Создан заказ №2253630
10 сентября 2017
Сложными называются реакции являющиеся суперпозицией простых реакций (в простых реакциях нет промежуточных соединений)
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
Сложными называются реакции, являющиеся суперпозицией простых реакций (в простых реакциях нет промежуточных соединений). В данном случае константа скорости реакции является эффективной величиной.
Величина константы скорости сложной химической реакции не зависит от того, протекают ли в данной системе одновременно и другие элементарные реакции. Если в системе протекают несколько элементарных стадий, то каждая из них протекает независимо от других, подчиняясь основному постулату химической кинетики – закону действующих масс. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Применяется при описании механизмов сложных реакций (но неприменим к сопряженным реакциям).
Бимолекулярные реакции осуществляются при столкновении – достаточно близком сближении двух молекул. Тогда скорость реакции будет определяться числом молекул, реагирующих за единицу времени в единице объема и будет величиной, пропорциональной числу столкновений молекул. Для того, чтобы столкновение привело к химической реакции необходима соответствующая ориентация молекул в пространстве, а также стабилизация молекул. Кроме того, препятствием к протеканию реакций могут быть квантовые ограничения (неадиабатичность некоторых реакций), а также недостаточная энергия столкновения.
При выводе основного уравнения ТАС необходимо рассчитать число столкновений молекул B с молекулами А. С этой целью рассматривается цилиндр столкновений. Число столкновений определяется как: π(rA + rB)2<V>nB. Где V – средняя скорость молекул, которая для идеальных газов равна V=(8kT/ πm)1/2, m – приведенная масса.
Основное уравнение ТАС
учитывает также, что не каждое столкновение является реакционным (на это указывает экспонента).
Решение:
Константа равновесия обратимой реакции 1-ого порядка:
K=k1/k-1 = 1,85*10-3/1,76*10-3 = 1,05 = [HCOOC2H5]/[HCOOH][C2H5OH]
[HCOOC2H5] = 1,05*[HCOOH][C2H5OH] = 1,05*0,1*0,1 = 0,0105 моль.
Время, за которое превратится 80%:
t= ln(x∞x∞-x)/(k1+k-1) = ln (0,8/0,7)/( 1,85*10-3 + 1,76*10-3) = 36, 84 миПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
11 сентября 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Сложными называются реакции являющиеся суперпозицией простых реакций (в простых реакциях нет промежуточных соединений).docx
2017-09-14 18:20
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Работа выполнена верно, были небольшие недочеты, автор доделал оперативно. Благодарю за работу. Буду обращаться еще.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
