Рассчитай точную стоимость своей работы и получи промокод на скидку 200 ₽
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2
Пример заказа на Автор24
Студенческая работа на тему:
Выразите константы равновесия KP и KC через равновесное количество вещества В равное x
Создан заказ №2531426
10 декабря 2017

Выразите константы равновесия KP и KC через равновесное количество вещества В равное x

Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Выразите константы равновесия KP и KC через равновесное количество вещества В, равное x, если исходные вещества А и Б взяты в стехиометрических количествах при общем давлении в системе P и температуре T, К. 2. Рассчитайте KP и KC при 300 К, если Р = 7,5·104 Па, x = 0,45. 3. Вычислите равновесное количество вещества С при давлении в системе, равном 3·104 Па и температуре 300 К. 4. Рассчитайте степень превращения веществ А и Б при T = 300 К. 2А + 2Б = 1/2В 2А 2Б 1/2В Начальное число молей 2 2 0 Равновесное число молей 2-0,5х 2-0,5х 0,5х Суммарное число молей, 4-0,5х Равновесные мольные доли компонентов, 2-0,5х4-0,5х 2-0,5х4-0,5х 0,5х4-0,5х Крr=PB0,5PБ2PА2=1р3,5(0,5х)0,5(4-0,5х)3,5(2-0,5х)4=4,32*10-17 Кс=4,32*10-17/(8,31*300)-3,5)=4,34*10-5 Равновесное количество вещества В при давлении в системе, равном 3·104 Па и температуре 300 : Крr=1300003,5(0,5х)0,5(4-0,5х)3,5(2-0,5х)4===4,32*10-17 х=0,00122 моль Равновесное количество вещества равно: nВ=0,00128*0,5=0,00064Рассчитаем степень превращения веществ А и Б: ζА=∆nA=(2-0,5*x)/1=0,99984 ζБ=∆nБ=(2-0,5*x)/1=0,99984 Реакция практически не протекает Задание 2.1. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций Задание 2.1 определение фазового равновесия в однокомпонентных системах. Построение диаграмм состояния однокомпонентных систем Используя зависимости давления насыщенного пара данного вещества от температуры и плотности в твердом Рп и жидком рж состоянии в тройной точке, выполните следующие задании: Постройте трафики зависимостей Р =f(T)и ln(p)=f(1/T) обозначьте поля, соответствующие твердому, жидкому и газообразному состояниям вещества. Определите по графикам координаты тройной точки. Рассчитайте средние теплоты испарения ∆Hисп и возгонки ∆Hвозг Определите теплоты испарения, возгонки и плавления вещества при температуре тройной точки. Определите приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении и проверьте применимость правила Трутона. Вычислите температуру плавления вещества молярной массой М при давлении Р. Необходимые данные для расчета возьмите в табл. 4. Твердое состояние Жидкое состояние Условия Т,К Р, Па Т,К Р, Па М=52,5 г/моль Р=500*105 Па ρг=6800 кг/м3 ρж=6750 кг/м3 1758 22,66 1832 187 1788 63,98 1873 300 1810 99,97 1905 387 1835 115,99 1938 486 1873 300,00 1956 573 1991 800 2040 973 Решение: Зависимости р(Т ) для указанных равновесий представляют собой кривые линии, и для решения задачи их нужно линеаризовать. Это можно сделать, если рассмотреть интегральную форму уравнений Клаузиуса — Клапейрона: где первое уравнение соответствует зависимостям давления насыщенного пара от температуры для равновесия «жидкость — пар», а второе — для равновесия «кристаллы — пар». Для удобства умножим правую