Создан заказ №3193830
23 сентября 2018
Вычислить стандартные изменения энтальпии энтропии энергии Гиббсав реакции Определить температуру
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббсав реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ΔGх.р. от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
2N2(г)+O2(г) ⇄ 2N2O(г)
Решение:
Запишем значения стандартных энтальпий образования веществ, которые принимают участие в реакции:
ΔН0(N2O (г))= 82,01 кДж/моль
ΔН0(O2(г))= 0 кДж/моль
ΔН0(N2(г))= 0
Находим значение теплового эффекта реакции:
ΔНх.р.=(2· ΔН0(N2O))=(2·82,01)=164,02кДж
ΔНх.р.›0, поэтому реакция эндотермическая, протекает с поглощением тепла.
Запишем значения стандартных энтропий веществ, которые принимают участие в реакции:
ΔS0(N2O (г))= 219,86Дж/моль·К
ΔS0(O2(г))= 205,04Дж/моль·К
ΔS0(N2(г))= 191,5Дж/моль·К
Находим изменение энтропии в ходе реакции:
ΔSх.р.=(2· ΔS0(N2O))-(2· ΔS0(N2)+1· ΔS0(O2))= (2·219,86)-(2·191,5+1·205,04)=-148,32 Дж/К=-0,14832 кДж/К
Находим изменение энергии Гиббса в ходе реакции:
ΔGх.р.= ΔHх.р.-T· ΔSх.р.= 164,02-298·0,14832=119,82 кДж.
ΔGх.р.›0, поэтому реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях в прямом направлении.
Определим температуру, при которой устанавливается химическое равновесие...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
24 сентября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Вычислить стандартные изменения энтальпии энтропии энергии Гиббсав реакции Определить температуру.docx
2019-03-08 04:12
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
вы можите прислать мне список
литературы к двум КР моим?спасибо большое а так кр на отлично!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
