Создан заказ №2789978
18 марта 2018
10* Составьте формулы высших оксидов элементов являющихся макроэлементами в питании растений
Как заказчик описал требования к работе:
10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся
макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для и
микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов
(кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их
взаимодействия с водой
41.-50. Для п
редложенных в вашем задании (табл. 12) соединений
постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих
молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная,
координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные
модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные
электронные пары.
Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что
такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.Гидроксонитрат кальция, SiH4
56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких
факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в
соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при
изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным
таблицы 14.
61-70. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего
задания (табл.15). Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в
строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень
диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы
расчетов и использованные химические уравнения.81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой
ступени приведенных в вашем задании (таблица 17) солей. Укажите реакцию
среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для
гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза.
Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении
раствора рассматриваемой соли.Сульфат алюминия, силикат натрия91—100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в
реакциях, соответствующих вашему заданию в таблице 20. Рассчитайте,
сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего
реакции восстановителя K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
123. Изобразите формулы двух ближайших гомологов ацетона.
подробнее
Фрагмент выполненной работы:
10*. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ.
Решение:
на данное задание представим в виде следующей таблицы:
Элемент Формула
высшего
оксида Графическая
формула
высшего оксида Характер
оксида Реакция
взаимодействия
с водой
Макроэлементы
Азот N2O5 кислотный N2O5 + H2O = 2HNO3
Фосфор P2O5 кислотный P2O5 + H2O = 2HPO3
Калий K2O основной K2O + H2O = 2KOH
Кальций CaO основной CaO + H2O = Ca(OH)2
Магний MgO основной MgO + H2O = Mg(OH)2
Сера SO3 кислотный SO3 + H2O = H2SO4
Микроэлементы
Железо Fe2O3 амфотерный не реагирует
Бор B2O3 кислотный B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
Медь CuO амфотерный не реагирует
Цинк ZnO амфотерный не реагирует
Марганец Mn2O7 кислотный Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
Хлор Cl2O7 кислотный Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Молибден MoO3 кислотный не реагирует
41.-50. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Для предложенных в вашем задании (табл. 12) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары.
Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.
Гидроксонитрат кальция, SiH4
Ответ.
Графическая формула гидроксонитрата кальция CaOHNO3 выглядит следующим образом:
Используя табличные данные, рассчитываем разность электроотрицательностей атомов, образующих связи:
ΔЭО(Ca-O) = 3,5 - 1,0 = 2,5
ΔЭО(N-O) = 3,5 - 3,0 = 0,5
ΔЭО(H-O) = 3,5 - 2,1 = 1,4
Связь Ca-O ионная, так как ΔЭО > 2; связи N-O и H-O ковалентные полярные, так как 0 < ΔЭО ≤ 2.
При диссоциации гидроксонитрата кальция происходит разрыв связей Ca-O:
CaOHNO3 = Ca2+ + OH- + NO3-
Электронно-точечная модель молекулы SiH4 выглядит следующим образом:
Водородная связь обусловлена тем, что атом водорода, химически связанный в одной молекуле с атомом элемента с высокой электроотрицательностью, может соединяться еще с атомом этого же элемента или другим подобным атомом из другой молекулы.
Водородная связь чаще всего образуется с участием атомов таких элементов, как кислород, фтор и азот. Атомы этих элементов имеют высокую электроотрицательность и характеризуются малыми размерами. Водородная связь гораздо слабее с атомами большего размера, как, например, с хлором или серой, хотя по электроотрицательности эти элементы сравнимы с азотом. Таким образом, сильнее всего водородная связь проявляется у соединений фтора (HF) и кислорода (H2O), слабее - у соединений азота (NH3) и еще слабее - у соединений хлора (HCl) и серы (H2S).
Водородную связь обозначают пунктиром, например H-F⋯H-F⋯H-F. Водородная связь занимает промежуточное положение между электростатическим притяжением и донорно-акцепторным взаимодействием, она менее прочна, чем обычная химическая, но оказывает влияние на многие свойства вещества. Например, является причиной ассоциации молекул воды H2O, фтористого водорода HF, что затрудняет их отрыв друг от друга и служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения этих веществ. Вода, в отсутствие водородных связей, должна была бы кипеть при температуре около -660C, а кипит при +1000C. Только при кипении происходит разрыв всех водородных связей в воде.
56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 14.
Реакция Изменение
температуры Изменение
давления Изменение
концентрации
CO2 + CaCO3 + H2O(пар) =
= Ca(HCO3)2 - Q повышение понижение увеличение CCO2
Ответ.
Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равновесием.
Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций.
Величина константы химического равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры, а положение равновесия - от внешнего воздействия (изменение концентрации веществ, температуры и давления в системе).
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
В соответствии с принципом Ле Шателье, при увеличении температуры ускоряются и прямая, и обратная реакции, а равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при уменьшении - замедляются и прямая, и обратная реакции, а равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.
Согласно условию, прямая реакция является эндотермической (поглощается теплота Q)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
19 марта 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
10* Составьте формулы высших оксидов элементов являющихся макроэлементами в питании растений.docx
2019-12-17 20:38
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.8
Положительно
Автор вежлив, хорошо работает, быстро и качественно, правда не без малой ошибки. Но в остальном очень хорошо, советую. Работать было приятно
Хочешь такую же работу?
300 ₽