часть уравнений на единицу, представив ее как 103/103. Тогда уравнения будут иметь вид Составим вспомогательную таблицу: Равновесие Зависимость логарифма давления насыщенного пара от обратной температуры Жидкость-пар ln p 3,12 4,16 4,60 4,75 5,70 103/T, K–1 0,569 0,559 0,552 0,545 0,534 Кристаллы пар ln p 5,23 5,70 5,96 6,19 8,61 6,68 6,88 103/T, K–1 0,546 0,534 0,525 0,516 0,511 0,502 0,490 Построив график в координатах по угловому коэффициенту прямых легко найти мольные энтальпии испарения и возгонки. По рисунку определяем координаты тройной точки О — это точка пересечения линий AO и OB. Из рисунка видно, что в тройной точке ln p = 5,70, а 103/Т = 0,534. Давление равно 300 Па и температура 1873 K. Линия АО соответствует экспериментальным данным по равновесию «жидкость — пар», угловой коэффициент которой равен: а1=(6,351-5,958)/(0,511-0,525)=-28,071 ∆hисп=-103*8,314*(-28,071)=24038 Дж/моль Линия ОВ соответствует равновесию «кристаллы — пар». По угловому коэффициенту можно рассчитать мольную теплоту возгонки: а2=(4,16-4,75)/(0,559-0,545)=-42,14 ∆hвозг =-103*8,314*(-0,42,14)=3504 Дж/моль ∆hпл=3504-24038 =-20504 Дж/моль Чтобы определить температуру плавления при давлении 3*107 Па, воспользуемся уравнением Клаузиуса — Клапейрона в форме Проинтегрируем его в пределах от координат тройной точки до координат той самой точки с координатами p = 3*107 Па и Т —та температура, которую нужно найти. Найдем мольное изменение объема при плавлении ∆V=0,0525/6750-0,0525/6800=-5,72*10-8 lnТ=(500*105-300)* 5,72*10-8/3504+0,534=0,533 Т=1875 К Задание 2.2. Определение фазового равновесияк двухкомпонентных системах. Построение диаграммсостояния двухкомпонентных систем На основании данных о температурах начала кристаллизации системы (табл. 5) выполните следующие задания: Постройте диаграмму состояния. Определите составы химических соединений. Определите качественные и количественные составы эвтевтик Определите, в каком физическом состоянии находятся системы, содержащие b, c, d% вещества А при температуре Т1. Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т2? Определите число фаз и число степеней свободы системы при эвтетической темпеатуре и содержании А: а) 95%; б) 5%. Определите, при какой температуре начнет отвердевать расплав, водержащий b% вещества А. При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов? определите при какой температуре начнет плавится сплав, содержащий С% вещества А? При какой температуре он расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава? А, мол. % Т, крист А, мол...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Зарегистрируйся, чтобы получить больше информации по этой работе
Заказчик
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
11 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Заказ выполнил
TatjanaS
5
скачать
Выразите константы равновесия KP и KC через равновесное количество вещества В равное x.docx
2017-12-14 23:54
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Один из лучших исполнителей химии,к которым доводилось обращаться!из 10 баллов поставили 7, но ошибки мелкие, возможно это сама я неправильно переписала, типа условий реакции,продуктов...Спасибо!

