Создан заказ №2578757
31 декабря 2017
Напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням сокращенное полное ионное и в молекулярном виде) Укажите реакцию среды и тип гидролиза 11 Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3 Fe2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить все 17 контрольных работ, везде выполнить 11 вариант
Фрагмент выполненной работы:
Напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням, сокращенное, полное ионное и в молекулярном виде)
Укажите реакцию среды и тип гидролиза
11 Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3
Fe2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Fe2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2FeOHSO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Fe3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:2FeOHSO4 + 2H2O ⇄ (Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2FeOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:(Fe(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)3 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Fe(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. (работа была выполнена специалистами Автор 24) в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Cs2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH
Полное ионное уравнение:2Cs+ + CO32- + HOH ⇄ Cs+ + HCO3- + Cs+ + OH-
Краткое ионное уравнение:CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH
Полное ионное уравнение:Cs+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Cs+ + OH-
Краткое ионное уравнение:HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
PbCO3 - не растворимая в воде соль
Контрольное задание№10 .
При растворении вещества определенной массы в определенном объёме воды рассчитайте:
а) массовую долю растворенного вещества
б) молярную концентрацию;
в) молярную концентрацию эквивалента;
г) титр
(плотность растворов см. в приложении)
Таблица 2
№ варианта Растворенное вещество Масса вещества,
m, г V( H2O)
мл Массовая
доля, %
Молярная концентр.
Моль/л Молярная.конц. эквивалента
Моль/л Титр,
г/мл
11 Н3РО4 25 475
Дано:
mH3PO4 = 25 г
VH2O = 475 мл
Найти:
ω - ?
C - ?
CN - ?
T - ?
Решение:
Определим массу воду:
m = p*V = 475*1 = 475 г
И массовая доля кислоты:
ω = mH3PO4/(m+mH3PO4) = 25/(25+475) = 25/500 = 0,05 или 5%
Согласно приложению, плотность данного раствора равна 1,025 г/мл
Тогда объем раствора равен:
V = m/p = 500/1.025 = 487,8 мл = 0,4878 л
Количество фосфорной кислоты:
MH3PO4 = 98 г/моль
vH3PO4 = mH3PO4/MH3PO4 = 25/98 = 0,255 моль
И молярная концентрация равна:
С = vH3PO4/V = 0.255/0.4878 = 0,52 моль/л
Нормальная концентрация в три раза больше молярной, так как кислота трехосновная и равна:
CN = С*3 = 0,52*3 = 1,56 н
Титр раствора равен:
T = CN*Э/1000
где T – титр вещества, г/мл; СN – эквив...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
1 января 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням сокращенное полное ионное и в молекулярном виде)
Укажите реакцию среды и тип гидролиза
11 Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3
Fe2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты.docx
2018-01-04 19:00
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Все на высшем уровне,
раньше срока. Все грамотно расписано. я рекомендую автора однозначно.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
