Создан заказ №2394566
6 ноября 2017
Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия», «Химия»
Как заказчик описал требования к работе:
ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
01 – азота (V);
03 – марганца (II);
05 – висмута (III);
07 – селена (IV);
09 – цезия;
11 – углерода (IV);
13 – хлора (I);
15 – фосфора (V);
17 – калия;
19 – хрома (II);
21 – а
зота (IV);
23 – теллура (VI);
25 – цинка;
27 – серы (IV);
29 – ванадия (V);
02 – молибдена (VI);
04 – теллура (IV);
06 – селена (VI);
08 – железа (III);
10 – марганца (IV);
12 – мышьяка (V);
14 – германия (IV);
16 – сурьмы (III);
18 – алюминия;
20 – висмута (V);
22 – бария;
24 – меди (I);
26 – хрома (III);
28 – марганца (VII);
30 – хлора (VII).
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
01 – MgO;
05 – ZnO;
09 – MnO2;
13 – FeO;
17 – HgO;
21 – SeO2;
25 – Ni2O3;
29 – PbO;
02 – SO3;
06 – MnO;
10 – K2O;
14 – SeO3;
18 – SnO;
22 – Na2O;
26 – Al2O3;
30 – BaO.
03 – BeO;
07 – N2O3;
11 – SO2;
15 – CuO;
19 – SrO;
23 – MoO3;
27 – SeO3;
04 – CO2;
08 – CaO;
12 – P2O5;
16 – TeO2;
20 – N2O5;
24 – CdO;
28 – CrO3;
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
01 – Mg;
05 – Be;
09 – Ni (III);
13 – Ca;
17 – Mn (II);
21 – Ca (II);
25 – Tc (II);
29 – Ag;
02 – Al;
06 – Ba;
10 – Cr (III);
14 – Rb;
18 – In (III);
22 – Fr;
26 – Pb (II);
30 – Mn (III).
03 – Fe (II);
07 – Na;
11 – Li;
15 – Sr;
19 – Tl (III);
23 – Ni (II);
27 – Fe (III);
04 – K;
08 – Zn;
12 – Cu (II);
16 – Mo (II);
20 – Sn (II);
24 – Co (II);
28 – Cr (II) ;
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
01 – H3PO4
04 – HI
07 – HNO3
10 – H2SeO3
13 – H2Cr2O7
16 – H3 AsO3
19 – H2Te
22 – H2TeO3
25 – HCl
28 – HClO
02 – H2SiO3
05 – H3PO3
08 – H2TeO4
11 – HNO2
14 – H2SeO4
17 – HF
20 – HClO4
23 – H2Se
26 – H2GeO3
29 – HClO3
03 – H2CO3
06 – H2SO3
09 – HMnO4
12 – H2CrO4
15 – H2S
18 – H3AsO4
21 – HBr
24 – HClO2
27 – H2MnO4
30 – HVO3
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Na3AsO3
04 – K2SeO3
07 – Na2ZnO2
10 – Ca(NO3)2
13 – NaBr
16 – CaCO3
19 – Na2SnO3
22 – KBiO3
25 – KBO2
28 – K2Cr2O7
02 – KF
05 – Na3PO4
08 – KNO2
11 – AuCl3
14 – NH4NO3
17 – Na2TeO4
20 – K2Se
23 – CaSiO3
26 – Na2SeO3
29 – KClO4
03 – MgSO4
06 – K2SO3
09 – K2SeO4
12 – Na2TeO3
15 – Na2CrO4
18 – K3AsO4
21 – CrCl3
24 – MgTe
27 – (NH4)2S
30 – KMnO4
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Сa(HCO3)2
04 – KHSiO3
07 – KHTeO3
10 – ZnOHI
13 – NaHTeO4
16 – KHCrO4
19 – KHSe
22 – CaOHNO3
25 – KHSeO3
28 – Al(OH)2Cl
02 – Na2HPO4
05 – NaHS
08 – NaHSO3
11 – KHTe
14 – FeOHNO2
17 – SrOHBr
20 – NaHSeO4
23 – CrOHSO4
26 – (CuOH)2SO4
29 – Na2HPO4
03 – MgOHNO3
06 – MnOHCl
09 – NaH2PO4
12 – BeOHCl
15 – ZnOHBr
18 – Ba(HSO4)2
21 – AlOHSO4
24 – FeOHCl2
27 – KHSeO4
30 – NiOHCl.
