Создан заказ №2474058
27 ноября 2017
3 Исходя из молярной массы углерода и воды определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
3. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.
Молярная масса – это масса вещества, которую содержит 1 моль вещества. 1 моль вещества – это 6,02·1023 атомов или молекул (число Авогадро).
Таким образом, масса одного атома или одной молекулы может быть найдена из формулы:
где М – молярная масса атома/молекулы, г/моль;
NA – число Авогадро, моль-1. (работа была выполнена специалистами author24.ru)
Масса одного атома углерода:
Масса одной молекулы воды:
Решение:
абсолютные массы углерода и воды составляют и .
23. 1) Один из изотопов элемента 25Mn имеет массовое число А = 55. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?
2) Напишите электронную формулу невозбужденного атома 25Mn, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
3) К какому электронному семейству относится элемент?
4) Сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l = 2?
Заряд ядра атома Z равен числу протонов в ядре и числу электронов на электронных оболочках и совпадает с порядковым номером элемента. Для марганца Z = 25. Ядро состоит из протонов, заряженных положительно, и нейтронов, не имеющих электрического заряда. Массы протона и нейтрона примерно одинаковы. Массовое число А равно сумме числа протонов Z и нейтронов N: A = Z + N.
Отсюда число нейтронов в данном изотопе: N = A – Z = 55 – 25 = 30.
Электронная формула невозбужденного атома марганца:
1s22s22p63s23p64s23d5
4f (l = 3)
4d
4p
4s
n = 4
3d (l = 2)
3p
3s
n = 3
25Mn
2p (l = 1)
2s
n = 2
1s (l = 0)
n = 1
Графическая схема распределения электронов по квантовым ячейкам:
У марганца происходит застройка d-подуровня, поэтому он относится к электронному семейству d-элементов.
Орбитальное квантовое число l = 2 имеют электроны на d-подуровне, таковых в атоме насчитывается 5, что можно увидеть на схеме распределения электронов по орбиталям и по электронной формуле.
43. Какие степени окисления проявляет марганец? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления марганца? С какими степенями окисления марганца вещество может проявлять а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства? Приведите примеры соответствующих веществ.
Марганец может проявлять следующие степени окисления: 0, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (соединения со степенями окисления +3 и +5 сравнительно менее устойчивы, чем остальные).
Формулы оксидов:
MnO, Mn2O3, MnO2, MnO2, Mn2O7.
Формулы гидроксидов:
Mn(OH)2, Mn(OH)3, Mn(OH)4, H2MnO4, HMnO4.
С возрастанием степени окисления повышаются кислотные свойства и уменьшаются основные. Это связано с тем, что при повышении степени окисления связи в молекуле становятся в большей мере ковалентными и обуславливают кислотные свойства, а при низших степенях окисления связи преимущественно ионные и потому соединения проявляют основные свойства.
Только окислительные свойства проявляют соединения со степенью окисления +7 (перманганаты). Они являются окислителям в любой среде, различие только в продуктах восстановления перманганат-иона.
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2↓+ 3I2 + 8KOH
2KMnO4 + KI + 6KOH → 6K2MnO4 + KIO3 + 3H2O
Соединения со степенью окисления +2 могут проявлять исключительно восстановительные свойства в кислотной и щелочной средах (они не могут принимать электроны, только отдавать).
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
MnSO4 + H2O2 + 2NaOH → Mn(OH)4 + Na2SO4
В качестве как восстановителя, так и окислителя, могут выступать соединения со степенью окисления +4.
Восстанавливающие свойства:
MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Окислительные свойства:
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
63. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект.
Термохимическими называются уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатное состояние, а также численное значение теплового эффекта реакции.
Запишем уравнение реакции:
2H2S(г) + CO2(г) → 2H2O(г) + CS2(г)
Тепловой эффект считается по формуле:
Выпишем стандартные энтальпии образования веществ:
Вещество H2S(г) CO2(г) H2O(г) CS2(г)
, кДж/моль -20,6 -393,5 -241,81 116,7
Рассчитываем тепловой эффект с учетом стехиометрических коэффициентов:
кДж/моль
Термохимическое уравнение приобретает следующий вид:
2H2S(г) + CO2(г) → 2H2O(г) + CS2(г) + 67,78 кДж/моль
83. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
28 ноября 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
3 Исходя из молярной массы углерода и воды определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.docx
2020-12-16 19:33
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.1
Положительно
Очень довольна работой. Все понятно. Спасибо большое, благодарна вам. Рекомендую!!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
