Создан заказ №2782711
16 марта 2018
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2 Оценитьвозможность титрования иона металла (Men+) с погрешностью Δr комплексоном III в присутствии постороннего лиганда (L) с заданной концентрацией С0(L) при определенном значении рН Men+ C0(Men+)
Как заказчик описал требования к работе:
Требуется выполнение работы по аналитической химии. По шаблону- методичке. несложно. срочно.
Фрагмент выполненной работы:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2
Оценитьвозможность титрования иона металла (Men+) с погрешностью Δr комплексоном III в присутствии постороннего лиганда (L) с заданной концентрацией С0(L) при определенном значении рН
Men+
C0(Men+), моль/л
L Константа устойчивости С0(L), моль/л Δr, % рН
К1
К2
К3 К4
К5 К6
Hg2+ 0.10 Cl– 5.50∙106 3.02∙106 8.91∙100 1.21∙101 - - 1.0 1 2.0
Решение:
Дано:
Х ≡ Hg+II; С0(Х) = 0.10 М
L ≡ Cl–; С0(L) = 1.0 М
К1 = 5.50∙106
К2 = 3.02∙106
К3 = 8.91∙100
К4 = 1.21∙101
рН = 2.0; Δr ≤ 1.0 %
β1([HgY]2-) = 1.17∙1015
1. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Записываем уравнения реакций ступенчатого образования комплексных частиц и выражения констант равновесия для металла Hg+II и постороннего лиганда Cl–:
Hg+II + Cl– ↔ [HgCl]+
К1 = [HgCl+]/[Hg+II]∙[Cl–]; [HgCl+] = К1∙[Hg+II]∙[Cl–]
[HgCl]+ + Cl– ↔ [HgCl2]
К2 = [HgCl2]/[HgCl+]∙[Cl–]; [HgCl2] = К2∙[HgCl+]∙[Cl–]
[HgCl2] + Cl– ↔ [HgCl3]-
К3 = [HgCl3-]/[HgCl2]∙[Cl–]; [HgCl3-] = К3∙[HgCl2]∙[Cl–]
[HgCl3]- + Cl– ↔ [HgCl4]2-
К4 = [HgCl42-]/[HgCl3-]∙[Cl–]; [HgCl42-] = К4∙[HgCl3-]∙[Cl–]
2. Выражаем равновесные концентрации комплексных частиц через известные константы устойчивости βn и равновесные концентрации металла [Hg+II] и лиганда [Cl–]:
[HgCl+] = 𝐾1∙[Hg+II]∙[Cl–] = 𝛽1∙[Hg+II]∙[Cl–]
[HgCl2] = 𝐾2∙[HgCl+]∙[Cl–] = 𝐾1𝐾2∙[Hg+II]∙[Cl–]2 = 𝛽2∙[Hg+II]∙[Cl–]2
[HgCl3-] = 𝐾3∙[HgCl2]∙[Cl–] = 𝐾1𝐾2𝐾3∙[Hg+II]∙[Cl–]3 = 𝛽3∙[Hg+II]∙[Cl–]3
[HgCl42-] = 𝐾4∙[HgCl3-]∙[Cl–] = 𝐾1𝐾2𝐾3𝐾4∙[Hg+II]∙[Cl–]4 = 𝛽4∙[Hg+II]∙[Cl–]4
3. Выражаем равновесную концентрацию лиганда [Cl–] через исходные концентрации металла C0(Hg+II) и лиганда C0(Cl–) и среднелигандное число ñ и рассчитываем её численное значение:
ñ = 4; ⟹ [Cl−] = C0(Cl–) – 4∙C0(Hg+II) = 1.0 – 4∙0.10 = 0.60 М
4. Записываем уравнение материального баланса по металлу, используя выражения из пункта 2, выводим выражение для мольной доли металла и рассчитываем её численное значение:
𝐶0(Hg+II) = [Hg+II] + [HgCl+] + [HgCl2] + [HgCl3-] + [HgCl42-] = 0.1 моль/л
𝐶0(Hg+II)/[Hg+II] = 11+1qβi[L]q
𝛼Hg+II = [𝑋]/𝐶0(𝑋) = [Hg+II]/𝐶0(Hg+II) = 11+1qβi[L]q
𝛼Hg+II = 1/(1 + 5.50∙106∙0,6 + 5.50∙106∙3.02∙106∙0,62 + 5.50∙106∙3.02∙106∙8.91∙100∙0,63 + 5.50∙106∙3.02∙106∙8.91∙100∙1.21∙101∙0,64) = 3.7∙10−15
5. Находим значение мольной доли частицы Y4– при заданном рН из табличных данных:
𝛼𝑌4−𝑝𝐻=2.0 = 3.7∙10−14
6...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 марта 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2
Оценитьвозможность титрования иона металла (Men+) с погрешностью Δr комплексоном III в присутствии постороннего лиганда (L) с заданной концентрацией С0(L) при определенном значении рН
Men+
C0(Men+).docx
2018-03-20 00:03
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.4
Положительно
Контрольная работа была выполнена правильно. В ходе её проверки каких-либо нареканий со стороны преподавателя не было
Хочешь такую же работу?
300 ₽