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II);
03 – сульфида цинка;
05 – гидросиликата натрия;
07 – бромида кальция;
09 – гидрохромата калия;
11 – гидроселената калия;
13 – фторида натрия;
15 – сульфата гидроксомеди (II);
17 – бромида гидроксобария;
19 – силиката кальция;
21 – дигидрофосфата натрия;
23 – хлорида гидроксобериллия;
25 – нитрата аммония;
27 – гидрофосфата калия;
29 – иодида гидроксосвинца (II);
02 – нитрата калия;
04 – фосфата алюминия;
06 – карбоната натрия;
08 – нитрата гидроксокальция;
10 – теллурата натрия;
12 – арсената натрия;
14 – хромита калия;
16 – сульфита аммония;
18 – гидроселенида калия;
20 – сульфида гидроксоцинка;
22 – иодида магния;
24 – дигидроарсената калия;
26 – селенита калия;
27 – гидротеллурита натрия;
30 – селенида натрия.
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1.
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe (OH)3 Fe2O3
2.
KOH K3PO4 H3PO4 AlPO4
3.
Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3
4.
CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2
5.
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4
6.
Zn ZnCl2; ZnO ZnCl2; ZnSO4 ZnCl2; Zn(OH)2 ZnCl2
7.
Al(OH)3 Al2(SO4)3 ; CaO Ca(OH)2; Al(OH)3 KAlO2
8.
Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnCl2
9.
Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO
10.
MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgSO4
11.
N2 N2O5 HNO3 KNO3
12.
Al Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
13.
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2
14.
S SO2 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4
15.
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
16.
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO
17.
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3
18.
N2 NO2 HNO3 CaOHNO3 Ca(NO3)2
19.
Zn ZnCl2; ZnO Zn(NO3)2; Zn(OH)2 ZnSO4
20.
Na Na2O NaOH NaHCO3 Na 2CO3 CO2
21.
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaNO3
22.
Cu CuS CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 CuCl2
23.
Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Zn(NO3)2
24.
Be BeO BeSO4 Be(OH)2 BeO
25.
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO
26.
MgO Mg(HSO4)2 MgSO4 Mg(OH)2 MgOHNO3
27.
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4
28.
Al(OH)3 K3[Al(OH)6] KAlO2
29.
K KOH KH2PO4 K3PO4 H3PO4 AlPO4
30.
Co CoO CoSO4 Co(OH)2 CoCl2
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.
2.1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:
01 – 1,12 л аммиака;
02 – 0,56 л оксида углерода (IV);
03 – 280 мл неона;
04– 4,48 л хлора;
05 – 448 мл азота;
06 – 112 л фтора;
07 – 2,24 л сероводорода;
08 – 5,6 л водорода;
09 – 2,8 л метана;
10 – 56 л оксида углерода (II);
11 – 560 мл кислорода;
12 – 28 л аммиака;
13 – 224 мл фтороводорода;
14 – 1,12 л ацетилена;
15 – 0,28 л азота;
16 – 6,72 л хлора;
17 – 44,8 л хлороводорода;
18 – 672 л хлора;
19 – 134 л кислорода;
20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
21 – 1,12 л аргона;
22 – 11,2 л азота (II);
23 – 2,8 л оксида серы (IV);
24 – 1,12 л оксида азота (IV);
25 – 5,6 л оксида азота (I);
26 – 13,54 л хлора;
27 – 5,6 л оксида серы (IV);
28 – 3,36 л аммиака;
29 – 2,24 л оксида серы (VI);
30 – 1,12 л сероводорода.
