Создан заказ №2491664
30 ноября 2017
1 Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
1. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Окислительно-восстановительные реакции - химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Отличие электрохимических процессов от химических заключается в пространственном разделении процессов окисления и восстановления. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Основной характеристикой электрохимической системы является элктродвижущая сила (ЭДС) – разность потенциалов между двумя металлическими электродами, которая измеряется при протекании обратимых процессов в системе.
4. Еº(Ag(+)/Ag) = + 0,799 B
5. Это кардиостимуляторы, электромобили, которые пытаются сохранить экологию, портативные устройства, включая фото и видеотехнику, компьютерную технику, навигаторы.
6. Ряд напряжений металлов(ряд активности или электрохимический ряд напряжения ЭХРН)- последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла.
7. Схема гальванического коррозионного элемента.
Анод (–) Со | 2Н(+) | Cu Катод (+)
8. При электролизе расплавов соли или щелочи с инертным анодом на катоде восстанавливаются катионы Ме. А на аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидрооксиды аниона.
KCl (-)K K++ē→K0
KCl→K++Cl- (+)A 2Cl-2ē→Cl20,
2K+2Cl→2K+Cl2
Таким образом при электролизе расплава KCl на катоде будет выделяться металлический К, а на аноде Cl.
Na2SO4→2Na++SO42-
(-) K Na++ē →Na |4
(+) A 2SO42--4ē →2SO3+O2 |1
4Na++2SO42-→4Na+2SO3+O2
Электролиз расплава гидрооксида калия:
КОН→К++ОН-
К++ē→К0 |4
4ОН- - 4ē→2Н2О+О2 |1
4К+4ОН-→4К+2Н2O+O2
Таким образом, при электролизе расплавом на катоде осаждается чистый Ме.
9. Электролиз применяют во многих отраслях машиностроения, радиотехники, электронной, полиграфической промышленности для нанесения тонких покрытий металлов на поверхность изделий для защиты их от коррозии, придания декоративного вида, повышения износостойкости, жаростойкости, получения металлических копий.
10. E = Eo+ RT/nF ln [H+]
Eo - стандартный потенциал водородного электрода при 25° в одномолярном растворе кислоты и давлении водорода 1 атм. принят зо 0.
Преобразуем уравнение для температуры 25° и переходя к десятичным логарифмам:
E = 0.059 Lg[H+] = -0.059 pH = -0.059*5 =-0.295 [В] = -259 мВ
11. зависит от ряда факторов, в том числе:
- от вида металла;
- от концентраций его ионов в растворе;
- от температуры.
12.Механизм электрохимической коррозии- это подразумевают процесс взаимодействия металлов с электролитами в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, например, с некоторыми органическими электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повышенных температурах. Рассмотрим схему этого процесса. Сложность его заключается в том, что на одной и той же поверхности происходят одновременно два процесса, противоположные по своему химическому смыслу: окисление металла и восстановление окислителя. Оба процесса должны протекать сопряженно, чтобы сохранялось равенство числа электронов, отдаваемых металлом и присоединяющихся к окислителю в единицу времени. Только в этом случае может наступить стационарное состояние. По такому принципу протекают, например, взаимодействие металла с кислотами:
Zn0 + 2HCl = Zn2+ +2Cl- +H2
Эта суммарная реакция состоит из двух актов:
Zn0 = Zn2+ + 2e
2H+ + 2e = H2
13. Рассчитываем потенциал электрода по уравнению Нернста
E = E°+(0,059/n)*lg C
Стандартный электродный потенциал для железа E° = -0,44 В, n=1
Тогда E= -0,44 +(0,059/1)*lg 0,001 = -0,44+(- 0,177)=- 0,617 В
Решение:
- 0,617 В
14. 1.Карботермия. Благодаря этому способу получают Fe,Cu,Pub,An,CD,Zn. Например: PbO +C =Pub +CO2
2.Металлотермия. Получают Men, Cu, W и пр.
например: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
3. Водородотермия. Получают Cu,Mo,W,Fe и пр.
Например: MoO3 + 3H2 =Mo +3H2O
4. Электролиз расплавов/растворов.
С помощью эл-лиза расплавов получают щелочные металлы. Например: 2NaCl = 2Na +Cl2
Эл-лизом растворов получают Zn, Cd, Ni и т.д
Например:2NiSO4 +2H2O = 2Ni +O2 +2H2SO4
5.Гидрометалургия. Получают Cu, Ag и т.д
а) CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
15. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Сульфата меди 40 гр это 0,25 моль
По уравнению видно что сульфата железа и меди будет тоже по 0,25 моль.
m(FeSO4) = 0.25*152=38 гр
m 9Cu) = 0.25*64 = 16гр
16. Их высокая теплопроводность и электропроводность обусловлена тем, что в узлах их кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы, а электроны образуют общий "электронный газ". Эта масса электронов очень подвижна и перемещается по кристаллу с огромной скоростью. Поэтому именно электроны переносят тепло и электричество с высокой скоростью.
18.Пассивирование - Особая обработка поверхности металла, в результате которой он делается неспособным к своим обычным реакциям ( напр. к окислению ) и уподобляется благородным металлам.
19. Полимер – высокомолекулярное химическое вещество, состоящее из большого количества мономерных звеньев. Благодаря цепному строению, полимеры обладают высокой эластичностью и способностью резко менять свои физические свойства под воздействием реагентов. Не все помнят из курса химии, что такое мономер, и какую роль он играет в повседневной жизни...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
1 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии.docx
2017-12-04 21:17
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.9
Положительно
Автор очень грамотно и ответственно подходит к выполнению заданий, в моем случае работа выполнена на отлично и даже раньше положенного срока. Спасибо.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
