pH=7
Потенциал восстановления воды и ионов водорода значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Pb2+ + 2e- → Pb
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:
Растворение активного анода:
(+) Анод: Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться металл...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
6 апреля 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
У нас идет реакция
H2S + H2SO3 = S + H2O
S-2 – 2e = S0
S+4 + 4e = S0
или
S2-– 2e = S0|*2 сера окислитель.docx
2018-11-23 08:33
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор отлично справился с работой, всегда на связи и объяснил все не ясные моменты!
Очень крутой!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
