Создан заказ №3068180
28 мая 2018
Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ = 445 нм найден равным 15000 л/(моль*см)
Как заказчик описал требования к работе:
Две части
ЧАсть 1: 13. 70. 99
Часть 2: 158, 246, 317, 327, 345
Фрагмент выполненной работы:
Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ = 445 нм найден равным 15000 л/(моль*см). Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения азотнокислого никеля Ni(NO3)2 в том же растворе при той же длине волны.
Решение.
Окрашивание раствора происходит за счет образования кристаллогидратов состава [Ni(H2O)6](NO3)2:
Ni(NO3)2 ↔ Ni2+ + 2NO3-,
Ni2+ + 6H2O → [Ni(H2O)6]2+,
Следовательно: С(Ni2+) = С(Ni(NO3)2 и молярный показатель погашения азотнокислого никеля Ni(NO3)2 в том же растворе ε = 15000 л/(моль*см).
Согласно закону Бугера-Ламберта-Бера:
А = ε*l*Cк;
Где А – оптическая плотность раствора; ε – молярный коэффициент погашения, л/моль*см; l – толщина оптического слоя, см; Ск – концентрация вещества в растворе, моль/л.
С другой стороны:
А = Е*l*W;
Где Е – удельный коэффициент погашения; W – массовая концентрация азотнокислого никеля.
Е = ε*СW,
W = C*M10,
Где М – молярная масса Ni(NO3)2, равна 182,7 г.
Е = ε*С*10C*M = ε*10M = 15000*10182,7 = 821 г/100 мл.
Решение:
молярный показатель погашения азотнокислого никеля Ni(NO3)2 в том же растворе ε = 15000 л/(моль*см); удельный коэффициент погашения Е = 821 г/100 млПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
29 мая 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ = 445 нм найден равным 15000 л/(моль*см).docx
2018-06-01 08:52
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.7
Положительно
Контрольная работа была выполнена правильно. В ходе её проверки каких-либо нареканий со стороны преподавателя не было
Хочешь такую же работу?
300 ₽
