Создан заказ №2548391
14 декабря 2017
181 Укажите какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу напишите молекулярные
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
181. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Соли:
CuSeO3, Al2(SO4)3, Са(СН3СОО)2, ВаСl2
Решение:
CuSeO3 – селенит меди(II) - соль образованная слабым электролитом - гидроксидом меди Cu(OH)2 и слабым электролитом – селенистой кислотой H2SeO3. (работа была выполнена специалистами author24.ru)
Так как соль образована двумя слабыми электролитами, то гидролиз протекает и по катиону и по аниону.
I ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
Cu+2 + SeO3-2 + H2O CuOH+ + HSeO3-
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
Cu+2 + SeO3-2 + 2H2O CuOH+ + HSeO3-
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
CuSeO3 + 2H2O Сu(OH)2↓ + H2SeO3↑
Константа гидролиза:
КГ = 10-14KД2(H2SeO3) ∙ KД2(Cu(OH)2) ,
где
10-14 – константа ионизации воды;
KД2(H2SeO3) и KД2(Cu(OH)2) - константы диссоциации слабых электролитов: гидроксида меди Cu(OH)2 и селенистой кислоты H2SeO3.
KД2(H2SeO3) = 5 · 10-8; KД2(Сu(OH)2) = 3,4 · 10–7.
КГ = 10-14KД2(H2SeO3) ∙ KД2(Cu(OH)2) = 10-145 · 10-8 ∙ 3,4 · 10-7 = 10-14 17 · 10-15
КГ = 0,059 · 101 = 0,59
Степень гидролиза β = КГ = 0,59 = 0,24
Степень гидролиза, также как и рН раствора, не зависит от концентрации соли в случае гидролиза по катиону и аниону так как [Н+] и [ОH–] определяются константами диссоциации слабых основания и кислоты:
рН = 7 + 12 · (рКH2SeO3 - рКCu(OH)2)
рН = 7 + 12 · (7,3 - 6,47) = 7 + 0,42 = 7,42.
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия - соль образованная слабым электролитом - гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильным электролитом – серной кислотой H2SO4.
Данная соль гидролизуется по катиону.
I ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
Al+3 + H2O AlOH+2 + H+
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2Al+3 + 3SO42- + 2H2O 2AlOH+2 + HSO4-
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
Al2(SO4)3 + 2H2O 2Al(OH)SO4 + H2SO4
II ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
AlOH+2 + H2O Al(OH)2+ + H+
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2AlOH+2 + 2SO42- + 2H2O 2Al(OH)2+ + 2SO42- + 2H+
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
2Al(OH)SO4 + 2H2O (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
III ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
Al(OH)2+ + H2O Al(OH)3↓ + H+
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O 2Al(OH)3↓ + SO42- + 2H+
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3↓ + H2SO4
Константа гидролиза:
КГ = 10-14KД3(Al(OH)3) ,
где
10-14 – константа ионизации воды;
KД3(Al(OH)3) - константа диссоциации слабого электролита: гидроксида алюминия Al(OH)3...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
15 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
181 Укажите какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу напишите молекулярные.docx
2018-12-08 07:44
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор сделал всё очень быстро и качественно! Работу приняли и я рад!! Рекомендую автора! Буду еще пользоваться его услугами. )))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
