Создан заказ №2942308
29 апреля 2018
Например в первой части задачи 2 надо найти массу одного моля хлора массу и объем 3
Как заказчик описал требования к работе:
Контрольная по химии 1 курс РГАЗУ
Выписана из методички,При оформлении контрольной работы обязательно полностью перепиши-
те условие каждой задачи и приведите краткое ее решение или теоретическое
обоснование полученного результата. Ответы нужно давать без лишних подроб-
ностей, но четко, ясно и по с
уществу. Описываемые свойства соединений иллюст-
рируйте примерами соответствующих реакций. Для окислительно-
восстановительных реакций нужно приводить уравнения электронного баланса.
Ход расчетов и все приведенные вами формулы следует пояснять и указывать
размерность величин
подробнее
Фрагмент выполненной работы:
Например, в первой части задачи 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 ∙1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.
Основные стехиометрические законы:
1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции;
2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа;
4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).
Современная формулировка закона сохранения массы такая:
Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Современная формулировка закона постоянства состава вещества:
Каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.
Расчеты для кислорода
Находим количество молей для кислорода, если Vm=22,4 л/моль:
nO2=V(O2)Vm = 1,422,4=0,0625 (моль)
Находим количество молекул кислорода, если NA=6,02∙1023моль−1
nO2=N(O2)NA
NO2=nO2∙ NA= 0,0625∙ 6,02∙1023=0,37625∙1023=3,76 ∙1022
Рассчитаем массу вещества кислорода, если М (O2) = 32 г/моль:
nO2=m(O2)М (O2)
m (O2) = n((O2)∙ М (O2)= 0,0625∙32 = 2(г)
Находим массу одного моля кислорода:
0,0625 моль кислорода – 2 г
1 моль кислорода – x г
x=2∙10,0625=32 (г)
Расчеты для нитрата калия
Находим количество молей нитрата калия, если М(KNO3) = 101 г/моль
nKNO3=m(KNO3)M(KNO3)=40101=0,396 (моль)
Находим количество молекул нитрата калия, если NA=6,02∙1023моль−1
NKNO3=nKNO3∙ NA= 0,396∙ 6,02∙1023=2,38∙1023
Находим массу одного моля нитрата калия:
0,396 моль нитрата калия – 40 г
1 моль нитрата калия – x г
x=40∙10,396=101 (г)
Занесем рассчетные данные в таблицу:
№ задачи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул
Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов
3 О2 32 2 0,0625
3,76 ∙1022 1,4
KNO3 101 40 0,396 2,38∙1023 -
2)Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой
Макроэлементы - это азот, фосфор и калий.
К2О – оксид калия, основный.
К2О+Н2О =К(ОН)2 – гидроксид калия
Р2О5 – высший оксид фосфора, кислотный.
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4- ортофосфорная кислота
N2O5 - высший оксид азота, кислотный
N2O5 + H2O = 2HNO3 - азотная кислота
Микроэлементы
Магний, MgO - оксид основный
MgO +H2O = Mg(OH)2
2. Бор, В2О3 -оксид амфотерный , B2O3+3H2O=2H3BO3 – боратная кислота
3. Молибден МоО3 оксид кислотный
МоО3 +Н2О = Н2МоО4 -молибденовая кислота
4. Марганец, Мn2О7 - оксид кислотный НМпО4 -марганцовая кислота. При непосредственном соединении с водой получить невозможно.остальное еще кто-нибудь сделает Устала.
Решение:
Микроэлементы: Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co
Высшие оксиды: Сu2O, M2O7, MoO3, B2O3, ZnO, FeO4, CoO4
Макроэлементы: С, H, O, N.
Высшие оксиды: CO2, H2O, N2O5
6) Для предложенных в вашем задании (табл. 10) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества
Гидросульфит натрия, H2O
Графические формулы:
Гидросульфит натрия NaHSO3. Связи O-S и О-Н ковалентные полярные, связь O-Na – ионная.
Вода H2O. Связь О-Н водородная.
Электронно-точечные модели молекул
При диссоциации гидросульфита натрия “рвется” связь O-Na.
При диссоциации воды (очень слабый электролит), “рвется” связь О-Н.
Химические связи образуются не только между атомами, но, также и между молекулами. Одним из таких видов связи является водородная связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и элемент с высокой электроотрицательностью, связанный с атомом водорода ковалентной полярной связью (общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, а атом водорода становится частично положительно заряженным): HF; H2O; NH3; HCl; H2S и проч. Водородные связи влияют на физические (т.кип. и т.пл., летучесть, вязкость, спектральные характеристики) и химические (кислотно-основные) свойства соединений.
Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).
Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.
6) Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным табл.
Состояние химического равновесия характеризуется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, в степенях их коэффициентов в реакции, при данных условиях.
Kp...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
30 апреля 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Например в первой части задачи 2 надо найти массу одного моля хлора массу и объем 3.docx
2018-05-03 15:04
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Работу приняли с первого раза. На кафедре сказали что это бывает 1 случай из 500 студентов. остальные работы отдавали на доработку. Все супер. Все понравилось. Рекомендую.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
