Создан заказ №3281208
30 октября 2018
Ответы на контрольную работу по органической химии Тема 1 Органическая химия - раздел химии
Как заказчик описал требования к работе:
Методичка во вложении.
Тема1-1и2д3е4ж6в.
Тема2-2в3г4д5к6а7в8а9б10г11д.
Тема3-1г2к.
Тема4-2а3и4в5а6д7д8а10г.
Фрагмент выполненной работы:
Ответы на контрольную работу по органической химии
Тема 1.
Органическая химия - раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства и методы синтеза. Органическими называют соединения углерода с другими элементами. Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами: H, N, O, S, P. Способность углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.
Гибридизация – выравнивание (смешивание) атомных орбиталей (s и р) с образованием новых атомных орбиталей, называемых гибридными орбиталями.
Атомная орбиталь – это функция, которая описывает плотность электронного облака в каждой точке пространства вокруг ядра атома. Электронное облако – это область пространства, в которой с высокой вероятностью может быть обнаружен электрон
Sp-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуются две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.
Sp2-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей
Sp2-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей
В таблице приведены примеры соответствия наиболее распространённых типов гибридизации и геометрической структуры молекул в предположении, что все гибридные орбитали участвуют в образовании химических связей (отсутствуют неподелённые электронные пары)
Тип гибридизации Число гибридных орбиталей
Геометрия Структура Примеры
sp
2 Линейная BeF2, CO2, NO2+
sp2 3 Треугольная BF3, NO3-, CO32-
sp3 4 Тетраэдрическая CH4, ClO4-, SO42-, NH4+
dsp2 4 Плоскоквадратная
Ni(CO)4, [PdCl4]2-
sp3d 5 Гексаэдрическая PCl5, AsF5
sp3d2, d2sp3 6 Октаэдрическая
SF6, Fe(CN)63-, CoF63-
И) Бутина 2.
СН3-СН=СН-СН3
Решение:
sp3, sp, sp и sp3 гибридизации каждого атома углерода в порядке соединения их в молекуле бутина-2.
2) Индуктивный эффект — смещение электронной плотности по цепи σ-связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов.
Из-за слабой поляризуемости σ-связей I-эффект быстро затухает с удалением от заместителя и через 3-4 связи становится практически равным 0.
HYPERLINK "http://www.blogger.com/null" Индуктивный эффект называют отрицательным (–I), если заместитель уменьшает электронную плотность на атоме углерода, с которым связан этот заместитель. При этом заместитель приобретает частичный отрицательный заряд (δ-), а атом углерода – частичный положительный заряд (δ+).
HYPERLINK "http://www.blogger.com/null" Индуктивный эффект называется положительным (+I), если заместитель увеличивает электронную плотность на атоме углерода, индуцируя на нем частичный отрицательный заряд δ-, сам при этом приобретая заряд δ+.Направление (знак) I-эффекта заместителя качественно оценивается путем сравнения со стандартом — атомом водорода, индуктивный эффект которого принят за 0.
–I-эффект проявляют заместители, которые содержат более электроотрицательные атомы, чем атом углерода: +I-эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью:
-F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
-Mg-, -Li; алифатические углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
Мезомерный эффект (М-эффект)
Мезомерный эффект - смещение электронной плотности по цепи делокализованных (сопряженных) π-связей.
Этот эффект проявляют заместители, связанные с sp2- или sp-гибридизованным атомом. Благодаря подвижности π-электронов, М-эффект передается по цепи сопряжения без затухания.+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые содержат атомы с неподеленной парой электронов, способные к передаче этой пары электронов в общую систему сопряжения. +М-эффект характерен для групп -OH и -NH2. Так, в молекуле фенола C6H5OH группа -OH проявляет +М-эффект за счет участия одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в системе сопряжения:
–М-эффект проявляют заместители с электроотрицательными атомами и смещающие электронную плотность на себя. –М-эффект характерен для групп -CH=O, -COOH, -NO2. Хотя эти группы имеют неподеленные электронные пары, пространственное расположение орбиталей с этими электронами не позволяет им вступать в систему сопряжения. Таким образом, в данном случае заместитель может лишь оттягивать электроны из общей системы сопряжения за счет своей более высокой электроотрицательности.
2д)
Общие
Хим. формула
C6H5SH
Тиофенол
Кротоновая кислота (2-бутеновая кислота) CH3−CH=CH−COOH — одноосновная непредельная карбоновая кислота.
Таблица с Эффектами, в зависимости от группировок в структуре формулы у нас может быть как индуктивный, так и мезомерный эффект.
3) Пространственная изомерия (стереоизомерия)
Это существование изомеров, имеющих одинаковый состав и порядок соединения атомов, но отличающихся характером расположения атомов или групп атомов в пространстве.
Этот вид изомерии описали Л. Пастер (1848), Я. Вант-Гофф, Ле Бель (1874).
Пространственные изомеры делятся на два вида: конформационные и конфигурационные.
Конформационными называются изомеры, формы молекул которых переходят друг в друга за счет свободного вращения атомов и групп атомов вокруг одной или нескольких 6-связей.
Первое соединение, для которого известно существование конформационных изомеров, является этан...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
31 октября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Ответы на контрольную работу по органической химии
Тема 1
Органическая химия - раздел химии.docx
2019-06-30 10:16
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Здорово!!! Быстро, правильно, совершенно. Рекомендую всем! !! Молодец!!!! Спасибо!!! Приятно было общаться.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
