Создан заказ №3036639
19 мая 2018
Используя эти данные выполните следующие задания а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1
Как заказчик описал требования к работе:
Задание 2,1 под г,, задание 3,4,5 полностью.
Вариант 1.
Фрагмент выполненной работы:
Используя эти данные, выполните следующие задания:
а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);
г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.
Варианты задания 5.4 приведены в таблице 11.
Таблица 11
№ вар. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Электролиты
1 2 3
1 LiOH
K2SO4 CuCl2
Решение:
а) Электролиз раствора LiOH на инертном (графитовом) аноде
Диссоциация гидроксида лития LiOH:
LiOH → Li+ + OH-
В околокатодном пространстве будут накапливаться ионы: Li+ и полярные молекулы Н2О.
Стандартные электродные потенциалы, выписанные из приложения С:
Li+ + 1ē → Li0 φ0(Li+/Li0) = - 3,045 B;
и потенциал превращения молекул воды:
2Н2O + 2ē → H2 + 2OH- φ0(2H2O/H2+2OH-) = - 0,41 B.
Сравнивая потенциалы, получаем, что на катоде будет выделяться водород, т.е. будут разряжаться молекулы воды:
Катодный процесс (-): 2Н2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
В околоанодном пространстве накапливаются ионы: OH- и молекулы Н2О.
Анод инертный (графитовый).
Сравнивая потенциалы:
4OH– – 4ē → 2H2O + O2↑ φ0(4ОН-/O2+2H2O) = + 0,401 B;
2Н2O - 4ē → O2↑ + 4H+ φ0(2H2O/O2+4H+) = + 1,23 B.
Стандартный электродный потенциал превращения молекул воды (+ 1,23 B) значительно выше, чем стандартный электродный потенциал характеризующий превращение гидроксид-иона ОН- (+ 0,401 B), то, на инертном аноде будет происходить электрохимическое окисление воды с выделением молекулярного кислорода:
Анодный процесс (+): 2Н2O - 4ē → O2↑ + 4H+
Суммарное уравнение процесса электролиза раствора гидроксида лития LiOH, электроды инертные (графитовые):
Катодный процесс: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
Анодный процесс: 2H2O – 4ē → O2↑ + 4H+
Суммарное уравнение электролиза:
2LiOH + 4H2O → 2Н2↑ + О2↑ + 2LiOH + 2Н2О
2H2O → 2Н2↑ + О2↑
на катоде на аноде
Электролиз раствора K2SO4 на инертном (графитовом) аноде
Диссоциация сульфата калия K2SO4:
K2SO4 → 2K+ + SO4-2
В околокатодном пространстве будут накапливаться ионы: K+ и полярные молекулы Н2О.
Стандартные электродные потенциалы из приложения С:
K+ + 1ē → K0 φ0(K+/K0) = - 2,925 B;
и потенциал превращения молекул воды:
2Н2O + 2ē → H2 + 2OH- φ0(2H2O/H2+2OH-) = - 0,41 B.
Сравнивая потенциалы, получаем, что на катоде будет выделяться водород, т.е. будут разряжаться молекулы воды:
Катодный процесс (-): 2Н2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
В околоанодном пространстве накапливаются ионы: SO42- и молекулы Н2О.
Анод инертный (графитовый).
Сравнивая потенциалы:
2SO42- - 2ē → S2O82- φ0(2SO42-/S2O82-) = + 2,01 B;
И превращение молекул воды:
2Н2O - 4ē → O2↑ + 4H+ φ0(2H2O/O2 + 4H+) = + 1,23 B.
Стандартный электродный потенциал превращения молекул воды (+ 1,23 B) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал характеризующий превращение сульфат-иона (+ 2,01 B), то, на инертном аноде будет происходить электрохимическое окисление с выделением молекулярного кислорода:
Анодный процесс (+): 2Н2O - 4ē → O2↑ + 4H+
Суммарное уравнение процесса электролиза раствора сульфата калия K2SO4, электроды инертные (графитовые):
2K2SO4 + 6H2O → 2H2↑ + 4OH- + 4К+ + O2↑ + 4H+ + 2SO42-
2K2SO4 + 6H2O → 2H2↑ + 4KOH + O2↑ + 2H2SO4
на катоде на аноде
Электролиз раствора СuCl2 на инертном (графитовом) аноде
Диссоциация хлорида меди CuCl2:
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
В околокатодном пространстве будут накапливаться ионы: Cu+2 и полярные молекулы Н2О.
Стандартные электродные потенциалы, выписанные из приложения С:
Cu+2 + 2ē → Cu0 φ0(Cu+2/Cu) = + 0,337 B
и потенциал превращения молекул воды:
2Н2O + 2ē → H2 + 2OH- φ0(2H2O/H2+2OH-) = - 0,41 B.
Сравнивая потенциалы, получаем, что на катоде будет выделяться металлическая медь:
Катодный процесс (-): Cu2+ + 2ē → Cu0
В околоанодном пространстве накапливаются ионы: Сl- и молекулы Н2О.
Анод инертный (графитовый)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
20 мая 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Используя эти данные выполните следующие задания
а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1.docx
2018-05-23 21:10
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.8
Положительно
Хороший автор. Все быстро качественно. Дешево. Все точно расписывается, всегда все объяснит если что-то непонятно.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
