Создан заказ №2861366
6 апреля 2018
Часть а 1 3 1 2 4 2 3 3 2 4 3 1 4 1 2 2 5 4 1 2 3 3 2 4 5 2 3 4 3 4 1 4 1 4 3 4 2
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Часть а
1
3,1
2,4
2,3
3,2,4
3
1,4
1,2
2,5
4,1,2,3
3,2,4,5
2,3,4
3,4
1,4
1,4
3,4
2,1
2.4.6.5
5,2,3,3
1,5
1,2
1,5,1,1
3,2,1,2
2,1,2,3
1,5,5,4
3,2,1,5
Находим массу растворенного вещества в растворе из формулы w=mв/mр mв=w*m=0,1*500=50г находим массу раствора с массовой долей вещества 14% из формулы w=mв/mр mр=mв/w =50/0.14=357.14=357г находим массу воды=500-357=143г
Согласно термохимическому уравнению реакции при образовании 2-х моль воды выделяется 484 кдж энергии находим количества вещества воды которое образовалось в нашем случаи для этого находим соотношение теплот которая выделилось к той которая дана в уравнении 968/484=2 значит количество выделившейся воды =4 моль находим массу воды m=18*4=72 г(18 молярная масса воды)
Составляем уравнение реакции
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Находим количества вещества 300г пирита =300/56+32*2=2,5 моль
Согласно уравнению реакции n(SO2)=1/2n(FeS2) Значит n(SO2)=5моль
Так как согласно закону авагадро 1 моль любого газа при н.у занимает объем 22,4 л то V(SO2)=5*22.4=112л
31
.KNO3+Pb=PbO+KNO2
2KNO2+2KI+2H2SO4=2K2SO4+I2+2NO+2H2O
.I2+HNO3=HIO3+NO2+4H2O
.5NO2+2P=P2O5+5NO
32
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH=CH
3CH≡CH +8KMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2КОН +2Н2О
K2C2O4+H2SO4=HCOOH+K2SO4+CO2
HCOOH+KOH=HCOOK+H2O
3HCOOK+H3PO4=3 HCOOH+K3PO4
33
Записываем уравнения реакций
1.1 CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2
1.2 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Находим ак кое количество вещества кислоты прореагировало
1) n(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = Vp-pa(HCl) * W(HCl) * p(HCl) /M(HCl) = (100 * 0,05 * 1,02 : 36,5) моль = 0,1397 моль = 0,14 моль;
2) n(CaC2) = m(CaC2) /M(CaC2) = (6,4 / 64) моль = 0,1 моль;
Из уравнения реакции
3) n(CaC2) : n(HCl) = 1: 2 => n(HCl) = 2n(CaC2) = 0,2 моль => n(HCl) - недостаток; =>
Находим сколько карбида кальция осталось
n оставш. (работа была выполнена специалистами Автор 24) (CaC2) = 0,2 моль - 0,14 моль = 0,06 моль;
4) n оставш.(CaC2) = n(Ca(OH)2) = 0,06.
1.2 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнеия
1) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1 : 2=> n(HNO3) = 2n(Ca(OH)2) = 0,12 моль;
2) Vp-pa(HNO3) = m(HNO3) : (p(HNO3) * W(HNO3)) = (n(HNO3) * M(HNO3)) : (p(HNO3) * W(HNO3)) = ((0,12 * 63) : (0,15 * 1,08)) мл. = 46,7 мл.
Решение:
Vp-pa(HNO3) = 46,7 мл.
34
Весь азот Водород водящий в состав воды и углерод в ходящий в состав углекислого газа взялись из органического вещества, при чем по закону сохранения массы та масса и количества вещества этих элементов столько же сколько было в органическом веществе
Исходя из формулы СО2 n(C)=n(CO2)=39.2/22.4=1.75 моль m=21г
Исходя из формулы азотаn(N)=2n(N2)=3.92/22.4=0.35 моль m=4.9г
Исходя из формулы воды n(Н)=2n(Н2О)34,65/18=3,85мольь m=3,85г
Определяем наличие кислорода в органическом веществе
m(O)=49.95-(21+4.9+3.85)=11.2...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
7 апреля 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Часть а
1
3 1
2 4
2 3
3 2 4
3
1 4
1 2
2 5
4 1 2 3
3 2 4 5
2 3 4
3 4
1 4
1 4
3 4
2.docx
2018-12-03 21:33
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор сделала все хорошо. Работа была готова раньше необходимого срока. Почерк понятный. Очень благодарен, за выполнение работы!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
