Рассчитай точную стоимость своей работы и получи промокод на скидку 200 ₽
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2
Пример заказа на Автор24
Студенческая работа на тему:
6 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава
Создан заказ №2733451
28 февраля 2018

6 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава

Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить работу строго по методическим указаниям. В разделе 3 ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ. Номера 6 20 26 35 47 58 64 76 87 93 106 113 122 138 и задача 10
Фрагмент выполненной работы:
6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условия, литров, указать только для газов NO 33,6 Na2CO3 3 Ответ. Стереохимия - раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Исключительное значение для развития химии имеют следующие стереохимические законы. 1) Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. При химических реакциях энергия может выделяться (экзотермические реакции) или поглощаться (эндотермические реакции), изменению энергии соответствует строго эквивалентное изменение массы. Однако изменения массы, соответствующие поглощению или выделению энергии при химических реакциях, столь малы, что лежат за пределами чувствительности самых точных аналитических весов. Поэтому можно считать, что в химии закон сохранения массы соблюдается с достаточной точностью, не потеряв своего значения и в настоящее время. В то же время, например при ядерных реакциях, сопровождающихся выделением большого количества энергии, закон сохранения массы не выполняется, так как соответствующие потери массы уже вполне ощутимы и учитываются, например, при работе ядерных реакторов. 2) Закон постоянства состава: каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. В настоящее время признано, что постоянным составом обладают только вещества с молекулярной структурой. К таким веществам относятся все газы, большинство жидкостей и молекулярные кристаллы. К молекулярным кристаллам относятся практически все твердые органические вещества и сравнительно небольшое число неорганических веществ. Однако этот закон стал теоретической количественной основой для последующего открытия закона эквивалентов и закона кратных отношений. 3) Закон эквивалентов: химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам. 4) Закон кратных отношений: если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. 5) Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. 6) Закон объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа. Определяем количество молей NO: n = V / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль Находим массу NO: m = n * M = 1,5 * 30 = 45 г Рассчитываем количество молекул NO: N = n * NA = 1,5 * 6,02*1023 = 9,03*1023 Определяем массу Na2CO3: m = n * M = 3 * 106 = 318 г Находим количество молекул Na2CO3: N = n * NA = 3 * 6,02*1023 = 1,806*1024 Заполненная таблица будет выглядеть следующим образом: Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условия, литров, указать только для газов NO 30 45 1,5 9,03*1023 33,6 Na2CO3 106 318 3 1,806*1024 - 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. Ответ. Решение: на данное задание представим в виде следующей таблицы: Элемент Формула высшего оксида Графическая формула высшего оксида Характер оксида Реакция взаимодействия с водой Макроэлементы Азот N2O5 кислотный N2O5 + H2O = 2HNO3 Фосфор P2O5 кислотный P2O5 + H2O = 2HPO3 Калий K2O основной K2O + H2O = 2KOH Кальций CaO основной CaO + H2O = Ca(OH)2 Магний MgO основной MgO + H2O = Mg(OH)2 Сера SO3 кислотный SO3 + H2O = H2SO4 Микроэлементы Железо Fe2O3 амфотерный не реагирует Бор B2O3 кислотный B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 Медь CuO амфотерный не реагирует Цинк ZnO амфотерный не реагирует Марганец Mn2O7 кислотный Mn2O7 + H2O = 2HMnO4 Хлор Cl2O7 кислотный Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Молибден MoO3 кислотный не реагирует 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Co(OH)2, KOH, HBrO3, H2SO4. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Ответ. Co(OH)2 способен образовать два катиона: CoOH+, Co2+. KOH способен образовать один катион: K+. HBrO3 способна образовать один анион: BrO3-. H2SO4 способна образовать два аниона: HSO4-, SO42-. Записываем формулы всех теоретически возможных солей, соответствующих взятым попарно указанным кислотам и основаниям: Co(BrO3)2 - бромат кобальта (II) CoOHBrO3 - бромат гидроксокобальта (II) CoSO4 - сульфат кобальта (II) (CoOH)2SO4 - сульфат гидроксокобальта (II) Co(HSO4)2 - гидросульфат кобальта (II) KBrO3 - бромат калия K2SO4 - сульфат калия KHSO4 - гидросульфат калия Уравнение реакции образования сульфата гидроксокобальта (II) в молекулярной и ионной форме: 2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH)2SO4 + Na2SO4 2Co2+ + SO42– + 2OH– = (CoOH)2SO4 26. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кремний, бром. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности. Ответ. Элемент кремний имеет порядковый номер 14. Так как число электронов в атоме равно заряду ядра, то есть порядковому номеру элемента, то для атома элемента №14 электронная формула запишется следующим образом: 1s22s22p63s23p2. Графическое распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом Паули и правилом Гунда имеет вид: Из представленной графической схемы видно, что у атома кремния имеется свободная 3p-орбиталь, в связи с чем возможно распаривание двух 3s-электронов и переход одного из них на свободную 3p-орбиталь при возбуждении атома...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Зарегистрируйся, чтобы получить больше информации по этой работе
Заказчик
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
1 марта 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Заказ выполнил
natashadima
5
скачать
6 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава.docx
2018-03-04 11:32
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Контрольная по аналитической химии была выполнена раньше срока и принята без проблем.

