Создан заказ №2310559
7 октября 2017
Аналитическая химия
Как заказчик описал требования к работе:
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1. КАЧЕСТВЕННЫЙ МЕТОД АНАЛИЗА
1. Ионная сила раствора. Расчет ионной силы раствора. Адди- тивность ионной силы раствора. Для различных типов электроли- тов KtAn выведите формулы, связывающие ионную силу раствора
µ с концентрацией электролита C, и заполните таблицу.
Тип электрол
ита Ионная сила, создаваемая электролитом
Kt +An2– 2 µ = 3С
Kt +An3–
3 ?
Kt2+An2– ?
? µ = 10С
Задача. Возможно ли провести дробное осаждение Са2+ и Ва2+ при помощи раствора натрия карбоната из раствора, содержащего 1,0 моль/л ионов Са2+ и 0,1 моль/л ионов Ва2+?
2. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в
смеси, состоящей из нитратов серебра (I), висмута (III), кобальта (II), цинка, кальция.
3. Гидролиз кислых солей. Расчет рН гидролиза на примере Na2HPO4 и NaH2PO4. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 моль/л калия гидрофосфата и 25 мл 0,2 моль/л раствора кислоты фосфорной.
4. Предложите качественный и количественный состав смеси, со- стоящей из слабой кислоты и её соли, для поддержания постоянно- го значения рН в диапазоне 4...6. Приведите пример двух буферных растворов, которые имеют различную буферную ёмкость при рав- ном значении рН. Подтвердите свой ответ соответствующими рас- четами.
5. Допишите уравнения ОВР, используя метод полуреакций, и определите молярную массу эквивалента окислителя и восстанови- теля:
• КBrО3 + КBr + H2SO4 = …
• К3Со(NО2)6 + KMnO4 + H2SO4 = Со2+ + NO – + …
• НСОН + NаОН + I2= ...
Задача. Какова концентрация раствора серебра нитрата, в который опущен серебряный электрод, потенциал которого равен 0,68 В?
6. Влияние конкурирующих реакций комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала. Не про- водя вычислений, определите, в каком случае восстановительная активность ионов железа (II) будет выше:
• в избытке пиридина, образующего комплексы состава [Fe(Pyr)4]2+
• в 1 моль/л растворе H2SO4
• в 1 моль/л растворе H3РO4.
7. Общие константы устойчивости и нестойкости на примере комплексов металлов с ЭДТА. Какие из перечисленных ионов: Al3+, Ca2+, Cr3+, Bi3+, Mn2+, Ba2+ – могут заменить в стандартном со- стоянии центральный атом в этилендиаминтетраацетате железа (II)? Задача. Рассчитайте равновесную концентрацию лиганда в 10– 2 моль/л растворе тетрароданидомеркурата (II) калия.
Приложение
ПР СаCО3 = 3,8×10–9 рКа H2PO – = 7,21
ПР ВаCO3 = 4,0×10–10 Ео Ag+ / Agо = 0,799 В
рКа H3PO4 = 2,15 lg β [Hg(SCN)4]2– = 21,2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ МЕ- ТОД АНАЛИЗА
1. Стандартизация титрованного раствора натрия нитрита (не менее двух вариантов). Почему один из вариантов стандартизации проводят в сочетании с заместительной иодометрией? Приведите уравнения соответствующих реакций.
2. Иодометрическое определение окислителей на примере ги- похлорита (химизм реакций, условия и прием титрования, индика- тор метода). Расчет процентного содержания и молярной массы эк- вивалента гипохлорита по результатам титрования.
3. Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлорово- дородной с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л про- водили по следующей методике: точную навеску Na2B4O7×10H2O (х. ч.) растворяют в 20–25 мл дистиллированной воды. Добавляют 2 капли индикатора и титруют раствором кислоты до перехода ок- раски. Титрование повторяют не менее 3 раз и рассчитывают сред- нее значение навески буры и объема кислоты. Приведите уравне- ние химической реакции, лежащей в основе стандартизации кисло- ты, назовите используемый метод стандартизации. Выберите инди- катор и рассчитайте навеску буры для проведения анализа. Приве- дите формулу расчета молярной концентрации эквивалента раство- ра кислоты хлороводородной по результатам стандартизации.
4. Задача. В каком объёме кислоты хлороводородной с тит- ром 0,003814 г/мл нужно растворить навеску СаСО3 массой 0,12340 г, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл раствора NаОН с титром 0,002910 г/мл?
5. Индикаторы аргентометрии на примере определения Br– – ионов, механизм их действия. Назовите методы аргентометрии, в которых для обнаружения конечной точки титрования используют- ся реакции образования:
• окрашенного осадка
• окрашенного комплекса
• окрашенного адсорбционного соединения с осадком.
