Создан заказ №2019938
3 мая 2017
37 вариант в двух частях в первой части номера 37 40н 71 89 109 111(7) во второй части 1(19)
Как заказчик описал требования к работе:
Решить задачи и дать краткое обьяснение к каждой задачи, что бы я мог ответить. Есть Справочные материалы которые я тоже скинула. Мой вариант 37. Мотод. заоч. часть первая - задачи 1,2,4,5,7,8. Метод. заоч. часть вторая - задачи 1,3,4,6. Там в самом конце задачи, я думаю всё ясно, приведу пример что
б было проще Часть первая задача 1- это первый столбик и к нему относится какая нибудь 45 задача
подробнее
Фрагмент выполненной работы:
37 вариант в двух частях в первой части номера 37. 40н.71.89.109.111(7)
во второй части 1(19).4(27).3(10).5(30).68
37. На окисление некоторого количества алюминия пошло 10 л (н.у.) кислорода. При этом выделилось 490 кДж тепла. Определить H0обр (Al2O3).
Термохимическое уравнение реакции:
2Al(к)+3/2O2(г)=Al2O3(к) H0обр -?
H0обр (Al2O3) отвечает тепловой эффект реакции образования 1 моль Al2O3 из простых веществ
10 л О2 составляют
Составляем пропорцию: при участии 0,45 моль кислорода выделяется 490 кДж тепла
1.5 моль Х кДж
кДж.
Т.к. (работа была выполнена специалистами author24.ru) в реакции выделяется тепло, следовательно, H0х.р.=-1633 кДж.
По 1 следствию из закона Гесса H0хр = H0обр(пр-тов) - H0обр(исх..в-в)
Т.е. для данной реакции, с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении:
H0х.р. = H0обр(Al2O3) - [2*H0обр(Al) +1,5*H0обр(O2)]
Из этого уравнения определяем H0обр Al2O3
H0обр (Al2O3)=H0х.р. + [2*H0обр(Al) +1,5*H0обр(O2)]=-1633 + [2*0 +1,5*0] =
-1633 кДж/моль.
Решение:
H0обр (Al2O3) = -1633 кДж/моль
40. На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S0х.р. Ответ обоснуйте.
н) SiO2(к) + 2 C(графит) + 2Cl2(г) = SiCl4(ж) + 2CO(г),
Критерием самопроизвольного протекания реакции является изменение энергии Гиббса реакции. В стандартных условиях:
G0 х.р. = ( G0 обр.)пр-тов - ( G0 обр.)исх.в-в
Для рассматриваемой реакции с учетом коэффициентов в уравнении для каждого вещества
G0х..р =[2*G0обр.(СO)+G0обр(SiCl4)] - [G0обр.(SiO2) +2*G0обр.(C)+ 2*G0обр.(Cl2)]
G0обр веществ находим в справочнике
G0обр.(СO) = -110.6 кДж/моль
G0обр(SiCl4) = -664,8 кДж/моль
G0обр.(SiO2) = -911,6 кДж/моль
G0обр.(C) = 0 кДж/моль
G0обр.(Cl2) = 0 кДж/моль
G0х..р = [2*(-110.6)+(-664.8)]-[-911.6+2*0+2*0]= 25 кДж
Поскольку G0х.р. > 0, то данная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно в обратном направлении.
Энтропия увеличивается: 1) с ростом температуры; 2) при переходе от твердого состояния к жидкому и от жидкого к газообразному состоянию; 3) в процессах расширения, например, газа; 4) в процессах растворения; 5) в химических реакциях, протекающих с увеличением объема.
В данной реакции в исходных веществах присутствует 2 моль газа, а в продуктах образуется 2 моль газа, т.е. nгаза=2-2= 0 моль. В данной реакции в исходных веществах присутствует 0 моль жидкости, а в продуктах образуется 1 моль жидкости, т.е. nжидкости=1-0= 1 моль следовательно, S0х..р.>0. Т.о. в ходе реакции происходит увеличение энтропии системы.
71. Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), H0х.р. = -92,4 кДж
1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними;
2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водорода; в) введении катализатора.
1.
Кр=Кс(RT)n, где n- разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае n=2 – (1+3) =-2 и, следовательно, Кр=Кс(RT)-2, т.е. Кр и Кс численно не совпадают.
2.
Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказано внешнее воздействие (изменены температура, давление и др.), то происходит сдвиг равновесия в том направлении, которое ослабляет эффект этого воздействия
А)При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема – в сторону прямой реакции
Б) при увеличении концентрации водорода равновесие сместится в сторону реакции, способствующей понижению концентрации водорода – в сторону прямой реакции
В) введение катализатора сокращает время достижения равновесия, но не влияет на его смещение
89. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации:
1) HCl + Ba(OH)2; 2) Fe(OH)2 + HNO3; 3) H2S + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают обратимо.
1.
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O молекулярное уравнение
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O полное ионное уравнение
OH-+H+= H2O сокращенное ионное уравнение образования слабого электролита H2O (КдH2O = 1,810-16) из сильных кислоты и основания, реакция протекает практически до конца
2.
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
реакция обратима, в исходных веществах и продуктах реакции присутствуют плохо растворимые и слабо диссоциирующие вещества (гидроксид железа и вода)
3.
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2Na++2OH-=2Na++S2-+2H2O
H2S+2OH-= +S2-+2H2O
реакция обратима, в исходных веществах и продуктах реакции присутствуют слабо диссоциирующие вещества (сульфид водорода и вода)
109. рН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
Серная кислота – сильный электролит и диссоциирует нацело
H2SO4=2H++SO42-
рН = -lg[H+]
[H+]=10-pH=10-6 M
Исходя из уравнения реакции диссоциации, количество молей серной кислоты вдвое меньше количества молей ионов водорода
С(H2SO4)=0.5*10-6 M=5*10-7 M
Исходя из ионного произведения воды Кw =[H+][OH-] = 1 10-14 определяем концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]= = = 10-8 (моль/л)
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: (7)
Fe(OH)2 810-16
В насыщенном растворе Fe(OH)2 устанавливается гетерогенное равновесие осадок-раствор:
Fe(OH)2 (к) ↔ Fe2+(р-р) + 2OH-(р-р).
Обозначим растворимость Fe(OH)2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе основания концентрация ионов составит [Fe2+] = S моль/л, [OH-] = 2S моль/л. Отсюда ПР(Fe(OH)2) = [Fe2+][OH-]2 = S(2S)2 = 4S3...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
4 мая 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
37 вариант в двух частях в первой части номера 37 40н 71 89 109 111(7)
во второй части 1(19).docx
2020-01-09 20:55
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.4
Положительно
Спасибо большое за выполнение работы. Почерк понятый, все ясно написано. Очень довольна работой, выполнена намного раньше срока.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