2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:
01 – 10 г неона;
02 – 380 г фтора;
03 – 8 г метана;
04 – 3,4 г аммиака;
05 – 5,6 г азота;
06 – 8 г водорода;
07 – 640 мг кислорода;
08 – 710 г хлора;
09 – 2,0 г фтороводорода;
10 – 7,0 г оксида углерода (II);
11 – 3,4 г сероводорода;
12 – 1,42 г хлора;
13 – 10,2 г аммиака;
14 – 880 г оксида углерода (IV);
15 – 140 г азота;
16 – 20 г водорода;
17 – 9,6 г кислорода;
18 – 680 г сероводорода;
19 – 7,3 г хлороводорода;
20 – 6,4 г оксида серы (IV);
21 – 4,6 г оксида азота (IV);
22 – 0,3 г оксида азота (II);
23 – 2,6 г ацетилена;
24 – 4,4 г оксида азота (I);
25 – 4 г аргона;
26 – 40 г аргона;
27 – 7 г азота;
28 – 20,4 аммиака;
29 – 24 г метана;
30 – 0,71 г хлора.
2.3. Определите массу (в граммах):
01 – 0,5 молей аммиака;
02 – 2 молей хлорида кальция;
03 – 3 молей сульфата цинка;
04 – 0,02 молей хлорида меди (II);
05 – 1,5 молей сероводорода;
06 – 0,1 молей серной кислоты;
07 – 0,6 молей нитрата бария;
08 – 0,1 молей метана;
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);
10 – 1,2 молей азотной кислоты;
11 – 0,3 молей оксида азота (II);
12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);
13 – 0,05 молей угольной кислоты;
14 – 0,7 молей оксида серы (IV);
15 – 5 молей бромида калия;
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);
17 – 0,04 молей нитрата железа (II);
18 – 3,5 молей оксида азота (IV);
19 – 0,8 молей фторида кальция;
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
21 – 0,05 молей кислорода;
22 – 0,02 молей азота;
23 – 0,04 молей гидроксида калия;
24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;
25 – 2 молей хромата натрия;
26 – 3 молей селеновой кислоты;
27 – 0,1 молей оксида алюминия;
28 – 0,3 молей гидроксида бария;
29 – 4 молей сернистой кислоты;
30 – 5 молей теллуроводорода.
2.4. Сколько молей составляют:
01 – 126 г азотной кислоты
03 – 0,1 г карбоната кальция;
05 – 24,5 г серной кислоты;
07 – 0,95 г хлорида магния;
09 – 1,12 г гидроксида калия;
11 – 0,164 г нитрата кальция;
13 – 4,26 г фосфата калия;
15 – 120 г оксида кремния (IV);
17 – 0,239 г сульфида свинца;
19 – 1,64 г сернистой кислоты;
21 – 4,7 г азотистой кислоты;
23 – 6,2 г оксида натрия;
25 – 12,9 г селенистой кислоты;
27 – 34 г аммиака;
29 – 68 г сероводорода
02 – 13,2 г оксида углерода (IV);
04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;
06 – 196 г ортофосфорной кислоты;
08 – 0,106 г карбоната натрия;
10 – 12,8 г оксида серы (IV);
12 – 2,33 г сульфата бария;
14 – 9,9 г гидроксида цинка;
16 – 1,74 г сульфата калия;
18 – 138 г нитрита натрия;
20 – 0,4 г гидроксида натрия;
22 – 13,3 г хлорида алюминия;
24 – 1,3 г теллуроводорода;
26 – 5,8 г гидроксида магния;
28– 194 г гидроксида меди (II);
30 – 50 г хлорной кислоты
2.5. Определите массу (в граммах):
01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 молей эквивалентов хлорида железа (III);
15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 молей эквивалентов воды;
18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.
