Создан заказ №2674470
3 февраля 2018
2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава
Как заказчик описал требования к работе:
Стр. 51. Таблица №5, последние 2 цифры:01, соотв задания: 2 20 21 31 48 57 62 74 81 93 105 113 122 132. Кроме того, выполняется задача №10.
Фрагмент выполненной работы:
2. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
Cl2 3,01·1022
NaNO3 0,3
Ответ.
Стереохимия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Исключительное значение для развития химии имеют следующие стереохимические законы.
1) Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. При химических реакциях энергия может выделяться (экзотермические реакции) или поглощаться (эндотермические реакции), изменению энергии соответствует строго эквивалентное изменение массы. Однако изменения массы, соответствующие поглощению или выделению энергии при химических реакциях, столь малы, что лежат за пределами чувствительности самых точных аналитических весов. Поэтому можно считать, что в химии закон сохранения массы соблюдается с достаточной точностью, не потеряв своего значения и в настоящее время. В то же время, например при ядерных реакциях, сопровождающихся выделением большого количества энергии, закон сохранения массы не выполняется, так как соответствующие потери массы уже вполне ощутимы и учитываются, например, при работе ядерных реакторов.
2) Закон постоянства состава: каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. В настоящее время признано, что постоянным составом обладают только вещества с молекулярной структурой. К таким веществам относятся все газы, большинство жидкостей и молекулярные кристаллы. К молекулярным кристаллам относятся практически все твердые органические вещества и сравнительно небольшое число неорганических веществ. Однако этот закон стал теоретической количественной основой для последующего открытия закона эквивалентов и закона кратных отношений.
3) Закон эквивалентов: химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.
4) Закон кратных отношений: если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.
5) Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул.
6) Закон объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа.
Определяем количество молей Cl2:
n = N / NA = 3,01·1022 / (6,02·1023) = 0,05 моль
Вычисляем объем данного количества вещества Сl2:
V = n · Vm = 0,05 · 22,4 = 1,12 л
Находим массу Сl2:
m = n · M = 0,05 · 71 = 3,55 г
Рассчитываем массу NaNO3:
m = n · M = 0,3 · 85 = 25,5 г
Вычисляем количество молекул NaNO3:
N = n · NA = 0,3 · 6,02·1023 = 1,806·1023
Заполненная таблица будет выглядеть следующим образом:
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
Cl2 71 3,55 0,05 3,01·1022 1,12
NaNO3 85 25,5 0,3 1,806·1023 –
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ.
Решение:
на данное задание представим в виде следующей таблицы:
Элемент Формула
высшего
оксида Графическая
формула
высшего оксида Характер
оксида Реакция
взаимодействия
с водой
Макроэлементы
Азот N2O5 кислотный N2O5 + H2O = 2HNO3
Фосфор P2O5 кислотный P2O5 + H2O = 2HPO3
Калий K2O основной K2O + H2O = 2KOH
Кальций CaO основной CaO + H2O = Ca(OH)2
Магний MgO основной MgO + H2O = Mg(OH)2
Сера SO3 кислотный SO3 + H2O = H2SO4
Микроэлементы
Железо Fe2O3 амфотерный не реагирует
Бор B2O3 кислотный B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
Медь CuO амфотерный не реагирует
Цинк ZnO амфотерный не реагирует
Марганец Mn2O7 кислотный Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
Хлор Cl2O7 кислотный Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Молибден MoO3 кислотный не реагирует
20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Co(OH)2, KOH, HBrO3, H2SO4. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Ответ.
Co(BrO3)2 – бромат кобальта (II)
CoOHBrO3 – бромат гидроксокобальта (II)
CoSO4 – сульфат кобальта (II)
(CoOH)2SO4 – сульфат гидроксокобальта (II)
2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH)2SO4 + Na2SO4
2Co2+ + SO42– + 2OH– = (CoOH)2SO4
Co(HSO4)2 – гидросульфат кобальта (II)
KBrO3 – бромат калия
K2SO4 – сульфат калия
KHSO4 – гидросульфат калия
21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: углерод, скандий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
Ответ.
Элемент углерод имеет порядковый номер 6. Так как число электронов в атоме равно заряду ядра, то есть порядковому номеру элемента, то для атома элемента №6 электронная формула запишется следующим образом: 1s22s22p2.
Графическое распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда имеет вид:
Из представленной графической схемы видно, что у атома углерода имеется свободная 2p-орбиталь, в связи с чем возможно распаривание двух 2s-электронов и переход одного из них на свободную 2p-орбиталь при возбуждении атома. Таким образом, в нормальном состоянии атом углерода имеет два неспаренных (валентных) электрона, а возбужденном – четыре неспаренных (валентных) электрона.
Элемент скандий имеет порядковый номер 21...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
4 февраля 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава.docx
2018-02-07 20:28
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Отличная работа.Автор выполнил раньше срока.Работа выполнена шикарна.С подробным объяснениям на каждое задания. Благодарю его от всей души.Обращайтесь к нему,не пожалеете.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