Хочешь такую же работу?

Оставляя свои контактные данные и нажимая «Создать задание», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.
Хочешь написать работу самостоятельно?
Используй нейросеть
Мы создали собственный искусственный интеллект,
чтобы помочь тебе с учебой за пару минут 👇
Использовать нейросеть
Тебя также могут заинтересовать
Контрольная работа
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
вариант 11 (ответы на вопросы)
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Современные методы анализа бария сульфата
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
синтез антифебрина (ацетанилида)
Курсовая работа
Химия
Стоимость:
700 ₽
карбоновые кислоты
Решение задач
Химия
Стоимость:
150 ₽
расчетная задача по химии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
несколько контрольных
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
ЗТЭТ, химия, в-2
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия НГ
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия лекарственных веществ неорганической природы
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Контрольная работа по химии 1 курс СЗТУ
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Фарм. химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Читай полезные статьи в нашем
Величина и смысл коэффициентов Бренстеда
Каталитический закон Бренстеда можно сформулировать через взаимоотношения между свободной энергией реакции и свободной энергией активации каталитической стадии.
Первоначально считалось, что параметры \alpha и \beta являются мерой селективности реакции и их значения лежат в интервале от нуля до единицы.
При определении смысла коэффициентов \alpha и \beta были сделаны предположения:
Несмотр...
подробнее
Алкильные соединения
Алкильные субстраты способны реагировать, используя разные механизмы:
Измерение относительной стабильности карбокатионов в суперкислых средах и газовой фазе показывает, что ионизация третичных алкильных субстратов должна протекать в 10^9-10^{12} раз быстрее, чем ионизация вторичных субстратов.
Вторичная 2-адамантильная система вступает в реакцию по SN1 -механизму, проходящему через контактную гру...
подробнее
Окисление фенолов
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO_3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона:

Рисунок 1.
Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранен...
подробнее
Синтез простых эфиров по А. Вильямсону
Синтез простых эфиров по А. Вильямсону проходит по схеме:

Рисунок 1.
Методом Вильямсона можно получать симметричные и несимметричные эфиры, диалкиловые и алкилариловые эфиры.
Алкилгалогенид взаимодействует с алкоголятом или фенолятом натрия:

Рисунок 2.
Для получения метилариловых эфиров экономически целесообразней использовать диметилсульфат вместо метилгалогенидов.
Синтез Вильямсона - это нуклеофиль...
подробнее
Величина и смысл коэффициентов Бренстеда
Каталитический закон Бренстеда можно сформулировать через взаимоотношения между свободной энергией реакции и свободной энергией активации каталитической стадии.
Первоначально считалось, что параметры \alpha и \beta являются мерой селективности реакции и их значения лежат в интервале от нуля до единицы.
При определении смысла коэффициентов \alpha и \beta были сделаны предположения:
Несмотр...
подробнее
Алкильные соединения
Алкильные субстраты способны реагировать, используя разные механизмы:
Измерение относительной стабильности карбокатионов в суперкислых средах и газовой фазе показывает, что ионизация третичных алкильных субстратов должна протекать в 10^9-10^{12} раз быстрее, чем ионизация вторичных субстратов.
Вторичная 2-адамантильная система вступает в реакцию по SN1 -механизму, проходящему через контактную гру...
подробнее
Окисление фенолов
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO_3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона:

Рисунок 1.
Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранен...
подробнее
Синтез простых эфиров по А. Вильямсону
Синтез простых эфиров по А. Вильямсону проходит по схеме:

Рисунок 1.
Методом Вильямсона можно получать симметричные и несимметричные эфиры, диалкиловые и алкилариловые эфиры.
Алкилгалогенид взаимодействует с алкоголятом или фенолятом натрия:

Рисунок 2.
Для получения метилариловых эфиров экономически целесообразней использовать диметилсульфат вместо метилгалогенидов.
Синтез Вильямсона - это нуклеофиль...
подробнее
Теперь вам доступен полный отрывок из работы
Также на e-mail вы получите информацию о подробном расчете стоимости аналогичной работы