Создан заказ №2493635
1 декабря 2017
Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1,07 требуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг.
Решение. Запишем уравнение реакции нейтрализации
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
молярная масса NaOH М(NaOH)= 40г/моль;молярная масса H2SO4 = 98г/моль.
1. Определим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) =16∙103г/40г/моль = 400моль.
2. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Определим количество вещества H2SO4 , необходимое для нейтрализации NaOH:
По уравнению реакции
n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1,
значит
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 400моль/200 моль.
3. Определим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4)∙М(H2SO4) = 200моль∙98 г/моль = 19600г = 19,6 кг.
4. Определим массу 10% раствора серной кислоты:
m(р-ра) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 19,6кг/0,1 = 196кг.
5. Определим объем 10% раствора серной кислоты:
V(H2SO4) = m(р-ра)/ρ = 196кг/1,07кг/л = 183,2 л.
Ответ. Необходимо 183,2л раствора серной кислоты.
Задача 5. Вычислить растворимость AgCl в 0,01М растворе КСI, если известно, что ПРAgCI=1,56 ∙ 10-10.
Решение. Если к насыщенному раствору малорастворимого электролита добавить раствор другого электролита, содержащий одноименный ион, то согласно принципу Ле Шателье Vкрист > Vр-р (скорость кристаллизации больше скорости осаждения), поэтому растворимость уменьшается. При добавлении к раствору AgCl раствора KCl равновесие процесса диссоциации AgCl смещается влево, растворимость AgCl уменьшается.
Так как ПР(AgCl) = [Ag+][Cl-] = S ∙ S = S2– величина постоянная при данной температуре, при увеличении концентрации аниона Сl- концентрация ионов Ag+ уменьшается, т. е. достигается полнота его осаждения.
В 0,01 М растворе KCl:
[Ag+] = S, [Cl-] = См(KCl) + S,
ПР(AgCl) = [Ag+][Cl-] = S∙(См(KCl) + S) = 1,56 ∙ 10-10.
Поскольку концентрация Cl- в растворе KCl намного больше концентрации Сl- в растворе AgCl (См(KCl)>>S), можно допустить, чтоСм(KCl) + S ≈ См(KCl).
Тогда :
ПР(AgCl) = S∙См(KCl),
отсюда
S = ПР(AgCl)/См(KCl) = 1,56 ∙ 10-10/0,01 = 1,56 ∙ 10-8моль/л.
Решение:
растворимость AgCl в 0,01М растворе КСI составляет 1,56 ∙ 10-8моль/л.
Вопрос 6. Сущность хроматографического метода анализа; хроматография как метод разделения и анализа сложных смесей веществ.
Ответ. Хроматография – это физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении компонентов между двумя фазами – подвижной и неподвижной. Неподвижной фазой обычно служит твердое вещество (сорбент) или пленка жидкости, нанесенная на твердое вещество. Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий через неподвижную фазу.
Компоненты анализируемой смеси вместе с подвижной фазой перемещаются вдоль стационарной фазы, которую обычно помещают в колонку (стеклянную или металлическую трубку). Если молекулы разных компонентов разделяемой смеси обладают различной адсорбируемостью или растворимостью, то время их пребывания в неподвижной фазе, а следовательно, и средняя скорость передвижения по колонке различны. Одни компоненты остаются в верхнем слое сорбента, другие, с меньшей адсорбируемостью, оказываются в нижней части колонки, некоторые покидают колонку вместе с подвижной фазой. Так достигается разделение компонентов. Хроматография – динамический метод, связанный с многократным повторением сорбционных и десорбционных процессов, так как разделение происходит в потоке подвижной фазы. Это обеспечивает эффективность хроматографического метода по сравнению с методами сорбции в статических условиях.
С помощью хроматографии возможны: разделение сложных смесей органических и неорганических веществ на отдельные компоненты, очистка веществ от примесей, концентрирование веществ из сильно разбавленных растворов, качественный и количественный анализ исследуемых веществ.
В основу классификации многочисленных хроматографических методов положены следующие признаки:
1. агрегатное состояние фаз;
2. механизм взаимодействия сорбент - сорбат;
3. способы проведения хроматографического анализа;
4. аппаратурное оформление (техника выполнения) процесса хроматографирования;
5. цель хроматографирования.
По агрегатному состоянию фаз хроматографию разделяют на
- газовую и
- жидкостную.
Газовая хроматография включает газожидкостную и газотвердофазную, жидкостная – жидкостно-жидкостную и жидкостно-твердофазную. Первое слово в названии метода характеризует агрегатное состояние подвижной фазы, второе – неподвижной.
По механизму взаимодействия сорбента и сорбата можно выделить несколько видов хроматографии:
- адсорбционная основана на различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом;
- распределительная основана на различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе (газожидкостная хроматография) или на различной растворимости веществ в подвижной и неподвижной фазах (жидкостная хроматография);
- ионообменная хроматография – на разной способности веществ к ионному обмену;
- эксклюзионная хроматография – на различии в размерах и формах молекул разделяемых веществ;
- аффинная хроматография – на специфических взаимодействиях, характерных для некоторых биологических и биохимических процессов (например, антитело и антиген, гормон и рецептор и др.).
Существует
- осадочная хроматография, основанная на образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с сорбентом,
- адсорбционно-комплексообразовательная, основанная на образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента, и др.
Следует помнить, что классификация по механизму взаимодействия весьма условна: ее используют в том случае, если известен доминирующий механизм; часто процесс разделения протекает сразу по нескольким механизмам.
По технике выполнения выделяют
- колоночную хроматографию, когда разделение проводится в специальных колонках, и
- плоскостную хроматографию, когда разделение проводится на специальной бумаге (бумажная хроматография) или в тонком слое сорбента (тонкослойная хроматография).
В колоночной хроматографии используют насадочные или капиллярные колонки...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
2 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1.docx
2017-12-05 14:15
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо большое автору !) не раз обращаюсь ))) не пожалеете если выберете этого автора)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
