Создан заказ №3266487
23 октября 2018
Химия Контрольное задание №1 –строение атома и химическая связь На основании метода валентных связей ( МВС) предположить пространственное строение молекулы СН3F
Как заказчик описал требования к работе:
с объяснением , что и как делали. какие законы использовали.
Фрагмент выполненной работы:
Химия
Контрольное задание №1 –строение атома и химическая связь
На основании метода валентных связей ( МВС) предположить
пространственное строение молекулы СН3F .
Из приведенных значений электрооотрицательности элементов
оценить полярность связи между атомами и является ли молекула диполем исходя из ее пространственного строения.
Электроотрицательность С=2,5 ; Н=2,1 ; F=4.0
Пространственное строение молекулы СН3F (фторметана):
sp3- гибридизация, структура молекулы – тетраэдр.
Валентный угол F-C-H равен 109,28 0. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Связь
C-H – ковалентная слабополярная, C-F – ковалентная полярная.
Электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода.
Молекула является диполем, т.к несимметрична.
Используя принципы метода валентных связей ( МО) , составить
энергетическую диаграмму молекулы Ne2 ( неон) , написать электронную конфигурацию , определит. кратность связи и магнитные св-ва.
Диаграмму энергетических уровней МО используется для рассмотрения гипотетической двухатомной молекулы неона Ne2.
. Таким образом, для каждой пары электронов на связывающих МО имеется пара электронов на разрыхляющих МО. В результате связи не возникает. Молекулы Ne2 не существует.. На примере молекулы Ne2 становится понятно, почему это так. Атом благородного газа имеет замкнутую оболочку. Два атома благородных газов имеют ровно столько электронов, сколько необходимо, чтобы заполнить все связывающие и разрыхляющие МО. Поэтому в совокупности связей не образуется.
Электронная конфигурация атома неона :
+10 Ne)2)8;
1s22s22p6.
Неон относится к семейству p-элементов. Энергетическая диаграмма атома неона имеет вид:
Контрольное задание №2 – Основные классы неорганических
соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Количественные
расчеты. Химическая термодинамика.
Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля
( Ni2 – основной ) и фосфора( P2O5 – кислотный ). Уравнения реакций
написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
Оксид Ni (II) – NiO – основной оксид, проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, и при спекании со щелочами и оксидами, в т.ч с кислотными оксидами.
NiO + 2HCl=NiCl2 + H2O
NiO + 2H++ 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + H2O
NiO + H+ = Ni2+ + H2O
NiO + NaOH = Na2NiO2 + H2O
NiO + Na+ + OH- = 2Na+ + NiO2 2- + H2O
NiO + BaO = (BaNi)O2 - р-ция проходит при температуре 1200o.
NiO + SiO2 = Ni2SiO3↓
SiO2 – кислотный оксид.
P2O5 – кислотный оксид. Реагирует со щелочами с образованием соли и воды, с основными оксидами – с образованием соли, с водой – с образованием соответствующей кислоты.
P2O5 + 6KOH =2K3PO4 + 3H2O
6K+ + 6OH- = 6K+ + PO43- + 3H2O
6OH- + P2O5 = P2O53- + H2O
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2 ↓
P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6H+ + 3OH- = 6H+ + PO4 3-
P2O5 + 3OH = PO4 3-
Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении
0,59 г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте :
Ni+HNO3 ⇒ Ni( NO3)2+NO⬆ + H2O ?
m (Ni) = 0.59 г
V (NO) ?
Решение:
Молекулярная масса Ni - MM (Ni) = 58,6 г/Моль
Газ при н.у занимает объем – 22,4 л.
Соотношение: 0,59 : 58,6 = х : 22,4
58,6 х = 22,4 * 0,59
х = 0,225 (л)
Определить тепловой эффект реакции горения ацетона (С3Н6О)
в кислороде , если известны его энтальпия образования
∆fH°(С3Н6О)=-248,11 кДж/моль и энтальпия образования продуктов
сгорания ∆fH°(СО2)=-393,5 кДж/моль и ∆fH°(Н2О)=-285,8 кДж/моль.
∆fH°(С3Н6О)=-248,11 кДж/моль
∆fH°(СО2)=-393,5 кДж/моль
∆fH°(Н2О)=-285,8 кДж/моль
Решение.
С3Н6О + O2 = ↑CO2 + H2O
Согласно закону Гесса – тепловой эффект реакции не зависит от пути реакции, а зависит от начального и конечного состояния системы и выражается формулой:
∑Δ H хим.р-ции = ∑ (ΔH исх.) - ∑ (ΔH конечн.)
∑Δ H хим.р-ции = ΔH (С3Н6О) - (ΔH (CO2) + ΔH (H2O)
∑Δ H хим.р-ции = -248,11 – (-393,5 --285,8) = -248,11 – (-679.3) = 431,19 кДж/моль
Контрольное задание №3 –гидролиз , химическое равновесия , кинетика.
Электрохимические процессы: коррозия, гальванические элементы , электролиз.
Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу:
К3РО4 , NaCl , КNO3 ? Расчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты Ка = 4,6х10(-13)
Соль NaCl образована : NaOH – сильное основание, HCl – сильная кислота, в этом случае гидролиз не протекает.
Соль КNO3 образована – KOH –сильное основание, HNO3 – сильная кислота, в этом случае гидролиз не протекает.
Соль К3РО4 образована: KOH –сильное основание, H3PO4 – слабая кислота,
pH≻7, среда щелочная, гидролиз протекает, реакция идет ступенчато.
К3РО4 → 3 K+ + PO43-
1 ступень.
PO43- + H+OH- ↔ HPO42- + OH –
К3РО4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH
2 ступень:
HPO42- + H+OH- ↔ H2PO4- + OH -
K2HPO4 + H2O ↔ KH2PO4 + KOH
3 ступень:
KH2PO4 + H+OH- ↔ H3PO4 + OH-
KH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + KOH
Ка = 4,6х10(-13)
С (К3РО4) = 0,1 моль/л
pH -?
Решение.
h = Кг/Сh=4,6*10-130,1 = 4,6*10=12= 2 * 10 -6
pH = 14 – pOH
pOH = -lg [H+]
pOH = -lg 0,000001 = 6, соответственно pH = 14 – pOH = 14-6 = 8
В какую сторону сместится равновесие реакции СО+Н2О <=>CO2+H2
а) при увеличении температуры ( ∆rH <0)
б) при увеличении давления в системе ?
СО+Н2О <=>CO2+H2
а) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
СО (газ) +Н2О (пар) <=>CO2 (газ) +H2 (газ) ∆rH <0
Значение ∆rH <0, следовательно прямая реакция – экзотермическая, обратная – эндотермическая. При увеличении температуры развивается смещение в сторону эндотермической реакции, т.е обратной...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
24 октября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Химия
Контрольное задание №1 –строение атома и химическая связь
На основании метода валентных связей ( МВС) предположить
пространственное строение молекулы СН3F .docx
2019-02-10 14:55
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Автор выполнил работу без ошибок и в срок. Приятно с ним работать.Всем рекомендую.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
