Создан заказ №2422423
14 ноября 2017
При решении задач следует написать основные расчетные формулы и пояснить смысл величин
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
При решении задач следует написать основные расчетные формулы и пояснить смысл величин, входящих в эти формулы. При выполнении расчетов необходимо указать знак и размерность величин, а все вычисления проводить в системе СИ. Ход решения следует пояснить. Задачу следует оформить по правилам, указав «Дано», «Найти», «Решение», «Ответ».
Пример оформления задачи:
Задача: Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Определите в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.Fe2O3 (к)+ 3H2= 2Fe(к)+ 3H2O(г)
Дано:
ΔH0Fe= 0 кДж/моль
·ΔH0H2O=-241,82 кДж/моль
ΔH0Fe2O3=-822,16 кДж/моль
ΔH0H2= 0 кДж/моль
ΔS0Fe=27,15Дж/мольК
·ΔS0H2O=188,7Дж/мольК
ΔS0Fe2O3=89,96Дж/мольК
ΔS0H2= 131 Дж/мольК
Решение.
ΔHр-ции=ΣHкон–ΣHисхкДж/моль
Используя справочные данныестандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = 2·ΔH0Fe+3·ΔH0H2O— ΔH0Fe2O3— 3·ΔH0H2= 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон– ΣS0исхДж/(моль·K)
Используя справочные данныестандартных энтропийвеществ, находим:
ΔSр-ции = 2·ΔS0Fe+ 3·ΔS0H2O—ΔS0Fe2O3— 3·ΔS0H2= 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 Дж/(моль·K)
ΔG= ΔH–TΔS= 96,7 – 298 ·137,44 /1000 = 55,75 кДж/моль
При Т=298°К,ΔG> 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.
Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:
ΔG= ΔH–TΔS= 0,тогда
T= — (ΔG – ΔH) /ΔS= —(0-96,7)/0,137 = 705,83 K
Найти:ΔHр-ции, ΔSр-ции, ΔG, T=?
Решение:
ΔHр-ции =96,7 кДж/моль, ΔSр-ции =137,44 Дж/(моль·K), ΔG=55,75 кДж/моль
При Т=298°К, ΔG> 0 – реакция не идет самопроизвольно. При Т = 705,83 К реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении.
Модуль№1 «Основы термодинамики»
Занятие №1
Введение в термодинамику. Основные понятия...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
15 ноября 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
При решении задач следует написать основные расчетные формулы и пояснить смысл величин.docx
2018-01-17 10:56
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор выполнил работу меньше чем за сутки,несмотря на то что отводилось для ее выполнения 10 дней.Работа в ворде, осталось распечатать и сдать.Автору большое СПАСИБО!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