2.6. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
01 – 80,5 г сульфата цинка;
02 – 0,63 г азотной кислоты;
03 – 11,2 г гидроксида калия;
04 – 0,64 г оксида серы (IV);
05 – 13,2 оксида углерода (IV);
06 – 19,6 г фосфорной кислоты;
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;
08 – 10 г карбоната кальция;
09 – 16,4 г нитрата натрия;
10 – 4,26 г фосфата калия;
11 – 13,8 г нитрита натрия;
12 – 0,99 г гидроксида цинка;
13 – 164 г сернистой кислоты;
14 – 2,39 г сульфида цинка;
15 – 90 г воды;
16 – 1,2 г оксида кремния (IV);
17 – 23,3 г сульфата бария;
18 – 1,42 г сульфата натрия;
19 – 158 г сульфита калия;
20 – 0,78 г гидроксида аммония;
21 – 1,6 г кислорода;
22 – 1,7 г оксида алюминия;
23 – 365 г хлороводородной кислоты;
24 – 2,9 г гидроксида магния;
25 – 47,5 г хлорида магния;
26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;
27 – 0,94 г азотистой кислоты;
28 – 12,9 г селенистой кислоты;
29 – 5,8 г гидроксида магния;
30 – 19,4 г гидроксида меди (II).
3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
3.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
01 – астата
05 – вольфрама
09 – германия
13 – йода
17 – кадмия
21 – ниобия
25 – рутения
29 – технеция
02 – брома
06 – висмута
10 – железа
14 – иридия
18 – марганца
22 – олова
26 – скандия
30 - теллура
03 – бария
07 – галлия
11 – иттрия
15 – кальция
19 – мышьяка
23 – полония
27 - селена
04 – ванадия
08 – гафния
12 – индия
16 – кобальта
20 – никеля
24 – радия
28 - свинца
3.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
3.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:
01 – лития и фтора;
02 – алюминия и галлия;
03 – иттрия и индия;
04 – марганца и брома;
05 – натрия и хлора;
06 – галлия и брома;
07 – мышьяка и фосфора;
08 – цезия и астата;
09 – азота и висмута;
10 – бериллия и радия;
11 – кальция и цинка;
12 – калия и брома;
13 – молибдена и теллура;
14 – селена и хрома;
15 – фтора и астата;
16 – лития и франция;
17 – индия и йода;
18 – кальция и железа;
19 – углерода и олова;
20 – ванадия и мышьяка;
21 – углерода и свинца;
23 – меди и селена;
22 – калия и меди;
24 – олова и технеция;
25 – галлия и скандия;
26 – азота и мышьяка;
27 – фтора и хлора;
28 – ртути и рения;
29 – натрия и серы;
30 – алюминия и хлора;
3.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):
01 – PBr3
05 – CBr4
09 – MgCl2
13 – PH3
17 – CaI2
21 – H2Se
25 – H2Te
29 – CCl4
02 – BF3
06 – CI4
10 – AlF3
14 – GaCl3
18 – ZnCl2
22 – CdCl2
26 – PbBr4
30 – GeF4
03 – MgBr2
07 – AsCl3
11 – SiH4
15 – H2S
19 – GeH4
23 – SnCl4
27 – CaBr2
04 – SiF4
08 – NF3
12 – CF4
16 – InBr3
20 – AsH3
24 – SbH3
28 – TlI3
С этой целью определите:
- Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
- валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
- механизм образования связей в молекуле;
- тип гибридизации центрального атома;
- геометрическую форму молекулы;
- число и тип связей ( или - связи) в молекуле;
- полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
- полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
01 – 2A(г) + B(ж) = A2B(г)
03 – H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
05 – O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г)
07 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
09 – 2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г)
11 – 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
13 – 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г)
15 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
17 – C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г)
19 – 2Cl(г) = Cl2(г)
21 – 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
23 – 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г)
25–CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г)
27 – 2HI(г) = H2(г) + I2(г)
29 – 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)
02 – CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
04 – 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г)
06 – H2(г) + S(тв) = H2S(г)
08 – CO2(г) + C(тв) = 2CO(г)
10 – Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г)
12 – C(тв) + O2(г) = CO2(г)
14 – 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
16 – 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г)
18 – Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г)
20 – 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)
22 – A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж)
24 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
26 – C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г)
28 – C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)
30 – A(г) + 3B(г) = AB3(г)
4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
