Создан заказ №3022025
16 мая 2018
1 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
1. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
SO2 3,01*1021
Ca(OH)2 0,2
Ответ.
Стереохимия - раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Исключительное значение для развития химии имеют следующие стереохимические законы.
1) Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. При химических реакциях энергия может выделяться (экзотермические реакции) или поглощаться (эндотермические реакции), изменению энергии соответствует строго эквивалентное изменение массы. Однако изменения массы, соответствующие поглощению или выделению энергии при химических реакциях, столь малы, что лежат за пределами чувствительности самых точных аналитических весов. Поэтому можно считать, что в химии закон сохранения массы соблюдается с достаточной точностью, не потеряв своего значения и в настоящее время. В то же время, например при ядерных реакциях, сопровождающихся выделением большого количества энергии, закон сохранения массы не выполняется, так как соответствующие потери массы уже вполне ощутимы и учитываются, например, при работе ядерных реакторов.
2) Закон постоянства состава: каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. В настоящее время признано, что постоянным составом обладают только вещества с молекулярной структурой. К таким веществам относятся все газы, большинство жидкостей и молекулярные кристаллы. К молекулярным кристаллам относятся практически все твердые органические вещества и сравнительно небольшое число неорганических веществ. Однако этот закон стал теоретической количественной основой для последующего открытия закона эквивалентов и закона кратных отношений.
3) Закон эквивалентов: химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.
4) Закон кратных отношений: если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.
5) Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул.
6) Закон объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа.
Определяем количество молей SO2:
n = N / NA = 3,01*1021 / (6,02*1023) = 0,005 моль
Вычисляем объем данного количества вещества SO2:
V = n * Vm = 0,005 * 22,4 = 0,112 л
Находим массу SO2:
m = n * M = 0,005 * 64 = 0,32 г
Находим массу Ca(OH)2:
m = n * M = 0,2 * 74 = 14,8 г
Рассчитываем количество молекул Ca(OH)2:
N = n * NA = 0,2 * 6,02*1023 = 1,204*1023
Заполненная таблица будет выглядеть следующим образом:
Формула
вещества Масса
одного
моля Масса
вещества, г Количество
молей Количество
молекул Объем вещества
при нормальных
условия, литров,
указать только
для газов
SO2 64 0,32 0,005 3,01*1021 0,112
Ca(OH)2 74 14,8 0,2 1,204*1023 -
2. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ.
Решение:
на данное задание представим в виде следующей таблицы:
Элемент Формула
высшего
оксида Графическая
формула
высшего оксида Характер
оксида Реакция
взаимодействия
с водой
Макроэлементы
Азот N2O5 O O
|| ||
-O – N+ – O – N+ – O- кислотный N2O5 + H2O = 2HNO3
Фосфор P2O5 O O
|| ||
O = P – O – P = O кислотный P2O5 + H2O = 2HPO3
Калий K2O K – O – K основной K2O + H2O = 2KOH
Кальций CaO Ca = O основной CaO + H2O = Ca(OH)2
Магний MgO Mg = O основной MgO + H2O = Mg(OH)2
Сера SO3 O
||
O = S = O кислотный SO3 + H2O = H2SO4
Микроэлементы
Железо Fe2O3 O = Fe – O – Fe = O амфотерный не реагирует
Бор B2O3 O = B – O – B = O кислотный B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
Медь CuO Cu = O амфотерный не реагирует
Цинк ZnO Zn = O амфотерный не реагирует
Марганец Mn2O7 O O
|| ||
O = Mn – O – Mn = O
|| ||
O O кислотный Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
Хлор Cl2O7 O O
|| ||
O = Cl – O – Cl = O
|| ||
O O кислотный Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Молибден MoO3 O
||
O = Mo = O кислотный не реагирует
3. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ba(OH)2, Ni(OH)3, HClO, H2CO3. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Ответ.
Ba(OH)2 способен образовать два катиона: BaOH+, Ba2+.
Ni(OH)3 способен образовать три катиона: Ni(OH)2+, NiOH2+, Ni3+.
HClO способна образовать один анион: ClO-.
H2CO3 способна образовать два аниона: HCO3-, CO32-.
Записываем формулы всех теоретически возможных солей, соответствующих взятым попарно указанным кислотам и основаниям:
Ba(ClO)2 - гипохлорит бария
BaOHClO - гипохлорит гидроксобария
BaCO3 - карбонат бария
(BaOH)2CO3 - карбонат гидроксобария
Ba(HCO3)2 - гидрокарбонат бария
Ni(ClO)3 - гипохлорит никеля (III)
NiOH(ClO)2 - гипохлорит гидроксоникеля (III)
Ni(OH)2ClO - гипохлорит дигидроксоникеля (III)
Ni2(CO3)3 - карбонат никеля (III)
NiOHCO3 - карбонат гидроксоникеля (III)
(Ni(OH)2)2CO3 - карбонат дигидроксоникеля (III)
Ni(HCO3)3 - гидрокарбонат никеля (III)
Уравнение реакции образования карбоната бария в молекулярной и ионной форме:
Ba(OH)2 + H2CO3 = BaCO3 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + H2CO3 = BaCO3 + 2H2O
4. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
Ответ.
Элемент хлор имеет порядковый номер 17...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 мая 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава.docx
2018-05-20 15:48
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
вчера только зарегестрировался и были некоторые сомнения...
короче, работа сделана отлично, в 5-6 раз быстрее срока, решение супер подробное...
я в шоке, огромная благодарность за понимание, помощь и оперативность!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