Хочешь такую же работу?

Оставляя свои контактные данные и нажимая «Создать задание», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.
Хочешь написать работу самостоятельно?
Используй нейросеть
Мы создали собственный искусственный интеллект,
чтобы помочь тебе с учебой за пару минут 👇
Использовать нейросеть
Тебя также могут заинтересовать
Производство линейного полиэтилена
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
13 задач по химии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Гормоны гипофиза (адреногипофиза)
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия лекарственных веществ неорганической природы
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Неорганические биоматериалы
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Строение ферментов из классификация и свойства
Решение задач
Химия
Стоимость:
150 ₽
Переработка ШФЛУ
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Органическая химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Синтез этого вещества из неорганических соединений
Ответы на вопросы
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия контрольная работа
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Контрольная по химии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Стереохимия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
ПАХТ
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Моделирование процессов химической технологии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия лекарственных веществ неорганической природы
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Решение заданий к контрольной работе за 1 семестр
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия простенькие задачи
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Читай полезные статьи в нашем
Присоединение цианистого водорода
Альдегиды и кетоны с пространственно незатрудненной структурой способны присоединять циановодород с образованием циангидринов - соединений содержащих циано и гидрокси группу при одном атоме углерода:

Рисунок 1.

Рисунок 2.

Рисунок 3.

Рисунок 4.
Реакция карбонильных соединений и циановодородной кислотой HCN широко используется для синтеза карбоновых кислот и их производных. Механизм этой реакци...
подробнее
Механизм диазотирования
Диазотирование на первой стадии, как реакция N -нитрозирования происходит под действием тех же реагентов, и реакция С -нитрозирования.
Начнем рассмотрение механизма диазотирования с рассмотрения природы электрофильных агентов, участвующих в данном процессе.
Диазотирование проводят действием нитрита натрия в присутствии кислот, солей нитрозония в концентрированных сильных кислотах, алкилнитритов в...
подробнее
Таутомерия фенолов
Как уже было сказано ранее, таутомерия - особая форма изомерии, при которой два или более изомера легко переходят друг в друга.
Амбидентные феноксид-ионы в опрееленной степени аналогичны енолят-ионам и по этому им также должна быть свойственно явление таутометрии.
Сам фенол в таком случае аналогичен енолу, и между фенолом и фенольными кето-формами (кето-формой 1 - 2,4-циклогексадиеном и кето-формо...
подробнее
Карбоксилирование феноксид-ионов - реакция Кольбе
Карбоксилирование фенолятов по реакции Кольбе - Шмидта позволяет получать орто-гидроксиароматические карбоновые кислоты из фенолятов натрия. Реакция Кольбе - Шмидта происходит с участием диоксида углерода CO_2 :

Рисунок 1.
Оригинальная методика введения карбоксильных групп в ароматическую систему была открыта Г. Кольбе в 1860 году. При нагреве сухого щелочного фенолята с углекислым газом при темпе...
подробнее
Присоединение цианистого водорода
Альдегиды и кетоны с пространственно незатрудненной структурой способны присоединять циановодород с образованием циангидринов - соединений содержащих циано и гидрокси группу при одном атоме углерода:

Рисунок 1.

Рисунок 2.

Рисунок 3.

Рисунок 4.
Реакция карбонильных соединений и циановодородной кислотой HCN широко используется для синтеза карбоновых кислот и их производных. Механизм этой реакци...
подробнее
Механизм диазотирования
Диазотирование на первой стадии, как реакция N -нитрозирования происходит под действием тех же реагентов, и реакция С -нитрозирования.
Начнем рассмотрение механизма диазотирования с рассмотрения природы электрофильных агентов, участвующих в данном процессе.
Диазотирование проводят действием нитрита натрия в присутствии кислот, солей нитрозония в концентрированных сильных кислотах, алкилнитритов в...
подробнее
Таутомерия фенолов
Как уже было сказано ранее, таутомерия - особая форма изомерии, при которой два или более изомера легко переходят друг в друга.
Амбидентные феноксид-ионы в опрееленной степени аналогичны енолят-ионам и по этому им также должна быть свойственно явление таутометрии.
Сам фенол в таком случае аналогичен енолу, и между фенолом и фенольными кето-формами (кето-формой 1 - 2,4-циклогексадиеном и кето-формо...
подробнее
Карбоксилирование феноксид-ионов - реакция Кольбе
Карбоксилирование фенолятов по реакции Кольбе - Шмидта позволяет получать орто-гидроксиароматические карбоновые кислоты из фенолятов натрия. Реакция Кольбе - Шмидта происходит с участием диоксида углерода CO_2 :

Рисунок 1.
Оригинальная методика введения карбоксильных групп в ароматическую систему была открыта Г. Кольбе в 1860 году. При нагреве сухого щелочного фенолята с углекислым газом при темпе...
подробнее
Теперь вам доступен полный отрывок из работы
Также на e-mail вы получите информацию о подробном расчете стоимости аналогичной работы