01 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
02 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г)
03 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
04 – N2(г) + O2(г) 2NO(г)
Н0 = 113,6кДж;
Н0 = 184,6 кДж;
Н0 = −197,8 кДж;
Н0 = 180,6 кДж;
б) при повышении температуры:
05 – H2(г) + F2(г) 2HF(г)
06 – 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г)
07 – CO2(г) + C(тв) 2CO(г)
08 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)
Н0 = − 541,4 кДж;
Н0 = − 566,0 кДж;
Н0 = 172,5 кДж;
Н0 = − 114,4 кДж;
в) при повышении давления:
09 – A(г) + 2B(г) AB2(г)
11 – CO2(г) + C(т) 2CO(г)
10 – H2(г) + S(тв) H2S(г)
12 – N2(г) + O2(г) 2NO(г)
г) при понижении давления:
13 – 2HBr(г) H2(г) + Br2(г)
14 – 2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г)
15 – 2H2(г) + О2(г) 2H2О(г)
16 – C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г)
д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
17 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
18 – N2(г) + O2(г) 2NO(г)
е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
19 – 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)
21 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) 4H2(г) + Fe3O4(тв)
20 – 2 CO2(г) 2CO(г) + O2(г)
22 – 2H2O(г) 2H2(г) + O2(г)
ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
23 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
25 – C2H4(г) + Br2(г) C2H4Br2(г)
24 – 2F2(г) + O2(г) 2OF2(г)
26 – FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO2(г)
з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
27 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)
29 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г)
28 – NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г)
30 – 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2(г)
5. РАСТВОРЫ
5.1. Способы выражения концентрации растворов
5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);
11 - 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,40 г/мл);
12 - 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл);
13 - 3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
14 - 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия;
15 - 2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл)?
Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
16 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
17 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
18 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
19 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;
20 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды;
21 - 120 г сульфата железа (II) в 880 г воды;
22 - 14,3 г карбоната натрия в 120 г воды;
23 - 61 г хлорида бария в 239 г воды;
24 - 100 г сульфата магния в 1528 г воды;
25 - 50 г сульфата натрия в 250 г воды;
26 – 1540 г гидроксида калия в 2 л растворащелочи ( = 1,54 г/мл);
27 – 250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты ( = 1,25 г/мл);
28 – 1моль азотистой кислоты в 2 л воды;
29 - 69 г хлорида алюминия в 300 мл раствора соли ( = 1,15 г/мл);
30 – 1 моль серной кислоты в 1,5 л воды.
5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г ( = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;
07 – в 54 г ( = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;
08 – в 103 г ( = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 3 М раствора сернистой кислоты ( = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 М раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
25 – 0,1 М раствора фосфата натрия ( = 1,01 г/мл);
26 –5 М раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);
27 – 3 М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора хромата натрия ( = 1,23 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).
5.2. Свойства водных растворов электролитов
5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
01 – хлороводородной кислоты;
02 – гидроксида рубидия;
03 – бромида бария;
04 – иодоводородной кислоты;
05 – гидроксида бария;
06 – сульфита цезия;
07 – хлорной кислоты;
08 – гидроксида стронция;
09 – сульфида натрия;
10 – азотистой кислоты;
11 – гидроксида железа (II);
12 – иодида натрия;
13 – бромоводородной кислоты;
14 – гидроксида кобальта (II);
15 – сульфита калия;
16 – марганцовой кислоты;
17 – гидроксида таллия (III);
18 – фосфата натрия;
19 – уксусной кислоты;
20 – гидроксида кальция;
21 – сульфата марганца (II);
22 – селеноводородной кислоты;
23 – гидроксида бериллия;
24 – сульфата хрома (III);
25 – ортофосфорной кислоты;
26 – гидроксида цезия;
27 – ортофосфата рубидия;
28 – фтороводородной кислоты;
29 – гидроксида меди (II);
30 – нитрата меди (II).
