Создан заказ №3244811
15 октября 2018
К) Концентрация ионов металла в водном растворе 0 001 моль/дм3 Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения:
H2 P = 5 · 10–7 атм, О2 P = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
Дано: металл Pb- Zn
pH = 4
Деполяризация водородная
Решение:
Коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Pb- Zn
Сравним стандартные электродные потенциалы металлов:
φ°( Pb 2+/ Pb) = - 0,126 В
φ°( Zn 2+/ Zn) = - 0,763 В
Цинк имеет более отрицательный потенциал, является, значит, более активным металлом в этой паре, следовательно, подвергаться коррозии будет цинк.
Коррозия, как самопроизвольный процесс, возможна в том случае, если энергия Гиббса реакции ∆G имеет отрицательное значение (∆G < 0).
Для расчета энергии Гиббса вычислим электродвижущую силу E° по формуле:
E° = φ(окислителя) – φ(восстановителя)
При коррозии с водородной деполяризацией потенциал окислителя
φ( 2Н+/Н2) = - 0,059 рН – 0,0295 lg P(Н2) = - 0,059 ∙ 4 – 0,0295 lg 5·10–7 =
= - 0,236 – 0,0295 ( - 6,3) = - 0,236 + 0,186 = - 0,05 В
Потенциал восстановителя φ(Zn 2+/ Zn) рассчитаем по уравнению Нернста:
φ(Zn 2+/ Zn) = φ°( Zn 2+/ Zn) + 0,059n lg [Zn 2+] = - 0,763 + 0,0592 lg 0,001 =
= - 0,763 + 0,0592 ( -3) = - 0,763 – 0,0885 = - 0,85 В
E° = φ(окислителя) – φ(восстановителя) = - 0,05 – ( - 0,85) = 0,8 В
E° > 0, значит, ∆G < 0, коррозия возможна и происходят процессы:
Анодный процесс: Zn - 2ē = Zn2+ окисление
Катодный процесс: 2Н+ + 2ē = Н2 восстановление
К основным способам зашиты металлов от коррозии относятся: легирование металлов, защитные покрытия, электрохимические методы защиты, а также ингибиторная защита.
Защитные покрытия – это слои, искусственно создаваемые на поверхности металлических конструкций. Различают металлические и неметаллические покрытия. Металлические покрытия могут быть анодные и катодные. Анодные производят металлами, потенциалы которых ниже потенциала основного корродируемого металла, т.е. выбирают для анодного покрытия более активный металл...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
16 октября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
К) Концентрация ионов металла в водном растворе 0 001 моль/дм3 Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения.docx
2020-05-11 00:26
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.2
Положительно
И снова благодарю автора! Очень отзывчивая девушка, приятно иметь дело! обращусь еще не раз))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
