Создан заказ №2665017
30 января 2018
Составьте электронные и электронно-графические формулы Укажите валентные электроны и степени окисления
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.
6 Fe, Cr у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO3 и CrO3?
Решение:
Электронная конфигурация атома железа: 26Fe 1s22s22p63s23p6 4s23d6. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Электронно-графическая формула:
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
3d
4s
3p
3s
2p
2s
26Fe 1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Валентными являются электроны 3d- и 4s- подуровней. Характерные степени окисления для железа +2 и +3. При этом электронно-графические формулы валентных подуровней будут следующими:
3d
Fe+2 4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
Fe+3 4s
С кислородом железо может образовывать следующие соединения:
- оксид железа (II) FeO, имеет основный характер, что можно подтвердить на примере реакции с кислотой:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
В воде не растворяется. Проявляет восстановительные свойства:
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H2O.
634365151765t
00t
Может быть восстановлен водородом или коксом до металлического железа:
FeO + H2 → Fe + H2O
На воздухе окисляется в смесь оксидов:
6FeO + О2 → 2Fe3O4
Графическая формула:
Fe = O
Оксид железа (III) Fe2O3,имеет основный характер, в незначительной степени проявляет амфотерные свойства. Легко взаимодействует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
С растворами щелочей не взаимодействует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
853440104775t
0t
Восстанавливается водородом до металлического железа:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Графическая формула:
329565182880253365125730О
253365177165Fe
253365142875O
1876831823310253365137160Fe
O
Водородных соединений железо не образует.
Электронная конфигурация атома хрома: 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Наблюдается «провал» электрона. Электронно-графическая формула:
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
3d
4s
3p
3s
2p
2s
24Cr 1s
Валентными являются электроны 3d- и 4s- подуровней. Характерные степени окисления для хрома +2, +3 и +6. При этом электронно-графические формулы валентных подуровней будут следующими:
↑ ↑ ↑ ↑
3d
Cr+2 4s
↑ ↑ ↑
3d
Cr+3 4s
3d
Cr6+ 4s
С кислородом хром образует следующие соединения:
- оксид хрома (II) CrO,имеет основный характер. Взаимодействует с кислотами:
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O.
663236331307t
00t
Является сильным восстановителем...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
31 января 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Составьте электронные и электронно-графические формулы Укажите валентные электроны и степени окисления.docx
2018-02-03 15:05
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Отличный автор. Рекомендую. Выполнено все было на след. день после выбора автора. Спасибо огромное
Хочешь такую же работу?
300 ₽