5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
01 – 0,10 М гидроксида натрия;
02 – 0,02 М гидроксида лития;
03 – 0,03 М гидроксида калия;
04 – 0,05 М гидроксида рубидия;
05 – 0,06 М гидроксида цезия;
06 – 0,07 М нитрата кальция;
07 – 0,08 М гидроксида стронция;
08 – 0,03 М хлорида бария;
09 – 0,10 М хлорной кислоты;
10 – 0,15 М азотной кислоты;
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты;
12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;
13 – 0,30 М азотной кислоты;
14 – 0,50 М сульфата натрия;
15 – 0,45М бромоводородной кислоты;
16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;
17 – 0,35 М азотной кислоты;
18 – 0,03 М хлорида натрия;
19 – 0,04 М нитрата калия;
20 – 0,05 М нитрата кальция;
21 – 0,01м хлорида хрома (III);
22 – 0,05М хлорида кальция;
23 – 0,02 М сульфата калия;
24 – 0,03 М карбоната натрия;
25 – 0,04 М сульфата цинка;
26 – 0,05 М фосфата натрия;
27 – 0,03 М дихлорида олова;
28 – 0,05 М сульфата марганца (II);
29 – 0,01 М хлорида алюминия;
30 – 0,02 М нитрата цинка.
5.2.3. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия ( 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.
5.3. Гетерогенное равновесие
Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:
01 – иодида серебра (I);
02 – сульфида серебра (I);
03 – карбоната бария;
04 – сульфида меди (II);
05 – сульфида железа (II);
06 – дихромата серебра (I);
07 – иодида висмута (III);
08 – фосфата бария;
09 – дихромата бария;
10 – фторида магния;
11 – хромата серебра (I);
12 – фосфата магния;
13 – фосфата серебра (I);
14 – фторида бария;
15 – арсената серебра (I);
17 – фосфата кальция;
19 – фосфата свинца (II);
16 – карбоната серебра (I);
18 – арсената кальция;
20 – бромида свинца (II).
Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:
21 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;
22 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;
23 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10 моля СО;
24 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;
25 – растворимость PbI2 при 20 0С равна 1,3*10-3 моль/л;
26 – в 2 л Н2О при 25 0С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;
27 – растворимость СаСО3 при 18 0С равна 1,3*10-4 моль/л;
28 – растворимость PbBr2 при 18 0С равна 2,7*10-2 моль/л;
29 – растворимость AgCl в воде при 25 0С составляет 0,0018 г/л;
30 – растворимость PbI2 при 18 0С равна 1,5*10-3 моль/л.
5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромидом бария и карбонатом калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
01 – Mg2+ + CO = MgCO3;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S = CuS;
04 – SiO + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3 + OH¯ [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ = PbI2;
08 – Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;
10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;
11 – Zn2+ + H2S ZnS + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2 + 2OH¯ [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO = BaSO4;
17 – СН3СООН + ОН¯ СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO + 2H+ = H2SO3;
19 – СО + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ CN + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;
24 – 2ОН¯ + H2S 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;
27 – Sn(OH)2 + 2OH¯ [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO = Ag2CrO4;
29 – H2Se + 2OH¯ 2H2O + Se;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.
5.5. Гидролиз солей
5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7
подробнее
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
7 ноября 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия», «Химия».docx
2019-03-11 14:43
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Очень хороший автор! Рекомендую. Все без единого замечания, на отлично. Спасибо автору большое!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
