Создан заказ №2961138
3 мая 2018
Задание №9 Тема «Электролиз» Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Задание №9
Тема «Электролиз»
Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану:
1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.
2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.
3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, как и почему.
4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.
5. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.
6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, как и почему.
7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.
Состав и концентрация электролита – 0,2 М раствор SnCl2.
рН электролита и материал электродов – рН = 5; катод – Fe, анод – Sn.
Решение:
В растворе хлорида олова SnCl2 происходит распад на ионы:
SnCl2 → Sn2+ + 2Cl-
В растворе с концентрацией 0,2 моль/л будет также протекать гидролиз по катиону:
Sn2+ + H2O ⇆ SnOH+ + H+
В околокатодном пространстве будут накапливаться ионы Sn+2 и ионы водорода H+, а также полярные молекулы воды H2O.
В околоанодном пространстве будут накапливаться ионы Cl- и полярные молекулы Н2О.
1. Запишем все возможные процессы на аноде:
2Cl- - 2ē → Cl2
2H2O – 4ē → O2↑ + 4H+
Sn0 - 2ē → Sn2+
Стандартные электродные потенциалы [1]:
φ0(2Cl-/Cl2) = + 1,36 В;
φ0(Sn+2/Sn) = - 0,13 B;
φ0(2H2O/O2+4H+) = + 1,23 В.
2. Сравним потенциалы анодных процессов и определим, какой из них протекает в первую очередь.
В общем случае из нескольких возможных полуреакций на аноде будет протекать та, электродный потенциал которой меньше.
φ0(Sn+2/Sn) = - 0,13 B < φ0(2H2O/O2+4H+) = + 1,23 В < φ0(2Cl-/Cl2) = + 1,36 В.
Сравнивая потенциалы, получаем, что из этих возможных потенциалов конкурирующих процессов, в этих условиях оловянный анод будет окисляться.
Кроме того, анод оловянный (металлический), т.е. растворимый.
Анодный процесс (+): Sn0 - 2ē → Sn+2
3. Выясним, меняется ли среда около анода или нет.
Так как около анода накапливаются хлорид-ионы, а при частичной диссоциации молекул воды накапливаются ионы водорода H+, то среда меняется. рН уменьшается, т.е. раствор подкисляется.
4. Возможные процессы на катоде:
Sn+2 + 2ē → Sn0
2Н2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
2H+ + 2ē → H2
Стандартные электродные потенциалы [1]:
φ0(Fe+2/Fe) = - 0,45 B;
φ0(Sn+2/Sn) = - 0,13 B;
потенциал превращения молекул воды:
φ 0(2H2O/H2+2OH-) = - 0,41 B.
Потенциал водорода при рН = 5 найдем как:
φ 0(2H+/H2) = - 0,059 · рН = - 0,059 · 5 = - 0,295 В.
5...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
4 мая 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Задание №9
Тема «Электролиз»
Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану.docx
2018-05-07 20:26
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Вся работа была сделана очень быстро.Все внятно и расписано.Автором очень довольна.Спасибо Вам еще раз. 👍👍👍
Хочешь такую же работу?
300 ₽