6. Процессы, определяющие выбор рН анализируемого рас- твора в комплексонометрическом титровании (доминирующая форма трилона Б, устойчивость комплексоната металла, изменение окраски индикатора). На одном рисунке схематично изобразите кривые титрования солей железа (II) и солей ртути ((II) раствором ЭДТА при рН 6 (концентрации растворов равны 0,1 моль/л). Задача. Сульфат, содержащийся в 1,51500 г пробы, осадили избыт- ком раствора ВаЭДТА2–, используя метод гомогенного осаждения при медленном подкислении раствора. По окончании осаждения раствор забуферировали до рН 10 и разбавили точно до 250,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора потребовалось 28,70 мл 0,0154 моль/л раствора магния сульфата. Рассчитайте процентное содер- жание декагидрата натрия сульфата в пробе.
7. Условия образования кристаллических осадков на примере определения ионов Ва2+. Задача. Найдите гравиметрический фак- тор при определении двух веществ SiО2 и МоО3, если гравиметри- ческой формой для обоих является SiО2×12МоО3. Каков физиче- ский смысл гравиметрического фактора?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3. ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
1. Математическое выражение закона Бугера – Ламберта – Бера. Характеристика величин в законе Бугера – Ламберта – Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:
Оптическая плотность Молярный
коэффициент поглощения Толщина слоя, см Концентрация, моль/л
0,982 2,75104 0,98 ?
2. Плоскостная хроматография в качественном анализе. Спо- собы идентификации компонентов по результатам хроматографи- рования. Детектирование пятен на хроматограмме. Задача. Опре- делите коэффициент подвижности фосфолипида, если длина про- бега пятна при элюировании соответствующим растворителем рав- на 6,5 см, а фронт растворителя сместился на расстояние 18,0 см.
3*. При кондуктометрическом титровании 25,0 мл соляной ки- слоты 0,500 н раствором KOH были получены следующие резуль- таты:
объем KOH, мл
удельная электропровод- ность χ, Cм×см
Рассчитайте рН титруемого раствора соляной кислоты.
4. Задача. Для полярографического определения фолиевой кислоты в лекарственном препарате его навеску массой 0,0570 г растворили в 50,0 мл 0,05 М раствора Na2CO3. Отобрали аликвоту 5,00 мл полученного раствора и прибавили к нему 5,00 мл 0,05 М раствора Na2CO3, 10,00 мл 0,1 М раствора NH4Cl в 30%-ном спирте и получили 20 мл анализируемого раствора. Для этого раствора получили полярограмму с высотой волны 28 мм. Далее взяли на- веску рабочего стандартного образца фолиевой кислоты массой 0,0500 г и растворили ее в 50,0 мл 0,05 М раствора Na2CO3. Из это- го раствора отобрали аликвоту 3,00 мл, разбавили её до 10,00 мл 0,05 М раствором карбоната натрия, а затем прибавили 10,00 мл 0,1 М спиртового раствора NH4Cl. При регистрации полярограммы стандартного раствора фолиевой кислоты в тех же условиях, что и в случае анализируемого раствора, получили волну высотой 15 мм. Определите массовую долю (%) фолиевой кислоты в лекарствен- ном препарате.
5. Кондуктометрический анализ. Удельная и эквивалентная электропроводность, укажите физический смысл величин, их раз- мерность, уравнение связи между ними. Кривые кондуктометриче- ского титрования, основанного на осадительных реакциях. Схема- тически изобразите кривые кондуктометрического титрования для реакций осаждения, если:
• подвижность осаждаемых ионов больше подвижности ионов осадителя
• подвижность осаждаемых ионов и ионов осадителя примерно равны
• подвижность ионов осадителя больше подвижности осаждае- мых ионов.
Приведите примеры реакций осаждения, удовлетворяющих дан- ным условиям.
6. При проведении анализа газовой смеси на газо-жидкостном хроматографе получили три пика, соответствующие пропану, бута- ну и пентану, с площадями 216; 312 и 22 мм2 соответственно. Оп- ределите процентный состав газовой смеси, если поправочные ко- эффициенты, определяемые чувствительностью детектора к каж- дому компоненту, равны 1,13; 1,11 и 1,11 соответственно. Каким методом осуществляли расчет процентного содержания компонен- тов? Как изменится методика хроматографирования, если количе- ственное определение проводить методом внутреннего стандарта и методом абсолютной калибровки?
7. УФ-спектры поглощения водного раствора новокаина име- ют две полосы поглощения:
макс(1)=220 нм ( Е 1% при 220 нм равен 260);
макс(2)=290 нм ( Е 1% при 290 нм равен 630).
Предложите методику фотометрического определения новокаина в 0,5% водном растворе, если в наличии имеются мерные колбы на 100,00 мл и пипетки вместимостью 5,00 мл, а также спектрофото- метр и фотоэлектроколориметр. Укажите условия фотометрическо- го определения, метод определения концентрации и формулу для расчета процентного содержания новокаина в исследуемом раство- ре.
подробнее
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
8 октября 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Аналитическая химия.docx
2017-10-11 11:04
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Великолепная работа! Отличный автор - очень вежливое отношение к заказчику и очень серьезный подход к работе. С большим удовольствием буду обращаться ещё.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
