Создан заказ №2507927
5 декабря 2017
Кусовая по физической химии
Как заказчик описал требования к работе:
Решить задачу 5ю разными способами, и выполнить последующие действия.
Фрагмент выполненной работы:
Введение
Химическая кинетика – раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. В зависимости от того, в одной или в нескольких фазах находятся участники реакции, принято различать кинетику гомогенных химических реакций и кинетику гетерогенных реакций, в силу того, что кинетика гетерогенных химических реакции имеет ряд отличительных особенностей.
Одним из ключевых понятий химической кинетики является скорость химической реакции. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Скоростью химической реакции в газообразных смесях или жидких растворах называется изменение количества одного из реагирующих веществ в единице объема за единицу времени. Сказанное выше может быть записано в виде формулы:
w = ±1VdNdt (1)
Данное выражение, используется со знаком плюс, если скорость химической реакции определяется по образующемся в реакции веществу. Скорость химической реакции является положительной величиной. Для системы с V = const, может быть использована более простая форма данного выражения:
w = ±dсdtv (2)
Сказанное выше можно применить для реакции вида:
А + В = С + D
скорость химической реакции запишется как:
w = d[C]dtv = w = -d[A]dtv
Все химические реакции в кинетике подразделяют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременно участвующих в элементарном акте химического превращения (равна сумме стехиометрических коэффициентов уравнения реакции). По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. В одномолекулярных химических реакциях в элементарном акте принимает участие только одна молекула, что соответствует уравнению:
А = В + С + …
Двухмолекулярными являются реакции вида:
A + B = C + D + …
Аналогичным образом может быть записан вид тримолекулярных реакций:
А + В + С = D + E + …
Примечателен тот факт, что тримолекулярные реакции встречаются крайне редко, в силу того, что для реакции данного типа реакции необходимо одновременное столкновение трех молекул.
Основной постулат химической кинетики гласит, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагирующих веществ. Для уравнения, записанного в виде:
ν1А + ν2В + ν3С = продукты
математическая формулировка основного постулата запишется в виде:
w = - dCAdt = kCApCBqCDr (3)
Для реакций, подчиняющихся уравнениям такого вида можно ввести понятие порядка химической реакции n:
n = p + q + r
Показатели степеней p,q,r – являющиеся частными порядками по веществам А, В и С соответственно, обычно являются положительными числами, но иногда могут принимать отрицательные и дробные значения. Таким образом, химические реакции могут быть разделены на реакции нулевого порядка с n = 0, реакции первого (n=1) и так далее порядков.
Время полупревращения t1/2 - время, за которое прореагирует половина взятого для реакции исходного вещества. Для реакций различных порядков время полупревращения может быть найдено как:
n = 0, t1/2 = c0/2k (4)
n = 1, t1/2 = ln2/k (5)
n = 2, t1/2 = 1/kc0 (6)
Для реакции порядка n: t1/2 = 2n-1k(n-1)1CAn-1 (7)
Константы скорости химических реакций, в зависимости от их порядка, могут быть рассчитаны по соответствующим кинетическим уравнениям:
n = 0 k = 1t (C0-C) (8)
n = 1 k = 1t ln(C0/C) (9)
n = 2 k = 1t (1C0 - 1C) (10)
n = 3 k = 12t (1C02 - 1C2) (11)
Для реакции порядка n: k = 1(n-1)t (1C0n-1 - 1Cn-1) (12)
Методы определения порядка химической реакции принято подразделять на интегральные и дифференциальные:
Интегральные методы:
1) Метод подстановки.
Сущность метода заключается в подстановке экспериментальных данных изучения зависимости концентрации вещества от времени в кинетические уравнения различных порядков. Подставляя в уравнения значения концентрации реагента в разные моменты времени, вычисляют значения константы скорости (уравнения 8-12). Частный порядок реакции по данному веществу равен порядку того кинетического уравнения, для которого величина константы скорости остается постоянной во времени.
2) Графический метод.
Экспериментальные значения концентраций реагирующих веществ наносятся на график, отражающий изменение концентрации исходного вещества (для реакций нулевого порядка – концентрация продуктов) в зависимости от времени. При этом выбираются такие координатные оси, чтобы график представлял собой прямую линию. Если экспериментальные точки имеют линейную зависимость, то координатные оси выбраны удачно и соответствуют порядку реакцииПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
500 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик воспользовался гарантией для внесения правок на основе комментариев преподавателя
8 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Кусовая по физической химии.docx
2020-11-29 10:22
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.1
Положительно
Анна отличный специалист по решению данного вида работ, все сделано качественно и в срок, также оперативно реагирует на сообщения и проводит корректировку по существующим требованиям в работе.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
