Создан заказ №2573695
29 декабря 2017
Тема «Электролиз» Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану 1 Запишите все возможные процессы на аноде
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Тема: «Электролиз»
Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:
1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.
2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?
3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?
4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.
5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.
6. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?
7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.
B -30 0,01 M раствор KBr pH =8 катод С анод Ni
Решение:
Запишем уравнение диссоциации KBr = K+ +Br-
Катодный процесс . При пропускании тока к катоду притягиваются ионы К+ и диполи H2 O. Рассчитаем значения потен циалов возможных процессов . Величину потенциала металла при прохождении тока Еi вычисляем по уравнению Нернста без учета поляризации :
Еi (К+/ К)= Е0 + 0,059/1 lg С (К +) =-2,92 +0,059 lg0,01 =-3,038В
Равновесный потенциал кислородного электрода рассчитывается по уравнению: при рН или = 7
Е (О2/ОН-) = Е0 (О2/ОН-) + lg pO2 0,059pH,
где pO2 парциальное давление кислорода, учитывая, что pO2 = 1, получаем Е (О2/ОН-) = 0,816 0,059pH = 0,816 – 0,059*8 =0,344В
Сравним значения потенциалов Еi (К+/ К) < Е (О2/ОН-)
Следовательно , на катоде протекает процесс восстановления вoдорода :
K 2H 2O + 2 е – = H 2 + 2OH – .
У катода возрастает рН поскольку накапливается ОН-
На аноде:
Е0 (Ni2+/ Ni) =-0,25B
Е0 (Br-/ Br) =1,09B
так как Е0 (Ni2+/ Ni) < Е0 (Br-/ Br)
анод растворяется: А Ni 2ē = Ni 2+
2KBr +2Н2О А(Ni) = элект. ток =Н2 + 2КОН + NiBr2
Тема «Гальванический элемент»
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:
1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4. Определите ЭДС гальванического элемента.
B -22 Al | Al2(SO4)3||Au2( SO4)3|Au C ( Al3+) = 10-4 M C ( Au3+) =2M
1) Е (Al3+/ Al) =Е0 (Al3+/ Al) + 0,059/3 lg [Al3+] =
= -1,67 +(0,059 /3)lg10-4 = -1,749B
) Е (Au3+/ Au) =Е0 (Au3+/ Au) + 0,059/3 lg [Au3+]
=1,42 +(0,059 /3)lg2 = 1,426B
Так как, Е (Al3+/ Al)< Е (Au3+/ Au)
Al - анод
Au – катод
А( - ) Al -3е =Al3+ - процесс окисления
К ( + ) Au3+ +3е =Au0 процесс восстановления
Al + Au3+ = Al3+ + Au0
Al | Al3+10-4 M || 2M Au3+ |Au
ЭДС = ЕК - ЕА = 1,426 – ( - 1,749)=2,875В
Вычислить ΔG°298 реакции Fе3O4(т) + 4Н2(г) = 3Fе(т) + 4Н2O(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
30 декабря 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Тема «Электролиз»
Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану
1 Запишите все возможные процессы на аноде.docx
2018-01-02 12:42
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Очень добросовестно и качественно выполнена работа, приятно работать с ответственным человеком. При необходимости буду рада прибегнуть к его услугам.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
