Создан заказ №3292436
2 ноября 2018
Содержание 25 Химическое равновесие Закон действующих масс
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по металлургии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
Содержание
25.Химическое равновесие. Закон действующих масс.
50.Определить тепловой эффект химической реакции при различных температурах при температуре Т = 600 К (температурные зависимости изобарных теплоемкостей веществ приведены в таблице Приложения А)
2H2S г + 3O2 г = 2SO2 г+ 2Н2Ог, ∆Н0600
75.Выразить константу равновесия химической реакции (К)
SiO2 (чист. крист.) + H2 (г) = Si (чист. (работа была выполнена специалистами author24.ru) крист.) + H2O (г). Возможна ли данная реакция в обратном направлении при Т = 2500 К и {%H2O} (факт.)= 10, {%H2} (факт.)= 90, pобщ.= 1,2 атм?
Список использованной литературы
25.Химическое равновесие. Закон действующих масс.
Cуществуют реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, которые называются обратимымиН2 газ + I2 газ 2 НIгазС течением времени скорость (V) прямой реакции, которая пропорциональна произведению концентраций исходных веществ, будет уменьшаться, так как уменьшаются концентрации исходных веществ (Н2 и I2), а скорость обратной реакции, которая пропорциональна концентрации НI в квадрате, увеличивается, так как увеличивается концентрация НI. Наконец, наступит такой момент, когда Vпрямой = Vобратной, т. е. наступает состояние химического равновесия. Устойчивые равновесия (в том числе и химические) характеризуются следующими общими признаками:1. Неизменностью равновесного состояния системы при сохранении внешних условий.2. Подвижностью равновесия
3. Динамическим характером равновесия, т.е. установлением и сохранением его вследствие равенства скоростей прямого и обратного процессов.4. Возможностью подхода к состоянию равновесия с двух противоположных сторон (т.е. вводя только исходные вещества, либо только продукты реакции).5. Минимальным значением G (или F или соответствующим экстремальным значением другой характеристической функции при иных путях проведения процесса). Можно вывести конкретные условия равновесия, одним из которых является закон действующих масс (закон действия масс), который был выведен кинетическим способом Гульдбергом и Вааге в 1867 г. (кинетический метод менее строгий, чем термодинамический).Кинетический вывод закона действующих масс.Рассмотрим обратимую реакцию:Н2 газ + I2 газ 2 НIгазДля прямой реакции при постоянной температуре скорость реакции равна:Vпрямой = k1Для обратной реакции скорость равна:Vобратной = k2с2HIЭто математическая форма записи так называемого основного постулата химической кинетики. Здесь k1 и k2 – константы скорости прямой и обратной реакции.
При равновесии: Vпрямой = Vобратной, т.е. ,откуда или ,где .Здесь kс – константа равновесия, выраженная через равновесные концентрации (ее иногда называют классической константой равновесия или концентрационной константой равновесия). Это и есть математическое выражение закона действующих масс для рассмотренной реакции, который формулируется следующим образом: отношение произведения равновесных концентраций (или парциальных давлений) продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к аналогичному произведению для исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная для данной реакции.Термодинамическая константа равновесия.Химические реакции обратимы и могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.В случае реальных систем равновесные концентрации заменяют на равновесные активности (аi) и получают термодинамическую константу химического равновесия:, где i – стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. Величины положительны для продуктов реакции и отрицательны для исходных веществ.Константы химического равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления рi или равновесные фугитивности fi участников реакции, имеют вид:, . Один из важных выводов из закона действия масс является взаимосвязь парциальных давлений (или концентраций) всех веществ, участвующих в реакции. В условиях равновесия парциальные давления (или концентрации) всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой. Нельзя изменить парциальное давление (или концентрации) ни одного из них, без изменения парциальных давлений (или концентраций) всех остальных веществ, участвующих в реакции, чтобы сохранилось прежнее численное значение константы равновесия при данных условиях.
50.Определить тепловой эффект химической реакции при различных температурах при температуре Т = 600 К (температурные зависимости изобарных теплоемкостей веществ приведены в таблице Приложения А)
2H2S г + 3O2 г = 2SO2 г+ 2Н2Ог, ∆Н0600
Рассмотрим расчет средней теплоемкости SO2 в интервале температур от 298 до 600 К.
Вещество
a b·103 c/·10–5
SO2
46,10 7,87 –7,70
Запишем уравнение зависимости истинной теплоемкости SO2 от температуры:
Cρ0=46,10+7,87×10-3Т-1,67×105Т2
Подставим это уравнение в формулу Сρ=1т2-т1т1т2Сv0dT и вычислим среднюю теплоемкость SO2 :
Cρ=1600-298298600(46,10+7,87×10-3Т-1,67×105Т2)dT=0,002[46,10600-298+7,87×10-3/2(6002-2982)+1,67×1051600-1298]=51,36 Дж/моль·К.
Решение:
: Cρ=51,36Дж/моль·К.
75.Выразить константу равновесия химической реакции (К)
SiO2 (чист. крист.) + H2 (г) = Si (чист. крист.) + H2O (г)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
3 ноября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Содержание
25 Химическое равновесие Закон действующих масс.docx
2018-11-06 14:54
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо большое!
Работа сделана даже раньше срока, это еще при том, что также параллельно сделаны были еще две контрольные по другому предмету!
Расписано все подробно.
Очень довольна.
Рекомендую!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
